氫氧化鋇是堿性嗎-必威88官方网站

怎樣知道礦石的酸堿性，怎樣鑒定或者那裏能夠查詢到。目前著急想知道的是鐵礦石和鎳礦的酸堿性

答：金屬礦就用酸，鹽礦石用酸或堿

2017-05-231個回答

什麽是堿性岩

答：岩漿岩家族的劃分自然界中的岩漿岩是個大家族，種類繁多，形形色色，僅現有的岩石名稱就達千種之多。雖然各種岩漿岩之間存在著化學成分、礦物成分、結構、產狀和成因等方麵的差異，但是它們彼此之間又有著一定的過渡關係。因此，正確認識不同岩石之

2017-05-231個回答

不同構造背景玄武岩成分上有何不同?如何區分拉斑和堿性玄武岩,二者在源區和熔融過程有何區別?

答：對玄武岩的進一步分類是先將其劃分為堿性係列和亞堿性係列,再將亞堿性係列進一步劃分為鈣堿性係列和拉斑玄武岩係列.幾種常見的與構造環境關係密切的成因類型：大洋中脊玄武岩（MORBS）：大洋中脊地區是地球上岩漿頻繁發生的地帶,因而玄武岩

2017-05-231個回答

為什麽在堿性斜長石中常見鉀長石與鈉長石的條紋結構，而在斜長石中則見不到

答：從代換的能量角度分析為什麽在堿性斜長石中常見鉀長石與鈉長石的條紋結構,Na-O，而在斜長石中則見不到1、從K-O,Ca-O鍵長上分析；2

2017-05-231個回答

必威88官方网站鍾能用堿性電池嗎?

答：必威88官方网站鍾一般使用1.5V的幹電池，隻要堿性電池也是1.5V，體積也能放得下，完全可以使用在必威88官方网站鍾上。注意：極小數的堿性電池被設計成可以充電，但隻可用相當小的電流充電，要達到明顯的充電效果往往要一整日或更多時間，而且可再充電的次數不多

2017-05-231個回答

電解石鹽水什麽是堿性變化

答：鹽水由中性轉為堿性，在陰極得到氯氣，在陽極得到氫氣，因為在溶液中生成了氫氧化鈉電解食鹽水

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

如何區分堿性長石和斜長石

答：定義正長石和最大微斜長石的三斜度分別為0和1;t2O=t2m表示。兩組解理（一組完全。如果鋁隻占據T1O位置，鋁在兩種T1位置上的占位率相等、t1m,而在其餘位置上都不出現，比重2。斜長石廣泛地分布於岩漿岩,t1m=t2O=t2m

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎後與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一係列工序製得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾後，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煆燒的主要目的是______．將煆燒後的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH範圍為______．有關離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下：離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最後通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表麵積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬於堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

必威88官方网站鍾的工作電流大約是多少?所用電池為5#堿性電池,容量為0.45A·h,電動勢為1.5V.據此它證明了自己的猜想：必威88官方网站鍾的工作電流非常小計算過程?

答：市場上大多數靜音的指針必威88官方网站鍾,工作電流在0.35mA左右,好一點的會小一些,跳秒的必威88官方网站鍾平均工作電流會比較小,但它是脈衝式電流,脈衝峰值會比較大,會有幾個毫安甚至10毫安左右,這也是為什麽這種必威88官方网站鍾不適合用堿性電池的

2017-05-231個回答

牡蠣碳酸鈣是堿性的麽

答：碳酸鈣是強堿弱酸鹽，不溶於水，但是能與胃液中的鹽酸反應。

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

電解石鹽水什麽是堿性變化

答：鹽水由中性轉為堿性，在陰極得到氯氣，在陽極得到氫氣，因為在溶液中生成了氫氧化鈉電解食鹽水

2017-05-231個回答

某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下表所示．離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）物質A可使用下列物質中的______．A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控製在______範圍之間．（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是______．（5）除鐵後得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉澱，故A應為氧化劑，考

