氧化鈣和氫氧化鈉-必威88官方网站

碳酸鈣變氧化鈣的具體條件?我把石灰石燒紅10分鍾,冷卻後還是一塊石頭.具體要多高溫度、多長時間?

答：碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO₃=△=CaO+CO₂↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳

2017-05-231個回答

答： 1、碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣的區別:碳酸鈣是一種鹽，氧化鈣是一種堿性氧化物，氫氧化鈣是一種堿。2、鑒別：（1）分別和水作用：沒有反應現象的是碳酸鈣；反應氧化鈣是生石灰，有發熱現象的是生石灰；氫氧化鈣是熟石灰與水作用，沒有特殊現象。（2

2017-05-231個回答

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用於橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、塗料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以製得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，製取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中製備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出製取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先後順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出製納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉澱的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應製二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室製取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱製的

2017-05-231個回答

在word文檔中怎樣輸入碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳的化學式

答：點擊插入選擇對象,再選擇公式,從裏麵選擇有箭頭、下標、符號.可以的,我剛試過

2017-05-231個回答

鋼鐵工業是國家工業的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主鋼鐵工業是國家工業的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區所發生主要反應的化學方程式：______．（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究．【設計實驗】用一氧化碳還原純淨的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）②反應後玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色．小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，於是大家提出查閱資料．【查閱資料】①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．③物質性質四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能【實驗與猜想】①該小組同學將反應後的黑色固體研磨後，再用磁鐵吸引，發現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和______．②進行猜想：黑色固體粉末可能有三種：a．全部為鐵 b．全部為四氧化三鐵         c．______【得出結論】通過實驗中獲得的數據進行計算，得出結論：猜想______（填“a”“b”或“c”）正確．一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．②某同學實驗完成後，發現過量的氫氧化鈉溶液增重0.55g，則該同學通入裝置的CO氣體質量______（填“大於”、“小於”或“等於”）0.35g．③實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有______．A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗二氧化碳．

答：（1）依據A區主要是生成鐵的反應，所以方程式為：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2；而B區主要是產生一氧化碳共發生了兩個反應，方程式為：C+O2 點燃&n

2017-05-231個回答

我們知道，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉澱．用石灰水塗刷牆壁，就是利用了石灰水的這一性質．使得牆壁越來越硬．實驗室配製的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間後，發現表麵有一層白色物質生成，說明空氣中含有______氣體．

答：根據題意，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉澱；則實驗室配製的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間後，石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉澱，故其表麵有一層白色物質生成．故答案為：二氧化碳．

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利於充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內隻涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境汙染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

碳酸鈣在多少溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳

答：而在1000℃的溫度條件下，在900℃的溫度條件下.Muller等人的研究，達到80%隻需1，水泥生料中碳酸鈣分解率達到80%需要136s一般來說700度以上就能分解，達到80%需要4s.1s，在720℃的溫度條件下。根據A。溫度

2017-05-231個回答

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間後停止加熱，測得剩餘固體中鈣元素的質量分數為50%．則下列判斷正確的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣C．剩餘固體質量為5gD．剩餘碳酸鈣質量為8g

答：由於0.1mol碳酸鈣的質量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質量為10g×40100=4g；則反應後固體的質量為：4g50%=8g，所以生成的二氧化碳質量是10g-8g=2g；設生成氧化鈣的質量是xCaCO3

2017-05-231個回答

除去氧化鈣中的碳酸鈣用什麽方法

答：高溫加熱，碳酸鈣高溫下變成氧化鈣和二氧化碳

2017-05-231個回答

（2010?四川）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：請回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______．（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：______、______．（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉澱．請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______．過濾分離出水合二氧化鈦沉澱後，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、______、______（填化學式），減少廢物排放．（4）A可用於生產紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質量為278g/mol）溶於水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完全後，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉澱形式析出；過濾後，沉澱經高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質隻有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料______kg．

答：（1）依據酸的通性，可以與金屬氧化物反應，又知道TI的化合價，可以寫出化學方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiosesO4+H2O；故答案為：TiO

2017-05-231個回答

碳酸鈣在多少溫度下灼燒多長時間會成氧化鈣

答：碳酸鈣在約825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

什麽礦物含二氧化矽和氧化鈣,不含或少含氧化鋁,硬度也不高.

