以磷灰石礦[主要成分為:Ca5F(PO4)3]為原料生產磷肥--過磷酸鈣,其反應的化學方程式為:2Ca5F(PO4)以磷灰石礦[主要成分為:Ca5 F(PO4)3]為原料生產磷肥--過磷酸鈣,其反應的化學方程式為:2Ca5 F(PO4)3+7H2SO4=7CaS04+2x+3Ca(H2PO4)2,其中x的化學式為______;已知Ca5 F(PO4)3中P的化合價為+5價,則其中F的化合價為______.
匿名用戶
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2017-05-23 09:07
全部答案
(共1個回答)-
在2Ca5 F(PO4)3+7H2SO4=7CaS04+2x+3Ca(H2PO4)2中,
根據質量守恒定律可知,反應前後元素種類、原子個數和種類不變,Ca、P、S、O原子的個數反應前後相等,反應前共有2個F原子、14個H原子,反應後應共有2個F原子、14個H原子,現有12個H原子,則x中共有2個F原子、2個H原子,又x的化學計量數為2,則x的化學式為HF;
在Ca5 F(PO4)3中,Ca元素的化合價為+2價,P元素的化合價為+5價,O元素的化合價為-2價,
設F元素的化合價為n,根據化合物中正負化合價的代數和為0,則
(+2)×5+n+(+5)×3+(-2)×4×3=0,
解得n=-1;
故答案為:HF;-1價.匿名用戶 | 2017-05-23 09:07
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