明礬石是製取鉀肥-必威88官方网站

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用於橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、塗料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以製得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，製取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中製備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出製取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先後順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出製納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉澱的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應製二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室製取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱製的

2017-05-231個回答

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g樣品．分別在5隻燒杯中進行了實驗，實驗數據見如表（假設雜質既不溶於水，也不與水反應）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質量/g1010101010加入稀鹽酸的質量/g1020304050充分反應後生成氣體的質量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值為______；（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）如果用這種石灰石製取22克二氧化碳，需這種石灰石多少克．

答：（1）根據圖表燒杯①數據可知，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質量為0.88g，則加入30g稀鹽酸生成氣體的質量為：0.88g×3010=2.64g；故答案為：2.64；（2）設10g樣品中碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HC

2017-05-231個回答

（2010?鬆江區一模）小張同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，進行了如下實驗探究．【實驗過程】小張同學組裝了右圖裝置．將雞蛋殼洗淨、幹燥並搗碎後放入錐形瓶裏，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．測得相關數據如下所示：雞蛋殼（12.5g）+稀鹽酸（40.5g）至質量不減少剩餘的混合物（48.6g）【數據處理】（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為______g．（2）請用化學方程式計算雞蛋殼中碳酸鈣的物質的量是多少？並求此蛋殼中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）【實驗反思】用該裝置製取二氧化碳，反應進行較長時間後，小張用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅．請從實驗裝置上分析，你認為原因是______．

答：【數據處理】（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g（2）設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100&n

2017-05-231個回答

釔、鈧和鑭係一起稱為稀土元素，稀土元素堪稱“工業味精”，對工業和國防有著十分重要的作用．獨居石是稀土元素的常見礦物，下圖是由獨居石（主要成分是釷和鑭係元素的磷酸鹽）提取鑭係元素（以Ln表示）的生產工藝流程：（1）獨居石中鑭係元素主要以LnPO4的形式存在，試寫出LnPO4與濃H2SO4反應的化學方程式：______；寫出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表達式：______．（2）可選用精密pH試紙測定pH，控製沉澱的分步沉澱，其pH試紙使用的操作過程是：______．（3）若在實驗室中洗滌所得的Ln2（HPO4）3沉澱的方法是：______；怎樣證明Ln2（HPO4）3沉澱洗滌已經幹淨，其操作是：______．（4）若直接加熱LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl寫出相應反應的化學方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用電解法製取稀土金屬Ln時，需要無水氯化物，在幹燥的HCl氣流中加熱LnCl3?6H2O，能得到無水LnCl3，其原因是______．

答：獨居石（主要成分是釷和鑭係元素的磷酸鹽）與濃硫酸反應生成Ln2（SO4）3和磷酸，過濾出不溶物後第一次用稀氨水中和，然後過濾出含有鈧元素的濾渣並得到含有Ln的濾液，再次過濾得到濾渣Ln2（HPO4）3，經過第一步轉化Ln2（HPO

2017-05-231個回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為42.6%，還有含量較多的SiO2（其粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為42.6%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可製取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③（1）粉煤灰中鋁的質量分數為______%，根據SiO2與純堿反應的化學方程式，書寫氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑．（2）用1molAl6Si2O13和4molSiO2製得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，還應製得Na2SiO3______mol，共消耗Na2CO3______mol（得到的固體中無SiO2）．（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可製得NaAlO2______mol．

答：（1）粉煤灰中鋁的質量分數為42.6%×27×627×6+28×2+16×13×100%=16.2%，氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAl

2017-05-231個回答

實驗室為什麽不用碳酸鈣和稀硫酸反應製取二氧化碳？

答：因為碳酸鈣和稀硫酸反應會在碳酸鈣表麵生成一種阻止反應的物質

2017-05-231個回答

寫出下列反應的文字表達式．①二氧化碳與氫氧化鈣（澄清石灰水中含有的物質）反應生成碳酸鈣和水______；②有二氧化碳生成的化合反應______；③測定空氣中氧氣含量的物質在氧氣中燃燒______；④實驗室中用純淨物製取氧氣______；⑤劇烈燃燒火星四射，有黑色固體生成的化學反應______．

答： ①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，故答案為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；②化合反應是多變一的反應，生成物是二氧化碳，碳和氧氣反應在點燃的條件下生成二氧化碳，故答案為：碳+氧氣點燃二氧化碳；（本

2017-05-231個回答

黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠製取硫酸的主要原料．某化學學習小組黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠製取硫酸的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：【實驗一】測定硫元素的含量．Ⅰ．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的必威88官方网站管中，往甲瓶中不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒必威88官方网站管中的黃鐵礦樣品至反應完全．必威88官方网站管中主要發生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2 高溫 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反應結束後，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）．【實驗二】測定鐵元素的含量．Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示（假設其他金屬元素不影響鐵元素的測定；MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，並被還原為Mn2+）．問題討論：（1）圖2裝置中，甲瓶內所盛試劑是______溶液．（2）圖3流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用______（填序號）為氧化劑．①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為______（用含字母的式子表示）．（4）寫出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應的離子方程式______．（5）列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質量（沒有計算過程；計算結果正確也不給分）______．（6）有同學認為用上述方法所測定的鐵元素的含量比實際含量偏大（上述實驗操作、計算均正確），其原因是______．