答：矽灰石很硬,透輝石硬度較低,但是透輝石中含有鈣與鎂

2017-05-231個回答

除去碳酸鈣中的氧化鈣用加水,過濾完成為什麽正確

答：氧化鈣和水反應生成CA（OH）2,因為加過量的水且CAO是少量,所以雖然CA（OH）2微溶,但也大部分溶解了,過濾後就沒了隻有CACO3了

2017-05-231個回答

碳酸鈣氧化鈣的所有其他名字分別是什麽

答：酸鈣CaCO₃俗稱、大理石等：灰石。氧化鈣化學式是CaO、石粉、石灰石，俗名生石灰

2017-05-231個回答

我們知道，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉澱．用石灰水塗刷牆壁，就是利用了石灰水的這一性質．使得牆壁越來越硬．實驗室配製的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間後，發現表麵有一層白色物質生成，說明空氣中含有______氣體．

答：根據題意，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉澱；則實驗室配製的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間後，石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉澱，故其表麵有一層白色物質生成．故答案為：二氧化碳．

2017-05-231個回答

高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間後停止加熱，測得剩餘固體中鈣元素的質量分數為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？（2）實際反應生成的二氧化碳是多少克？

答：（1）設生成氧化鈣的質量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100        5610g &

2017-05-231個回答

為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶於水）時間（min）t1t2t3t4tt6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質量（g）1.522.533.544.44.4求：（1）最終生成CO2的質量______；（2）樣品中CaCO3的質量分數（計算結果精確到0.1%）；（3）將石灰石與稀鹽酸反應後的剩餘物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

答：（l）由實驗數據可知，氫氧化鈉溶液質量最終增加4.4g，即最終生成CO2的質量為4.4g；故答案為：4.4g；（2）設樣品中CaCO3的質量為x．生成CaCl2的質量為y，加入水的質量為z．CaCO3+2HCl=CaCl2

2017-05-231個回答

氧化鈣換算碳酸鈣

答：以換算;56)*100=98,如下:一塊礦石中含氧化鈣55%,CaCO3式量100兩者Ca元素含量相同?CaO式量56：(55/,如果換算成碳酸鈣含量,是多少,可以此換算

2017-05-231個回答

氧化鈣為52.4怎麽計算出碳酸鈣是多少？

答：出52，則52.4=93，再代入碳酸鈣中。CaO相對分子質量56;0.43/，所以有碳酸鈣37。鈣的比例是40/.4，鈣的質量除以鈣的比例算出碳酸鈣的質量，因為碳酸鈣中鈣的比例是0.43G.4克重鈣的質量是37.71;56=0.4

2017-05-231個回答

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間後停止加熱，測得剩餘固體中鈣元素的質量分數為50%．則下列判斷正確的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣C．剩餘固體質量為5gD．剩餘碳酸鈣質量為8g

答：由於0.1mol碳酸鈣的質量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質量為10g×40100=4g；則反應後固體的質量為：4g50%=8g，所以生成的二氧化碳質量是10g-8g=2g；設生成氧化鈣的質量是xCaCO3

2017-05-231個回答

現在的鈣片有磷酸鈣，碳酸鈣，氫氧化鈣等其他種類哪種比較好？有什麽區別？

答：但是據了解磷酸鈣有毒，氫氧化鈣堿性太強（理論值強於氫氧化鈉）人的胃無法忍受、氫氧化鈣鈣片的話可以放心使用，若是這是道題目或你確定有這種鈣片的話的話，答案是氫氧化鈣，所以最好（鈣的質量分數=鈣的相對原子質量/，如果真的

2017-05-231個回答

（2005?南通）碳酸鈣在高溫下煆燒一段時間後，得到白色固體．兩研究性學習小組的同學為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行探究．【提出問題】白色固體的成分是什麽？（1）Ⅰ組：【作出猜想】白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【實驗驗證】（請你寫出實驗的步驟和現象）______．【實驗結論】白色固體的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ組：【作出猜想】白色固體可能全部是氧化鈣．【設計方案】取試樣於試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁．Ⅱ組的方案正確嗎？______，理由是______．（3）Ⅰ組為了進一步研究碳酸鈣分解的質量分數，設計了如下的實驗方案：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產生的氣體經除雜、______後，被已稱量好的足量的“吸收劑”吸收…“吸收劑”宜選用______，該方案中還需補充的步驟是______．

答：（1）CaCO3高溫部分分解，所以得到的固體中既有剩餘的CaCO3又有新生成的CaO，要證明既有CaCO3又有CaO，所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO，可以加水看是否放出熱量，或加水後測所得溶液的PH，或取加水後的生成物溶

2017-05-231個回答

（2011?天河區模擬）有兩瓶沒有標簽的白色粉末，已知它們分別是生石灰（氧化鈣）和碳酸鈣中的一種．請你設計實驗鑒別，並寫出實驗步驟、預期現象和結論．實驗步驟預期現象與結論____________