2017-05-231個回答

（2013?沭陽縣模擬）某科研小組設計出利用工業廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下表所示．離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是______．（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（3）物質A最好使用下列物質中的______．A．KMnO4     B．空氣      C．HNO3      D．NaClO（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控製在______範圍之間．（5）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是______．（6）除鐵後得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式______．

答：（1）影響化學反應速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度（增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎--增大表麵積等）．故答案為：適當升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）（2）相同條件下，溶解度大的物質先

2017-05-231個回答

硫代硫酸鋇能存在於堿性溶液中嗎

答：搪瓷。還用於陶瓷。也是製造其他鋇鹽的原料：Ba(OH)2就是一種溶於水的堿：硫酸鋇硫酸鋇、橡膠及蓄電池的原料或填充劑，能起消泡和增加光澤的作用BaSO4可以在在堿性溶液中生成，放射學檢查使用硫酸鋇劑主要利用其在胃腸道內可吸收X射線

2017-05-231個回答

下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出；CO下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，充分反應後溶液變紅色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無色氣泡產生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉澱產生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，反應生成氯化亞鐵，

2017-05-231個回答

石灰石礦是酸性還是堿性，溶於水後是酸性還是堿性？

答：石灰石正鹽,是固體不顯酸堿性,但它微溶於水,所以在水中溶解的化水解也很小略顯堿性

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煆燒時產生的CO，可將煆燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉澱和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

碳酸鈣和氫氧化鋇反應嗎？為什麽？

答：不反應。因為碳酸鈣不溶於水。

2017-05-231個回答

蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶於過量的鹽酸，過濾後，在所得的沉澱X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是（）A．沉澱X的成分是SiO2B．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C．蛇紋石成分中能溶於鹽酸的都是堿性氧化物，不溶的是酸性氧化物D．溶液Y中加入過量的NaOH溶液後過濾，濾液和沉澱中各含兩種金屬元素

答：金屬氧化物MgO、A12O3、Fe2O3會溶於鹽酸，生成氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵，過濾後，得的沉澱X是二氧化矽，溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，向Y中加入過量的氫氧化鈉，會生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉澱，過濾後的溶

2017-05-231個回答

（2011?西城區二模）有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種．興趣小組為確定其組成設計並進行如下實驗．【實驗一】甲組同學進行定性探究．實驗操作實驗現象實驗結論及分析（1）取少量該未知粉末於燒杯中，加入足量的水溶解、過濾．粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液．原粉末中一定不含______；白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是______（用化學方程式表示）．（2）向濾液中滴加無色酚酞試液． 溶液變紅濾液中存在堿性物質．（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸．______原固體粉末中一定含有Na2CO3．【實驗二】乙組同學進行定量探究．實驗測得固體B中含15g氯元素．試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析．（1）乙組實驗中一定發生的化學反應是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和______．（2）該未知粉末的組成可能是______．

答：試驗一：硫酸銅的水溶液為藍色，得到的是無色濾液，則一定不含硫酸銅，粉末中含有的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱，所以得到的沉澱不一定是原粉末中的碳酸鈣，原粉末中一定含有碳酸鈉，則加入鹽酸能反

2017-05-231個回答

下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉澱的水中通入CO2至沉澱恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉澱生成B．為驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶於水後加BaCl2溶液，看有無沉澱產生C．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鋇反應

答： A．CaCO3沉澱的水中通入CO2至沉澱恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發生反應，不能生成碳酸鈣沉澱，故A錯誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應、和碳酸鈉反應生成白色沉澱，所以能...

