三氯化釕水溶液-必威88官方网站

釔、鈧和鑭係一起稱為稀土元素，稀土元素堪稱“工業味精”，對工業和國防有著十分重要的作用．獨居石是稀土元素的常見礦物，下圖是由獨居石（主要成分是釷和鑭係元素的磷酸鹽）提取鑭係元素（以Ln表示）的生產工藝流程：（1）獨居石中鑭係元素主要以LnPO4的形式存在，試寫出LnPO4與濃H2SO4反應的化學方程式：______；寫出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表達式：______．（2）可選用精密pH試紙測定pH，控製沉澱的分步沉澱，其pH試紙使用的操作過程是：______．（3）若在實驗室中洗滌所得的Ln2（HPO4）3沉澱的方法是：______；怎樣證明Ln2（HPO4）3沉澱洗滌已經幹淨，其操作是：______．（4）若直接加熱LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl寫出相應反應的化學方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用電解法製取稀土金屬Ln時，需要無水氯化物，在幹燥的HCl氣流中加熱LnCl3?6H2O，能得到無水LnCl3，其原因是______．

答：獨居石（主要成分是釷和鑭係元素的磷酸鹽）與濃硫酸反應生成Ln2（SO4）3和磷酸，過濾出不溶物後第一次用稀氨水中和，然後過濾出含有鈧元素的濾渣並得到含有Ln的濾液，再次過濾得到濾渣Ln2（HPO4）3，經過第一步轉化Ln2（HPO

2017-05-231個回答

我想做珍珠岩防火門芯板，求氧化鎂氯化鎂珍珠岩的比例！工藝要求，實驗用！

答：因此，MgO與MgCl2摩爾比在4～6是合理的，但在正常生產中為了滿足各方麵的需要，摩爾比在7～9比較適宜，配方中添加了較多的填充材料，變形性減小。當摩爾比在7～9時，這些填充材料的吸水必然造成MgO與MgCl2摩爾比的失調，4-

2017-05-231個回答

用兩種方法除去氯化鈣中混有的少量碳酸鈣（1）物理方法______；（2）化學方法（用化學方程式表示）______．

答：（1）氯化鈣易溶於水，碳酸鈣難溶於水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜．（2）要除去氯化鈣溶液中的碳酸鈣，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈣溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3&#

2017-05-231個回答

化學往氯化鋁溶液中加碳酸鈣過濾得到的沉澱是什麽氫氧化鋁還是碳酸鋁

答：得到氫氧化鋁，碳酸鋁遇水分解

2017-05-231個回答

求0,01mol/L鹽酸水溶液中CaCO3溶解度。望有詳細解答。。

答： l對於碳酸k1*k2=H^2*CO3/首先氫離子濃度0;H2CO3要想求溶解度先求碳酸根濃度再用Ksp求Ca離子即可求溶解度此反應肯定產生了氣泡所以CO2飽和隻需查得碳酸的飽和溶解度即可算出碳酸根你也可以用高中知識先用碳酸鈣把鹽酸

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取後，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中隻有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”後需經過“洗滌，幹燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹幹六水氯化鍶，選擇的適宜溫度範圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備六水氯化鍶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸後溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然後加硫酸

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取後，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中隻有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”後需經過“洗滌，幹燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹幹六水氯化鍶，選擇的適宜溫度範圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備六水氯化鍶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸後溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然後加硫酸

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中隻有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

稀土元素銪是激光和原子能應用的重要材料.問三氯化銪的化學式

答：無水氯化銪(EuCl3)當它暴露在潮濕的空氣中時氯化銪(EuCl3·6H2O)

2017-05-231個回答

在氯化鐵溶液中，加入難溶於水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產生無色氣體和紅褐色沉澱．請回答：（1）氣體是______，（2）紅褐色沉澱是______．（3）試用有關理論解釋觀察到的上述現象：______．

答：（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應生成二氧化碳；故答案為：CO2；（2）FeCl3為強酸弱堿鹽，Fe3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe

2017-05-231個回答

碳酸鈣中怎麽去掉氯化鈣雜質要化學方程式

答：凡是想除cl的，一般就想到Ag,鋁化銀沉澱，出去Ag可以有很多

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒製備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒製備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．製1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩定的弱酸，但其鹽的穩定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒後燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，汙染環境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現這個汙染問題．②在操作I後的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉澱，上層溶液為無色．（2）該白色沉澱部分溶於稀硝酸，且有氣體放出．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固體粉末加到水中，得到白色沉澱，上層溶液為無色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉澱部分溶於稀硝酸且有氣體放出，說明沉澱中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉澱，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時含有．由上述分析

