鈉離子選擇性電極-必威88官方网站

答：即γ-Al2O3氧化鋁（Al2O3）、β-Al2O3，目前已知的有10多種。Al2O3有許多同質異晶體，一般用化學方法製備，主要有3種晶型;3H2O）和硬水鋁石製備的，工業Al2O3是由鋁礬土（Al2O3▪。其中結構不同性質也不同

2017-05-231個回答

石墨電極

答：電阻：通常情況下，大型電極進行放電加工時石墨電極分類，容易因受熱而產生變形；而放電加工速度比銅快2~3倍，抗折強度;30，能有效降低機床（EDM）的負擔：在薄筋電極的加工上優勢明顯：電流;5；銅的軟化點在1000度左右：(1）普通

2017-05-231個回答

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表麵有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解後，停止電解，取出A電極，洗滌、幹燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：（1）A接的是電源的______極，B是該裝置______極．（2）寫出電解時反應的總離子方程式______．（3）電解後溶液的pH為______；要使電解後溶液恢複到電解前的狀態，則需加入______，其質量為______．（假設電解前後溶液的體積不變）

答：（1）電解液是藍色溶液，A電極表麵有紅色的固態物質生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負極，B電極有無色氣體生成，則一定是氫氧根失電子產生的氧氣，所以B是該裝置陽極，和電源的正極相連，故答案為：負；陽；（2

2017-05-231個回答

（2010?西城區一模）工業上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工藝流程如下：已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃） 250℃?300℃ . Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓②某些物質的溶解度（S）如下表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是______．（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）______．（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾後，用“熱水洗滌”的原因是______．（4）工業上，將Li2CO3粗品製備成高純Li2CO3的部分工藝如下．a．將Li2CO3溶於鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．b．電解後向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘幹得高純Li2CO3．①a中，陽極的電極反應式是______．②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是______．

答：（1）鋁離子生成氫氧化鋁的反應，反應離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4&

2017-05-231個回答

鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁製取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成。請回答下列問題:（1）工業上采用鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁製取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成。請回答下列問題:（1）工業上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為          ,下列可作陰極材料的是________________。A.鋁材         B.石墨         C.鉛板          D.純鋁（3）陽極氧化能使金屬表麵生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發生的電極反應式為__________________________________。（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調整電壓,理由是____________              。（5）下列說法正確的是。A.陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表麵處理的技術B.鋁的陽極氧化可增強鋁表麵的絕緣性能C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

答：（1）降低Al2O3熔點  （2分）（2）Al-3e-= Al3+（2分）  D（2分）（3）2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+（2分）（

2017-05-231個回答

石墨電極與再生石墨電極的區別,

答：其實主要是看他的強度,再生料的一般達到20兆帕就不錯了,密度也是有區別的,現在很多企業都是添加部分再生料,密度是看不出來的,就是可能灰分會稍高一些

2017-05-231個回答

鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為?鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可製取Ti．工業流程如圖1所示：（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：物質沸點/℃在水中在乙醚中TiC14136強烈水解易溶SiCl458強烈水解易溶FeCl3303（升華）水解易溶從粗TiC14中精製TiC14的方法是______（填字母）．A．用水溶解後，重結晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取後，分液（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：______；陰極產物是______．（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：______Ti+______HF═______TiF2?6+____________+______H2↑（4）如圖2所示是一個製取氯氣並以氯氣為原料進行反應的裝置．①裝置A中發生反應的化學方程式為______．②在實驗室中，某同學欲用如圖3所示裝置淨化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是______、______．（填試劑名稱）③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發生氧化還原反應生成CO氣體．試寫出裝置C中發生反應的化學方程式：______．

答：（1）粗TiCl4中加熱易氣化，與固體混合物可用蒸餾的方法分離，由表中數據可知，TiCl4在水中強烈水解，易變質，且易溶於乙醚中，不能分離，隻能用蒸餾的方法分離，故答案為：B；（2）電解氯化鈉生成金屬鈉和氯氣，方程式為2NaCl&

2017-05-231個回答

（1）用化學符號表示：①3個二氧化碳分子______；②兩個銅原子______；③碳酸鈣中鈣元素呈正二價+2CaCO3+2CaCO3．（2）各種物質之間存在著某種聯係．用符號：＞、=、＜填空．①空氣中氣體成分的體積分數：氧氣______氮氣；②地殼中元素含量：鋁______鐵；③核外電子總數：氖原子______鈉離子；（3）水是生命之源，它與我們的生活密切相關．①淨水器常用活性炭，主要是利用活性炭的______性．生活中，既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是______．②電解水的裝置如圖所示，試管B中的氣體是______，通過此實驗證明水是由______組成的，該反應的化學方程式是2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑．2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑．．