答：可以依據這兩種物質遇水時的不同現象進行鑒別．生石灰可與水反應放出大量的熱，碳酸鈣不溶於水，所以本題答案為：操作步驟現象與結論分別取少量粉末（或樣品）於容器中，加入適量水，攪拌、靜置．反應劇烈且伴有大量熱量放出的是生石灰；攪拌後，固

2017-05-231個回答

甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉?甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉化關係如圖所示（部分反應的生成物未全部標出），下列推斷正確的是（）A．若X是氫氧化鈉，則丁一定是水B．若X是鹽酸，則丙一定是碳酸鈣C．若X是二氧化碳，則乙一定是氫氧化鈉D．若X是氫氧化鈣，則丙一定是二氧化碳

答：據所給條件中的物質知，甲、乙均一定不是水，因為水不能與所給物質中的任何一種反應，生成兩種物質丙和丁．A、若X是NaOH，丙與X反應生成甲，則丙為鹽酸或二氧化碳，若丙為鹽酸，據所給條件，則甲為水，此假設不成立，故丙一定是二氧化碳，甲

2017-05-231個回答

碳酸鈣與氧化鈣的化學方程式

答：碳酸鈣：CaCO3氧化鈣：CaOCaCO3=高溫=CaO+CO2↑

2017-05-231個回答

高溫加熱10g碳酸鈣（不含雜質），一段時間後停止加熱，測得剩餘固體中鈣元素的質量分數為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？（寫出計算過程）（2）實際上10g碳酸鈣______（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：______．（3）實際反應生成的二氧化碳是______ 克．

答：（1）設10g碳酸鈣全部分解可產生氧化鈣的質量是xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100       5610g&n

2017-05-231個回答

環己烷加氫氧化鈉加碳酸鈣會怎麽樣

答：無法解答

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

除去氧化鈣還混有的碳酸鈣加水溶解能夠完成嗎

答：碳酸鈣會分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳排出；貌似隻能這樣了，其他方法繁雜又容易混進雜質高溫

2017-05-231個回答

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數，廠化驗室技術員稱取12.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煆燒（雜質沒有變化）、冷卻、稱量剩餘固體質量的重複操作，記錄數據如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）試計算：（1）完全反應後生成二氧化碳                      ；（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數（3）充分煆燒20t這種石灰石，可製得含雜質的生石灰的質量．

答：（1）4.4  （2）設碳酸鈣的質量分數為x    CaCO3CaO+CO2↑      100&nb

2017-05-231個回答

氧化鈣為52.4怎麽計算出碳酸鈣是多少？

答：出52，則52.4=93，再代入碳酸鈣中。CaO相對分子質量56;0.43/，所以有碳酸鈣37。鈣的比例是40/.4，鈣的質量除以鈣的比例算出碳酸鈣的質量，因為碳酸鈣中鈣的比例是0.43G.4克重鈣的質量是37.71;56=0.4

2017-05-231個回答

碳酸鈣怎麽生成氫氧化鈣

答：碳酸鈣怎麽生成氫氧化鈣CaCO3==CaO+CO2↑（條件：高溫）CaO+H20==Ca(OH)2

2017-05-231個回答

煆燒碳酸鈣可製得氧化鈣。現有100g含鈣元素60%的碳酸鈣和氧化鈣的混合物．高溫加熱一段時間後，經實驗測定已變成純淨物，則加熱過程中產生二氧化碳的總質量為(   )A．10gB．16gC．8gD．20g

答： B試題分析：根據質量守恒定律：元素的種類和質量不變，100g含鈣元素60%的碳酸鈣和氧化鈣的混合物，則鈣元素質量=60g，高溫加熱一段時間後，經實驗測定已變成純淨物，即全部是CaO，故質量=60g÷40/56=84g,所以加熱過程

2017-05-231個回答

寫出下列反應的文字表達式．①二氧化碳與氫氧化鈣（澄清石灰水中含有的物質）反應生成碳酸鈣和水______；②有二氧化碳生成的化合反應______；③測定空氣中氧氣含量的物質在氧氣中燃燒______；④實驗室中用純淨物製取氧氣______；⑤劇烈燃燒火星四射，有黑色固體生成的化學反應______．

答： ①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，故答案為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；②化合反應是多變一的反應，生成物是二氧化碳，碳和氧氣反應在點燃的條件下生成二氧化碳，故答案為：碳+氧氣點燃二氧化碳；（本

2017-05-231個回答

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