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煆燒時產生的CO，可將煆燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉澱和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知氫氧化物沉澱時的pH為：沉澱開始沉澱時pH完全沉澱時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為______，然後調節溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，當溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉澱完全的實驗操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發時發生水解，②______．（4）蒸發結晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發結晶時需控製在160℃，是因為______．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強堿可調節pH，使鐵離子、鋁離子完全轉化成沉澱除去；根據表中數據可知，氫氧化鐵完全沉澱的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉澱的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個回答

某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質量的質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反?某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質量的質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產生2.2g氣體．（假設氣體全部逸出）．計算：（1）所取混合物中碳酸鈣的質量．（2）所加稀鹽酸的質量（3）反應後所得溶液中的質量分數（計算結果精確到0.1%）

答：（1）設碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質量分別為x、y、z， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100   73  111

2017-05-231個回答

科學研究表明，月球上可能存在少量水：月岩中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．（1）鈦鐵礦中主要?科學研究表明，月球上可能存在少量水：月岩中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．（1）鈦鐵礦中主要成分的化學式為______．（2）基態鐵原子的價電子排布式______．（3）冰的密度比幹冰（固態CO2）的密度小，其主要原因是______．（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的雜化軌道類型為______，空間構型為______（用文字描述），寫出一種魚H3O+互為等電子體的離子的化學式______．（5）Ti4+經多步反應得配合物[Ti（H2O）6]Cl3，1mol該配合物中含σ鍵的數目為______．

答：（1）根據均攤法，結合晶胞結構，可知晶胞中含有氧原子數為12×14=3，鈦原子數為8×18=1，鐵原子數為1，所以化學式為FeTiO3，故答案為：FeTiO3；（2）鐵是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d

2017-05-231個回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣,其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為43．4％,還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）.用粉煤灰和純堿在高溫下燒結,可製取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2,有關化學方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③某研究小組欲使用1kg該粉煤灰來生產氯化鋁,需消耗質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的體積為______L.

答： Al6Si2O13+18HCl=6AlCl3+2H2SiO3+7H2O4266574341.19x36.5%xVV=1541mL=1.541L

2017-05-231個回答

化學往氯化鋁溶液中加碳酸鈣過濾得到的沉澱是什麽氫氧化鋁還是碳酸鋁

答：得到氫氧化鋁，碳酸鋁遇水分解

2017-05-231個回答

（2014?平房區三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g?（2014?平房區三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g該赤鐵礦樣品放入燒杯中，然後將500g的稀鹽酸分5次加入燒杯內（假設其餘雜質均不與鹽酸反應也不溶於水）進行充分反應．實驗過程中的數據記錄如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀鹽酸的質量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的質量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g請回答下列問題：（1）該小組同學要用質量分數為36.5%濃鹽酸配製所需的500g的稀鹽酸，則需濃鹽酸的質量為______（2）寫出實驗中發生反應的化學方程式______（3）列出求解生成氯化鐵總質量（x）的比例式______（4）將第二次反應後所得溶液蒸發掉32g水（未達到飽和），則所得溶液的溶質質量分數是______（5）某工廠要想製得420t含雜質3%的生鐵，需要這種赤鐵礦的質量為______．

答：（1）設，所用稀鹽酸的溶質質量分數為x，   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   160    21

2017-05-231個回答

以重晶石為原料,如何製備氯化鋇,碳酸鋇,過氧化鋇,氧化鋇?寫出方程式.

答：化學式如下：

2017-05-231個回答

求0,01mol/L鹽酸水溶液中CaCO3溶解度。望有詳細解答。。

答： l對於碳酸k1*k2=H^2*CO3/首先氫離子濃度0;H2CO3要想求溶解度先求碳酸根濃度再用Ksp求Ca離子即可求溶解度此反應肯定產生了氣泡所以CO2飽和隻需查得碳酸的飽和溶解度即可算出碳酸根你也可以用高中知識先用碳酸鈣把鹽酸

2017-05-231個回答

氧化鉛鋅礦加氯化銨起什麽作用

答：氧化鉛鋅礦加氯化銨起酸化作用

2017-05-231個回答

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶於水，要轉化成BaCO3再製備其他鋇鹽．工業上一般采用高溫煆燒還原法；實驗室可以采用沉澱轉化法．●高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數K=0.042）（3）現有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法的優點是______．

答：（1）根據蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231個回答

兩份氯化鉀和一份硫磺一份雄黃混合受到撞擊會發生什麽.