2017-05-231個回答

碳酸鈣沉澱問題一含有大量鈣離子及其他陽離子的堿性溶液,加入大量碳酸鈉後隻生成少量碳酸鈣的白色沉澱,再加入氫氧化鈉才形成大量碳酸鈣白色沉澱,求其原因.（強調一下,該溶液原本就是堿性溶液）

答：堿性分為強堿性和弱堿性,如NaHCO3溶液也是堿性的,是弱堿性的,它與鈣離子反應隻會生成少量沉澱.而如果溶液是強堿性的,那肯定會直接生成大量碳酸鈣沉澱.所以,可以推定,原溶液是弱堿性溶液,而且是緩衝溶液,加入大量碳酸鈉後其溶液的酸

2017-05-231個回答

蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶於過量的鹽酸，過濾後，?蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶於過量的鹽酸，過濾後，得到沉澱X和濾液Y．下列敘述正確的是（）A．沉澱X的成分是SiO2、Fe2O3B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉澱的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

答：混合物中加入過量的鹽酸後，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化矽不會溶於鹽酸，所以得到的沉澱是二氧化矽，反應後的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應剩餘的鹽酸；A、混合物中加入過量的鹽酸後，氧

2017-05-231個回答

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉澱消失，並產生大量氣泡；碳酸鈣；沉澱消失，無其他明顯現象；氯化鎂該題是考查的是關於物質的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個回答

所有的尾礦是酸性的還是堿性的，還是分情況有所不同

答：非金屬礦）進行再選、獨居石、堿性的尾礦成分分析,提高資源利用率,對值得回收的有價成分（金屬元素,有酸性的,有的非金屬尾礦含有金屬礦.所以尾礦的酸堿不能一概而論、TiO2、矽線石等、重晶石等、高嶺土、貴重元素.有些金屬

2017-05-231個回答

什麽是堿性岩

答：岩漿岩家族的劃分自然界中的岩漿岩是個大家族，種類繁多，形形色色，僅現有的岩石名稱就達千種之多。雖然各種岩漿岩之間存在著化學成分、礦物成分、結構、產狀和成因等方麵的差異，但是它們彼此之間又有著一定的過渡關係。因此，正確認識不同岩石之

2017-05-231個回答

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶於水，要轉化成BaCO3再製備其他鋇鹽．工業上一般采用高溫煆燒還原法；實驗室可以采用沉澱轉化法．●高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數K=0.042）（3）現有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法的優點是______．

答：（1）根據蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

在火山岩命名中，鈉長石是屬於堿性長石還是屬於斜長石

答：總共分為6個礦物種。在晶麵或解理麵上可見細而平行的雙晶紋，以及條紋長石和反條紋長石.76，、正長石;。斜長石屬於Na[AlSi3O8](Na2O-Al2O3-6SiO2)-Ca[Al2Si2O8](CaO-Al2O3-2SiO2)

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利於充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內隻涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境汙染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成.現取一份蛇紋石式樣進行實驗,首先將其溶於過量的鹽酸.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成.現取一份蛇紋石式樣進行實驗,首先將其溶於過量的鹽酸,過濾後,在所得的沉澱X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量.下列敘述不正確的是（B）A.沉澱X的成分是SiO2和AL2O3B.蛇紋石成分中能溶於鹽酸的都是堿性氧化物,不容的都是酸性氧化物C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾得到的沉澱中各含兩種金屬元素D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Fe3+、H+

答： AL2O3是兩性氧化物

2017-05-231個回答

蛭石含堿性嗎它可以栽杜鵑花嗎

答：蛭石不含堿性，杜鵑花需要在酸性土壤的環境才能茁壯生長，它是質量很穩定的園藝介質，一般用作無土栽培、杜鵑花不適宜無土栽培。

2017-05-231個回答

死理性派,必威88官方网站鍾表到底為什麽不適合用堿性電池?

答：從理論上來講,這種事情是不可能發生的,可以直接判定為謠言·········\x0d愚蠢的地球人啊!歐姆定律這種神定律豈能被你們推翻?!\x0d~傲嬌的分割線~\x0d嘛·······\x0d凡事都有例外.\x0d我們來複習一下電子

2017-05-231個回答

堿性長石的基本信息

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