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（2009?福建）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸後生成Al3+的方程式為______．（2）流程乙加入燒堿後生成SiO32-的離子方程式為______．（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液並加入______（填試劑名稱）．（4）濾液E、K中溶質的主要成份是______（填化學式），寫出該溶液的一種用途______（5）已知298K時，Mg（OH）2的容度積常數KSP=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉澱溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=______．

匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

全部答案

（共1個回答）
  • （1）流程甲加入鹽酸，反應生成鋁離子的物質為鋁土礦中的氧化鋁，反應的化學方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案為：（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；
    （2）流程乙加入過量的氫氧化鈉，與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，與二氧化矽反應生成矽酸鈉，生成SiO32-的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    （3）流程甲加入HCl，生成FeCl3、MgCl2、AlCl3，要檢驗濾液B中含有Fe3+，方法很多，如可加入KSCN溶液為血紅色，與苯酚顯紫色，與堿反應生成Fe（OH）3紅褐色沉澱，都能證明濾液B中含有Fe3+，故答案為：KSCN（或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案）；
    （4）濾液B中加入過量NaOH，生成Fe（OH）3沉澱、Mg（OH）2沉澱和NaAlO2；過濾，濾液D中含有NaAlO2、NaCl和過量的NaOH，向濾液D中通入過量CO2，NaAlO2和CO2反應生成氫氧化鋁沉澱，NaOH和過量的CO2反應生成NaHCO3；過濾，濾液E中溶質的主要成分為NaHCO3；濾液Y中通入過量CO2，矽酸鈉反應生成矽酸，NaAlO2生成氫氧化鋁，過量的NaOH和過量的CO2反應生成NaHCO3；過濾，濾液K中溶質的主要成分為NaHCO3；故應填NaHCO3；NaHCO3的用途很多，如製純堿或做發酵粉等；故答案為：NaHCO3；製純堿（或做發酵粉）；
    （5）已知濾液B中加入一定量的NaOH達到沉澱溶液平衡時pH=13.00，則c（H+）=1×10-13mol/L，c（OH-）=
    1×10−14
    1×10−13
    =0.1mol/L，
    Mg（OH）2的容度積常數KSP=c（Mg2+）•c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）=
    5.6×10−12
    0.12
    =5.6×10-10mol/L．
    故答案為：5.6×10-10mol/L．
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

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