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由金紅石（TiO2）製備單質Ti，涉及的步驟為TiO2→+TiCl4Mg800℃，ArTi．已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol，②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol，③TiO2（s）+2a2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+14l kJ?mol．下列敘述正確的是（）A．CO的燃燒熱為566 kJ?molB．反應③為放熱反應C．1 mol C（s）燃燒生成1 mol CO（g）放出的熱量為172.5 kJD．TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的反應熱為-80 kJ?mol

匿名用戶 | 2017-05-23 08:37

全部答案

（共1個回答）
  • A．熱化學方程式表示的是2mol可燃物燃燒放出的熱量為566 kJ，故A錯誤；
    B．反應③的△H為“+”，是吸熱反應，故B正確；
    C．①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，根據蓋斯定律，①-②×
    1
    2
    得，C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，所以1 mol C（s）燃燒生成1 mol CO（g）放出的熱量為110.5kJ，故C錯誤；
    D．①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol  ②C（s，石墨）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol根據蓋斯定律，①+②×2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=+140.5kJ/mol+（-110.5kJ/mol）×2=-80.5kJ/mol，故D正確；
    故選：D；
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:37

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