（2010?西城區一模）工業上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工藝流程如下：已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃） 250℃?300℃ . Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓②某些物質的溶解度（S）如下表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是______．（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）______．（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾後，用“熱水洗滌”的原因是______．（4）工業上，將Li2CO3粗品製備成高純Li2CO3的部分工藝如下．a．將Li2CO3溶於鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．b．電解後向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘幹得高純Li2CO3．①a中，陽極的電極反應式是______．②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是______．

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