答：（1）為防止最後乙溶液中混有BaCO3沉澱而影響實驗結果，應將空氣中的二氧化碳除去，所以甲裝置中可用NaOH溶液，故答案為：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，與BaCl2反應，從而得到BaSO4沉澱，

2017-05-231個回答

怎麽用co2製取caco3

答：通入澄清的石灰水Ca(OH)2中,過濾,洗滌,幹燥.Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉澱)+H2O

2017-05-231個回答

製取碳酸鍶

答：不能通過過濾洗滌出去而在方法一中，天青石含有不溶性雜質，因為方法二中，所以認為產物是CO而不是CO2硫酸思在熱水的溶解度大於碳酸思碳酸鈉過量方法一更純，C，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應SrSO4+4C=高溫=SrS↓&

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

牙膏中常用碳酸鈣粉末作摩擦劑，提高潔齒效果．這種碳酸鈣是將二氧化碳通入石灰漿製得的．現有石灰石和水兩種原料，請用化學方程式表示製取這種碳酸鈣的過程．

答：石灰石在高溫下煆燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳與石灰漿中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式分別是CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑；CaO&#

2017-05-231個回答

某工廠利用工業廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦製取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始?某工廠利用工業廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦製取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH：離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由於同溫下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除鐵過程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除鐵過程中加入氨水的目的______，實驗中pH應控製的範圍______．（4）加試劑甲後，Fe3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式______．（5）298K時，檢驗乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學方程式______．

答：氧化銅鋅礦經廢酸浸取後過濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然後加入甲和氨水，將亞鐵轉化為氫氧化鐵沉澱而除去；後向濾液中加氨水等將鋅離子轉化為Zn2（OH）2CO3，最後

2017-05-231個回答

如圖，實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應製取CO2氣體，此CO2氣體中常含有水蒸氣和氯化氫氣體若要除去這兩種氣體如圖，實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應製取CO2氣體，此CO2氣體中常含有水蒸氣和氯化氫氣體若要除去這兩種氣體雜質，可將生成的氣體通過甲、乙兩個洗氣瓶，通過導管的正確順序是（）A．①②③④B．③④②①C．②①③④D．④③②①

答：濃硫酸具有吸水性，可以將水蒸氣除去；氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉溶液能除去氯化氫氣體；除去CO2氣體中混有的氯化氫氣體和水蒸氣，應先除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則通過碳酸氫鈉溶液時會引

2017-05-231個回答

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，分別設計了如下實驗並進行計算．【實驗準備】小明選取合適的儀器組裝了如右圖裝置．（1）小明認為裝藥品前必須先進行的操作是______；（2）如果用該圖裝置製取氣體，反應進行較長時間後，用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅的原因是______．【實驗探究】將雞蛋殼洗淨、幹燥並搗碎後放入錐形瓶裏，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．測得相關數據如圖所示：【數據處理】（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為______g．（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，並寫出計算過程：【反思與評價】實驗過程如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解於水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

答：【實驗準備】（1）裝置連接完畢，應進行裝置氣密性的檢查，然後再加入藥品；故答案為：檢查裝置氣密性（1分）；（2）木條沒熄滅說明沒有收集到氣體，則裝置漏氣，觀察裝置圖，長頸漏鬥沒伸入液麵以下，生成的氣體從長頸漏鬥逸出；故答案為：長頸

2017-05-231個回答

碳酸鍶大量用於生產彩色電視顯像管的熒光屏玻璃．工業上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化矽等不溶性雜質）為原料製取碳酸鍶．其工藝流程如下：已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9（1）反應I中需將天青石粉碎，其目的是______．（2）反應I在65～80℃進行，碳酸氫銨的用量大於理論量，其原因可能是______．（3）反應Ⅱ加硫酸的目的是______．（4）反應Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應外，發生的另一反應的離子方程式為______．（5）反應V中生成SrCO3的離子方程式為______．

答：（1）將天青石粉碎增大表麵積，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應，故答案為：增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原科的利用率；（2）由於碳酸氫銨穩定性差，溫度過高，碳酸氫銨部分分解，導致碳酸氫銨的用量大於理論量，故答案為：反應中

