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在氯化鐵溶液中，加入難溶於水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產生無色氣體和紅褐色沉澱．請回答：（1）氣體是______，（2）紅褐色沉澱是______．（3）試用有關理論解釋觀察到的上述現象：______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

全部答案

（共1個回答）
  • （1）向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應生成二氧化碳；
    故答案為：CO2；
    （2）FeCl3為強酸弱堿鹽，Fe3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，CaCO3與水解平衡中的H+反應CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動，導致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉澱；
    故答案為：Fe（OH）3；
    （3）FeCl3在溶液中水解顯酸性，加入的碳酸鈣粉末與H+反應，碳酸鈣逐漸溶解，H+濃度減小，使Fe3+的水解平衡向正方向移動而出現紅褐色沉澱；
    故答案為：FeCl3在溶液中水解顯酸性：Fe3?++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入的碳酸鈣粉末與H+反應，逐漸溶解，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，消耗H+使Fe3+的水解平衡向正方向移動而出現紅褐色沉澱．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

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