答：（1）①由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則三個二氧化碳分子可表示為：3CO2．②根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．因

2017-05-231個回答

廢石墨電極價格大概是多少？

答：廢石墨電極應該不值什麽錢差不多隻能買個材料錢像IG210啦7056啦也就幾百塊一公斤

2017-05-231個回答

下列A～D為初中化學常見物質，其中A為含有金屬鈉離子的鹽，C為大理石的主要成分．它們之間存在下列關係：（1）A的化學式______；C的化學式______．（2）D中一定含有的溶質是______．用化學方程式表示你判斷的理由：①______；②______．（3）D還可能含有的溶質是______．

答：（1）C是大理石的主要成分，所以C就是碳酸鈣，A為鈉鹽且和B在水中反應生成碳酸鈣，所以A為碳酸鈉；（2）碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，所以B為氧化鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以D

2017-05-191個回答

為何土壤中碳酸鈣過多,會影響植物對鈣和磷的吸收?“酸性土壤的淋溶作用強烈,鉀、鈣、鎂容易流失,導致這些元素缺乏.在pH高於8.5時,土壤鈉離子增加,鈣、鎂離子被取代形成碳酸鹽沉澱.”這句話如何解釋?

答：你沒有完全理解這句話的意思.請再仔細讀一下.因為酸性土壤酸根的離子多,容易與鈣離子反應生成沉澱,植物不能吸收的形式.隻能排走.所以.

2017-05-231個回答

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表麵有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解後，停止電解，取出A電極，洗滌、幹燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：（1）A接的是電源的______極，B是該裝置______極．（2）寫出電解時反應的總離子方程式______．（3）電解後溶液的pH為______；要使電解後溶液恢複到電解前的狀態，則需加入______，其質量為______．（假設電解前後溶液的體積不變）

答：（1）電解液是藍色溶液，A電極表麵有紅色的固態物質生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負極，B電極有無色氣體生成，則一定是氫氧根失電子產生的氧氣，所以B是該裝置陽極，和電源的正極相連，故答案為：負；陽；（2

2017-05-231個回答

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試劑A是______；溶液b與試劑B反應的離子方程式為______．（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煆燒後也可得到Al2O3，該方案的缺點是______．Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可製備金屬鋁（3）電解時，陽極的電極反應方程式為______；每生產0.324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為______mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法製備（4）①氧化鋁高溫還原法：______Al2O3+______C+______N2 高溫 . ______AlN+______CO（請配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 高溫 . AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生產上更具優勢．下列說法中，正確的是______．A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物．

答： Ⅰ．（1）鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去矽酸根離子，濾液b中含有氯離子，加過量氨水生成氫氧化鋁沉澱，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4

2017-05-231個回答

(18分)MnO2和Zn是製造幹電池的重要原料，工業上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯合生產MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：（1）操作I用到矽酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。（2）稀硫酸浸泡時反應的離子方程式為_______________________________________；該反應中若析出19.2g單質A，共轉移____________mo1電子。浸泡時反應速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應速率的是________(填代號)。a．將礦石粉碎   b．提高浸泡溫度c．適當增大硫酸濃度d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然後在空氣中煆燒碳酸錳製備MnO2。已知：寫出碳酸錳在空氣中煆燒生成MnO2的熱化學方程式_________________________。（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液製備MnO2的裝置如下圖所示：①a應與直流電源的_________(填“正”或“負”)極相連。．②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉移的電子數為個，左室溶液中的變化量為________________。

答：（1）漏鬥（2）；1.2；d（3）△H=（a+2b）kJ/mol；（4）①正②參與陰極反應；通過交換膜定向移動形成電流；1mol

2017-05-231個回答

常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．（1）工業上由金紅石（含TiO2大於96%）為原料生常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．（1）工業上由金紅石（含TiO2大於96%）為原料生產鈦的流程如下：①沸騰氯化爐中發生的主要反應為：TiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2CO．②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ?mol-1．（2）TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源______極，該極電極反應為：______．但此法會產生有毒氣體，為減少對環境的汙染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，並通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是______．（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是______．A．該反應正反應的△H＞0 B．在不同溫度區域，TiI4的量保持不變C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區 D．在提純過程中，I2可循環利用．

答：（1）沸騰爐中流程可知反應物為氯氣、碳和TiO2，反應生成TiCl4和一氧化碳，反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；故答案為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl

2017-05-231個回答

（2014?寧夏二模）鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁製取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成．請回答下列問?（2014?寧夏二模）鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁製取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成．請回答下列問題：（1）工業上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O3   通電   .水晶石4Al+3O2↑加入冰晶石的作用：______．（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為______，下列可作陰極材料的是______．A．鋁材B．石墨C．鉛板D．純鋁（3）陽極氧化能使金屬表麵生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽極發生的電極反應式為______．（4）在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調整電壓，理由是______．（5）下列說法正確的是______．A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表麵處理的技術B．鋁的陽極氧化可增強鋁表麵的絕緣性能C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

答：（1）由於Al2O3熔點很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔點，作助熔劑，故答案為：主要是降低Al2O3的熔化溫度；（2）在電解池中陽極發生氧化反應，金屬失去電子，電極反應式為Al-3e-═Al3+，電解精煉鋁應以純鋁作

2017-05-231個回答

1碳酸鈣能和酸堿都反應麽?2新製氯水久置變無色是應為什麽3為什麽可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2?（飽和碳酸氫鈉溶液與SO2反映麽?）4.為什麽鈉離子鈣離子亞硫酸氫根離子與硫酸氫跟離子不能共存?

答： 1.碳酸鈣隻能和酸反應2.新製的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,顯黃色主要是因為有氯氣分子但是氯水久置之後,次氯酸會慢慢分解為氯化氫和氧氣,使得剩餘的氯氣分子繼續與水反應生成次氯酸,慢慢變為無色,所以久置氯水中隻有水分子,氫離子

2017-05-231個回答

下列A～D為初中化學常見物質，其中A為含有金屬鈉離子的鹽，C為大理石的主要成分．它們之間存在下列關係：（1）A的化學式______；C的化學式______．（2）D中一定含有的溶質是______．用化學方程式表示你判斷的理由：①______；②______．（3）D還可能含有的溶質是______．

答：（1）C是大理石的主要成分，所以C就是碳酸鈣，A為鈉鹽且和B在水中反應生成碳酸鈣，所以A為碳酸鈉；（2）碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，所以B為氧化鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以D

2017-05-191個回答

廢石墨電極價格大概是多少？

答：廢石墨電極應該不值什麽錢差不多隻能買個材料錢像IG210啦7056啦也就幾百塊一公斤

2017-05-231個回答

芒硝化學式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶於水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法製燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來製取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．（1）該電解槽的陽極反應式為______．此時通過陰離子交換膜的離子數______（填“大於”、“小於”或“等於”）通過陽離子交換膜的離子數．（2）製得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導出．（3）通電開始後，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：______．（4）若將製得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為______．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產生36g H2O時，理論上有______ kJ的能量轉化為電能．

答：（1）電解時，陽極上失電子發生氧化反應，溶液中的氫氧根離子的放電能力大於硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，陽極電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽

2017-05-231個回答

鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為______．（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可淨化製酸，該酸可用於後續的______操作．（3）浸出液“淨化”過程中加入的主要物質為______，其作用是______．（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是______．（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣汙染的焙燒過程，又可獲得一種由工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為______．（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然後逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…，冷澱，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為______．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

答：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發生氧化還原反應，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉換為硫酸，用於後續的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜...

2017-05-231個回答

石墨電極(普通功率,高功率,超高功率等)英文縮寫

答：普通功率：RP高功率：HP超高功率：UHP

2017-05-231個回答

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表麵有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解後，停止電解，取出A電極，洗滌、幹燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：（1）A接的是電源的______極，B是該裝置______極．（2）寫出電解時反應的總離子方程式______．（3）電解後溶液的pH為______；要使電解後溶液恢複到電解前的狀態，則需加入______，其質量為______．（假設電解前後溶液的體積不變）

答：（1）電解液是藍色溶液，A電極表麵有紅色的固態物質生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負極，B電極有無色氣體生成，則一定是氫氧根失電子產生的氧氣，所以B是該裝置陽極，和電源的正極相連，故答案為：負；陽；（2

2017-05-231個回答

石墨電極

答：電阻：通常情況下，大型電極進行放電加工時石墨電極分類，容易因受熱而產生變形；而放電加工速度比銅快2~3倍，抗折強度;30，能有效降低機床（EDM）的負擔：在薄筋電極的加工上優勢明顯：電流;5；銅的軟化點在1000度左右：(1）普通

2017-05-231個回答

石墨電極(普通功率,高功率,超高功率等)英文縮寫

答：普通功率：RP高功率：HP超高功率：UHP

2017-05-231個回答

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