碳酸氫鈉粉末-必威88官方网站

黎稀土磁鐵粉末狀的哪裏買

答：磁鐵礦相數量Ti4＋類質同象代替Fe3＋伴隨Mg2＋V3＋等相應代替Fe2＋Fe3＋形些礦物亞種即：（1）鈦磁鐵礦Fe2＋（2＋x）Fe3＋（2-2x）TixO4（0＜x＜1＝含TiO212％～16％鈦其離板狀柱狀稀土,磁鐵磁鐵礦

2017-05-231個回答

鋼鐵工業是國家工業的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主鋼鐵工業是國家工業的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區所發生主要反應的化學方程式：______．（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究．【設計實驗】用一氧化碳還原純淨的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）②反應後玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色．小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，於是大家提出查閱資料．【查閱資料】①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．③物質性質四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能【實驗與猜想】①該小組同學將反應後的黑色固體研磨後，再用磁鐵吸引，發現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和______．②進行猜想：黑色固體粉末可能有三種：a．全部為鐵 b．全部為四氧化三鐵         c．______【得出結論】通過實驗中獲得的數據進行計算，得出結論：猜想______（填“a”“b”或“c”）正確．一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．②某同學實驗完成後，發現過量的氫氧化鈉溶液增重0.55g，則該同學通入裝置的CO氣體質量______（填“大於”、“小於”或“等於”）0.35g．③實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有______．A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗二氧化碳．

答：（1）依據A區主要是生成鐵的反應，所以方程式為：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2；而B區主要是產生一氧化碳共發生了兩個反應，方程式為：C+O2 點燃&n

2017-05-231個回答

雄黃燃燒得到的粉末會讓人致死麽?

答：鋸未我們叫鋸木糠，然後放鋸末同流黃一起炒自己炒炸藥是嗎，白色那些是消酸胺，我忘記了，流黃。比列是多少。用鍋把消酸煮溶。幾分鍾後成炸藥

2017-05-231個回答

鐵礦砂用途不要告訴我鐵礦砂就是鐵礦石.我想要知道他能提煉成什麽?提煉出來的東西用於什麽（煉鋼可以省略)是否鐵礦砂可以用粉末成型機壓成零件呢?

答：當然鐵礦的基本功能就是冶煉各種鋼了,其他的廢料可以根據情況使用,如含其他有色金屬的,可以提煉有色金屬.不清楚你具體要問什麽,是不是也要問鋼渣呢,也用於冶煉.隻不過使用方式不同.還有冶煉後的廢料,一般是做耐火材料了,這個用途應該是最

2017-05-231個回答

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶於稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl-和______（填離子符號），檢驗該濾渣A洗淨的方法是______．（2）第②步反應的離子方程式是______．（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.536g，加硫酸溶解後，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）4的質量分數為______．

答：（1）濾渣A中含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+；檢驗該濾渣A洗淨的操作方法為：取最後一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗淨，反之，未洗淨，故答案為：Fe3+；取最後一次洗滌液，加入K

2017-05-231個回答

杜蕾斯上藥用碳酸鈣，碳酸鎂粉末有什麽用

答：杜蕾斯避孕套都添加了白色粉末狀的藥用碳酸鎂和藥用碳酸鈣（此隔離劑為世界衛生組織推薦，絕對不會像一些雜牌貪圖降低成本和追求透亮感官而使用可能致癌的隔離劑），

2017-05-231個回答

實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉澱；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石製備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）______．實驗二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產生氣泡後，將塑料網中剩餘的石灰石提出液麵，密封後再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進後的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發現BL22.4L/mol明顯小於Ag100g/mol．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關係的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生

2017-05-231個回答

實驗室製取二氧化碳為什麽不能用碳酸鈣粉末，而用大理石或石灰石

答：不用稀硫酸是因為反應生成CaSO4是微溶物質（一般可以認為不溶）不用濃鹽酸是因為揮發出來大量的HCl使二氧化碳不純.粉末狀的大理石反應速率過快,這樣製得的CO2就很少了,反應就不會繼續進行了,阻止CaCO3與硫酸接觸,會覆蓋在大理

2017-05-231個回答

某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，稱取6.55g研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不?某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，稱取 6.55g 研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩餘固體的重複操作．記錄數據如表：操作次序第一次第二次第三次第四次剩餘固體質量（g）5.254.954.354.35請計算：（1）填空：完全反應後生成二氧化碳的質量為______．大理石中碳酸鈣的質量分數______．（2）某同學為了其他研究需要，另取一定質量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應完全（雜質不參加反應），測得反應前後質量不變，求大理石粉和鎂粉的質量的比值．

