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鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱時，卻可與許多常見非金屬單質反應，鈦時航空、宇航、軍工、電力等方麵的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO2）目前大規模生產鈦的方法是：第一步：金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣製得TiCl4 和一種可燃性氣體，該步發生的反應的化學方程式是：______．第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應製得金屬鈦．（1）此反應的化學方程式：______；（2）反應後的固體混合物中除了含有金屬鈦，還有______，用______溶解後經過濾、洗滌、幹燥後可以得到純淨的金屬鈦．

匿名用戶 | 2017-05-23 08:34

全部答案

（共1個回答）
  • 第一步：因金紅石的化學式為TiO 2 ，由金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣製得TiCl 4 和一種可燃性氣體，根據元素守恒可推測可燃性氣體為CO，則該反應為TiO 2 +2C+2Cl 2
     高溫 
    .
     
    TiCl 4 +2CO，
    第二步：（1）由過量的鎂在加熱條件下與TiCl 4 反應，製得金屬鈦，則由元素守恒可知另一生成物為氯化鎂，方程式為：2Mg+TiCl 4
      △  
    .
     
    2MgCl 2 +Ti；
    （2）因常溫下Ti不和非金屬、強酸反應，所得產物Ti中混有過量Mg，則除去鎂可利用稀鹽酸，因鎂能與鹽酸或稀硫酸反應，則可將鈦中的鎂除去而得到純淨金屬鈦；
    故答案為：第一步：TiO 2 +2C+2Cl 2  
     高溫 
    .
     
     TiCl 4 +2CO；
    第二步：（1）2Mg+TiCl 4  
      △  
    .
     
     2MgCl 2 +Ti；
    （2）鎂和氯化鎂；稀鹽酸或稀硫酸；
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:34

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