答：你把氯化鉀換成硝酸鉀或者氯酸鉀,才可能會爆炸

2017-05-231個回答

碳酸鈣中混有少量氯化鈉可以用過量的水除雜麽?

答：先加稍過量氫氧化鈉去除鈣離子再加過量的鹽酸去除碳酸根離子和氫氧根離子再蒸餾去除多餘的鹽酸得到氯化鈉

2017-05-231個回答

稀土元素銪（Eu）是激光及原子能應用的重要材料．已知氯化銪的化學式為EuCl3，則氧化銪的化學式為（?稀土元素銪（Eu）是激光及原子能應用的重要材料．已知氯化銪的化學式為EuCl3，則氧化銪的化學式為（）A．EuOB．Eu3O2C．Eu2O3D．EuO3

答：氯化銪的化學式為EuCl3，氯元素顯-1價，設銪元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-1）×3=0，則x=+3價．氧化銪中銪元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為Eu2O3．

2017-05-231個回答

氯化稀土的TREO是什麽意思？

答：純度TREO(氧化稀土總量的質量分數)也可以叫氧化物總量。

2017-05-231個回答

稀土離子在水溶液中是如何水解的

答：稀土離子的水解反應稀土離子的水解反應可以看作是稀土的水和離子中部分配位水分子電離生成氫氧根絡合物

2017-05-231個回答

雄黃粉與氯化鉀的作用

答：然後已不同比例混合可得到不同爆炸威力的黃炸藥分別研細。屬於危險品，國家已禁止在煙花爆竹生產中使用，混合後嚴禁暴力撞擊和震蕩

2017-05-231個回答

碳酸鈣對人體有沒有危害?我在前兩天買了一盒薯片,它的配料表說裏麵有很多添加劑,其中包括碳酸鈣.我想起了一個化學公式：碳酸鈣+鹽酸=氯化鈣+水+二氧化碳.那麽我吃了薯片之後,裏麵的碳酸鈣能不能與胃酸中的鹽酸起反應,對我的胃構成損害呢?

答：一點沒有的,你的化學方程式分析的很好啊,氯化鈣對身體沒問題的,鈣離子我們身體本身也是存在的啊,碳酸鈣在治療胃酸過多時也會用到的哦,所以是你多想了

2017-05-231個回答

有一包固體混合物，其中可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種物質．現進行如下實驗：（1）取少量試樣，隔絕空氣加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；（2）在冷卻後的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰的氣體，未溶的固體呈紅色．（1）混合物中肯定含有______．（2）為了進一步證明其他物質是否存在，需要進行的實驗是（填寫實驗方法，可能產生的實驗現象及由此得出的結論）：①______．②______．

答：（1）在冷卻後的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰的氣體，說明該氣體是氫氣，而固體殘留物中有鐵，混合物中就存在氧化鐵和碳，未溶的固體呈紅色，說明了混合物中存在氧化銅，碳還原金屬氧化

2017-05-231個回答

以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知氫氧化物沉澱時的pH為：沉澱開始沉澱時pH完全沉澱時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為______，然後調節溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，當溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉澱完全的實驗操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發時發生水解，②______．（4）蒸發結晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發結晶時需控製在160℃，是因為______．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強堿可調節pH，使鐵離子、鋁離子完全轉化成沉澱除去；根據表中數據可知，氫氧化鐵完全沉澱的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉澱的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個回答

我想做珍珠岩防火門芯板，求氧化鎂氯化鎂珍珠岩的比例！工藝要求，實驗用！

答：因此，MgO與MgCl2摩爾比在4～6是合理的，但在正常生產中為了滿足各方麵的需要，摩爾比在7～9比較適宜，配方中添加了較多的填充材料，變形性減小。當摩爾比在7～9時，這些填充材料的吸水必然造成MgO與MgCl2摩爾比的失調，4-

2017-05-231個回答

除去碳酸鈣中的氯化鈣為什麽用水

答：加水後CaCl溶解形成溶液，而碳酸鈣不溶於水，過濾去除碳酸鈣，這類似於粗鹽的提純

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中隻有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

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