答：（1）完全反應後生成二氧化碳的質量為：6.55g-4.35g=2.2g．設6.55g大理石中含碳酸鈣質量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100   &n

2017-05-231個回答

3種白色固體粉末分別是硫酸鋇碳酸鋇碳酸鈣如何鑒別

答：無變化的為硫酸鋇.再向另兩支試管中滴加稀鹽酸,出現沉澱溶解且有氣泡逸出的為碳酸鋇,白色粉末溶解的為碳酸鈉,再向試管中加入蒸餾水取三種白色粉末分別置於三隻試管中

2017-05-231個回答

讚比亞限製進口液體和粉末嗎

答：嗯嗯讚比亞也不允許水果植物進出口

2017-05-231個回答

有塊黑色石頭，層片裝結構，小刀可刮出黑色粉末，知道這塊是什麽礦石嗎？黑雲母？石墨？墨玉？未成形的煤

答：片不是很清楚，黑雲母有金屬光澤，墨玉小刀刻不動，石墨質軟、汙手，大致可以認定炭質板岩

2017-05-231個回答

碳酸鈣對人體有害嗎?白色粉末

答：有的!一、碳酸鈣的定義石灰岩石（別名石灰石）的主要成分,相對分子質量為100.09.其中氧化鈣（CaO）占56.03%左右,二氧化碳（CO2）占43.97%左右.二、碳酸鈣的分類1、按生產方法分類根據碳酸鈣生產方法的不同,可以將碳

2017-05-231個回答

什麽粉末密度最重呢

答：重晶石（硫酸鋇）粉。

2017-05-231個回答

在氯化鐵溶液中，加入難溶於水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產生無色氣體和紅褐色沉澱．請回答：（1）氣體是______，（2）紅褐色沉澱是______．（3）試用有關理論解釋觀察到的上述現象：______．

答：（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應生成二氧化碳；故答案為：CO2；（2）FeCl3為強酸弱堿鹽，Fe3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe

2017-05-231個回答

胃酸過多為什麽吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬於酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什麽兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強堿弱酸鹽,而且是難溶,在水裏顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應,生產碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因為胃酸隻是很弱的酸,堿中和胃酸後會腐蝕胃部,後果很嚴重.

2017-05-231個回答

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成有什麽共同點

答：它們都是碳酸鹽，都含有碳酸根，都能跟鹽酸起反應生成二氧化碳

2017-05-231個回答

雄黃粉末可以帶上飛機托運嗎?

答：相對知道一些規章製度，如今每個人進機場都要進行爆炸物探測儀的檢查現在飛機上查的很緊，我在機場裏實習，隨身攜帶就比較麻煩了～因為現在畢竟是非常時刻所以建議你還是托運把～托運肯定是可以的，雄黃粉應該不屬於爆炸物品。如果是托運應該可以

2017-05-231個回答

有誰知道銻礦石中經過選礦球磨後，大量的礦渣粉末，可以用來做什麽？

答：根據礦石成分確定，如果沒有值錢的成分可選，就隻能做建築材料了。

2017-05-231個回答

杜蕾斯上藥用碳酸鈣，碳酸鎂粉末有什麽用

答：杜蕾斯避孕套都添加了白色粉末狀的藥用碳酸鎂和藥用碳酸鈣（此隔離劑為世界衛生組織推薦，絕對不會像一些雜牌貪圖降低成本和追求透亮感官而使用可能致癌的隔離劑），

2017-05-231個回答

氧化鋅礦初加工成粉末每噸加工費為多少?

答：看看這幾個網站,希望能幫得上你!

2017-05-231個回答

在一燒杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然後再向其中逐滴加入溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關係曲線如圖X所示：請根據題意回答下列問題：（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現象是：①______②______．（2）當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液裏含有的溶質是（寫化學式）______．（3）當滴入10%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量．（計算結果精確至0.1g）

答：（1）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的現象，可知在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現象是：固體不斷溶解；有氣體產生；  故答案為：固體不斷溶解；有氣體產生；（2）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的方程式，CaCO3+

2017-05-231個回答

附加題：社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息．下麵請你根據他們的實驗幫助計算回答：取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設隻含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉澱．（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸中，充分反應後，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2g H2的體積為22.4L）實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質量/g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標準狀況）/L1.122.242.80請根據表中數據計算硫酸中H2SO4的質量分數．（3）若在實驗Ⅱ中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束後剩餘的固體質量為多少？（用含m的代數式表示）

答：（1）C+O2 點燃 . CO2 ①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ②根據方程式①②可得  C-CaCO3設生成3g碳酸鈣

2017-05-231個回答

讚比亞限製進口液體和粉末嗎

答：嗯嗯讚比亞也不允許水果植物進出口

2017-05-231個回答

鐵礦砂用途不要告訴我鐵礦砂就是鐵礦石.我想要知道他能提煉成什麽?提煉出來的東西用於什麽（煉鋼可以省略)是否鐵礦砂可以用粉末成型機壓成零件呢?

