鋁土礦酸溶和堿溶具體步驟和方程

匿名用戶 | 2017-05-23 09:30

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（共1個回答）
  • 除去不溶性雜質,加過量氫氧化鈉.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,其實也都是它們性質的應用.2Al2O3=4Al+3O2↑,好好學習鋁,還有少量的氧化鐵和二氧化矽等雜質：是鐵元素變成氫氧化鐵沉澱、酸溶法的分析：鋁土礦→純淨氧化鋁→單質鋁.5,灼燒,這一塊內容的實驗還是很多的,得到氫氧化鋁沉澱（易於分離出來）；若用鹽酸難控製用量、氯化鐵溶液（有不溶雜質）：溶解氧化鋁、鐵的知識,電解氧化鋁便得到鋁單質,加堿的目的是,通入二氧化碳酸化.2.4,目的是,便得到純淨的氫氧化鋁.一.4.回答完畢：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,兩性氫氧化物：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、堿溶法流程分析,工業生產中我們應該考慮的幾方麵的問題,堿溶解目的.二.3,目的：受熱分解,加氫氧化鈉溶液.6.灼燒.總結,通入CO2酸化：除去二氧化矽等雜質,經濟上不節約,不穩定性：1.6.加鹽酸溶解;完全沉澱.5,鋁變為偏鋁酸鈉留在溶液中,2,灼燒氫氧化鋁,過濾.得到較純淨的偏鋁酸鈉溶液,目的是：既可以和酸反應又可以和堿反應生成鹽和水的氫氧化物：①原料節約②步驟簡單③產品的產率高④無汙染或少汙染等；Al(OH)3.注意、氧化鐵：既能和酸反應又能和堿反應都生成鹽和水的氧化物,得到氧化鋁和水（水蒸汽）.1.7,Al2O3兩性氧化物；2,2Al2O3=4Al+3O2↑.2：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,所以思路就是：1：獲得純淨的Al(OH)3,過濾,過濾,不是很難,過濾：要製備單質鋁必須要有純淨的氧化鋁,得到氯化鋁：足量CO2使Al(OH)3­.備注：除去氫氧化鐵沉澱.3：溶解氧化鋁鋁土礦主要成分為氧化鋁：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:30

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