答：當然鐵礦的基本功能就是冶煉各種鋼了,其他的廢料可以根據情況使用,如含其他有色金屬的,可以提煉有色金屬.不清楚你具體要問什麽,是不是也要問鋼渣呢,也用於冶煉.隻不過使用方式不同.還有冶煉後的廢料,一般是做耐火材料了,這個用途應該是最

2017-05-231個回答

武漢哪裏有重晶石粉賣，就是硫酸鋇粉末狀，純度高的。

答：聯係QQ404371609

2017-05-231個回答

一道初三化學題：100克稀鹽酸與20克CaCO3粉末恰好完全反應，反應後溶液中溶質的質量分數是多少？謝謝了，

答：個問題不用加扣說了，反應後生成物是氯化鈣，二十克碳酸鈣就是零點二摩，你用二十六點二除一百加二十減八點八就是答案！要求的是氯化鈣質量，由碳酸鈣到氯化鈣每摩質量增加三十一克，生成物一共是二十六點二吧，減去生成的二氧化碳八點八

2017-05-231個回答

摻在土裏的珍珠岩一定要篩掉粉末和清洗嗎？

答：用水衝洗我教你個好辦法，而後打開水龍頭。裝在有小網眼的筐子裏

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉澱，上層溶液為無色．（2）該白色沉澱部分溶於稀硝酸，且有氣體放出．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固體粉末加到水中，得到白色沉澱，上層溶液為無色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉澱部分溶於稀硝酸且有氣體放出，說明沉澱中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉澱，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時含有．由上述分析

2017-05-231個回答

某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，稱取6.55g研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不?某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，稱取 6.55g 研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩餘固體的重複操作．記錄數據如表：操作次序第一次第二次第三次第四次剩餘固體質量（g）5.254.954.354.35請計算：（1）填空：完全反應後生成二氧化碳的質量為______．大理石中碳酸鈣的質量分數______．（2）某同學為了其他研究需要，另取一定質量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應完全（雜質不參加反應），測得反應前後質量不變，求大理石粉和鎂粉的質量的比值．

答：（1）完全反應後生成二氧化碳的質量為：6.55g-4.35g=2.2g．設6.55g大理石中含碳酸鈣質量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100   &n

2017-05-231個回答

怎麽樣才能測量粉末的莫氏硬度呢?如浮石粉,氧化鋁微粉,霞石粉等等.

答：將一定質量的粉末裝入特定的容器中,用硬度棒從指定的高度垂直落下看插入深度再和插入金剛石粉末的深度相比得到的比值乘與10就是硬度

2017-05-231個回答

胃酸過多為什麽吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬於酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什麽兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強堿弱酸鹽,而且是難溶,在水裏顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應,生產碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因為胃酸隻是很弱的酸,堿中和胃酸後會腐蝕胃部,後果很嚴重.

2017-05-231個回答

有誰知道銻礦石中經過選礦球磨後，大量的礦渣粉末，可以用來做什麽？

答：根據礦石成分確定，如果沒有值錢的成分可選，就隻能做建築材料了。

2017-05-231個回答

電路板提取後的樹脂纖維粉末，在不犯法的情況下，可以做什麽用途？求高人指點

答：企業克服原材料價格上漲的影響；實現利稅總額36；S級為特殊纖維、玻璃纖維織物以下介紹的是以玻璃纖維紗線織造的各種玻璃纖維織物，可覆蓋在模具的各個角落、無撚粗紗無撚粗紗是由平行原絲或平行單絲集束而成的，故賦予玻璃鋼耐化

2017-05-231個回答

武漢哪裏有重晶石粉賣，就是硫酸鋇粉末狀，純度高的。

答：聯係QQ404371609

2017-05-231個回答

某同學將15.0g碳酸鈣粉末置於250mL、87.0g的燒杯中，向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸，充分反應後，稱得?某同學將15.0g碳酸鈣粉末置於250mL、87.0g的燒杯中，向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸，充分反應後，稱得燒杯及其剩餘物的總質量為203.0g．則：（1）反應生成的二氧化碳的質量為______g；（2）燒杯內各物質的名稱分別為______；（3）列式計算所得溶液的溶質質量分數．

答：（1）該反應中隻有二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質量為15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g，故答案為：4.4；   （2）因燒杯中有固體剩餘，即碳酸鈣有剩餘，碳酸

2017-05-231個回答

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