2017-05-231個回答

在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶於水）和純堿為原料製取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論並回答相關問題．（1）貝殼高溫煆燒時，發生反應的化學方程式是______；（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒；（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是______；【問題與發現】該小組同學所得到固體C一定是純淨的NaOH嗎？【猜想與假設】根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：             甲：純淨的NaOH             乙：NaOH和Na2CO3的混合物             丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現象和結論如下表，請參與他們的探究並完成所缺內容． 實驗操作現象結論甲取少量固體C，溶於適量水形成溶液後，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立乙取少量固體C，溶於適量水形成溶液後，滴加足量______無氣泡產生猜想不成立丙取少量固體C，溶於適量水形成溶液後，滴加幾滴飽和溶液 ______猜想成立【反思與評價】同學們認真研究實驗流程，討論後一致認為乙、丙兩同學的方案、現象和推理均正確，請你根據實驗流程對甲同學設計的方案進行合理的評價：______．

答：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，方程式是：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑；故答案為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑；（2）過濾可

2017-05-231個回答

答：（1）①焦炭燃燒放熱，提供反應所需溫度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231個回答

怎樣製取硫化鋅?是不是把硫和鋅一起加熱就可以了?它能直接作為熒光材料嗎?（需不需要硫化鋅晶體?）

答：沒聽說過把硫和鋅一起加熱,可能也是不經濟吧.最常見的鋅礦即是閃耀著銀灰色金屬光澤的閃鋅礦,它的化學成分便是硫化鋅.應該不能直接作為熒光材料,需要加銅等金屬元素作激活劑,並且應該是晶體,發綠光,可見光激發.《以...

2017-05-231個回答

怎樣用石灰石製取碳酸鈣？

答：這個主要是純化問題1.加鹽酸溶解，過濾2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22.濾液加Na2CO3的沉澱後清水洗滌CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl除去矽酸鹽等

2017-05-231個回答

如何製取CaCO3

答：講CO2通入澄清的石灰水,然後再過濾；；方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；明白了采納；

2017-05-231個回答

碳酸鍶大量用於生產彩色電視顯像管的熒光屏玻璃．工業上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化矽等不溶性雜質）為原料製取碳酸鍶．其工藝流程如下：已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9（1）反應I中需將天青石粉碎，其目的是______．（2）反應I在65～80℃進行，碳酸氫銨的用量大於理論量，其原因可能是______．（3）反應Ⅱ加硫酸的目的是______．（4）反應Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應外，發生的另一反應的離子方程式為______．（5）反應V中生成SrCO3的離子方程式為______．

答：（1）將天青石粉碎增大表麵積，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應，故答案為：增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原科的利用率；（2）由於碳酸氫銨穩定性差，溫度過高，碳酸氫銨部分分解，導致碳酸氫銨的用量大於理論量，故答案為：反應中

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

煆燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得製取硫酸所需的SO2，反應的化學方程式為：4FeS2+11O2煆燒.2Fe煆燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得製取硫酸所需的SO2，反應的化學方程式為：4FeS2+11O2 煆燒 . 2Fe2O3+8SO2（1）以1molFeS2為原料，可製得SO2______mol，參加反應的氧氣有______L；（2）已知工業上用過量氨水吸收製硫酸的尾氣中二氧化硫，發生反應的化學方程式：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3若某工廠每天產生的尾氣中SO2體積百分含量為0.5%，則1m3的尾氣（已換算成標準狀況），可以產生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL12mol/L的氨水吸收，求反應結束後，剩餘氨水的物質的量濃度？（假設溶液體積不發生變化）

答：（1）已知4FeS2+11O2 煆燒 . 2Fe2O3+8SO2，1molFeS2為原料生成的二氧化硫為2mol，消耗氧氣為114mol，則氧氣的體積為V=n?Vm=114mol×22

2017-05-231個回答

實驗室製取二氧化碳為什麽不能用碳酸鈣粉末，而用大理石或石灰石

答：不用稀硫酸是因為反應生成CaSO4是微溶物質（一般可以認為不溶）不用濃鹽酸是因為揮發出來大量的HCl使二氧化碳不純.粉末狀的大理石反應速率過快,這樣製得的CO2就很少了,反應就不會繼續進行了,阻止CaCO3與硫酸接觸,會覆蓋在大理

2017-05-231個回答

如何製取CaCO3

答：講CO2通入澄清的石灰水,然後再過濾；；方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；明白了采納；

2017-05-231個回答

某化工廠用石灰石製取碳酸鈣，流程圖為（1）請寫出上述方案中所依據反應的化學方程式①______；②______；③______．（2）請你仍然用石灰石為原料，其他試劑任選，設計另外一種製備碳酸鈣的實驗方案，將你的實驗方案用流程圖的形式表示出來：

答：（1）根據圖示的流程①石灰石的主要成分是碳酸鈣在高溫下生產了生石灰②生石灰遇到水以後變成熟石灰，也就是氫氧化鈣③氫氧化鈣溶液遇到含有碳酸鹽會生產白色沉澱碳酸鈣（2）這是一道開放性的題目，要以石灰石為原料用另一種方法，那麽我們可以根

2017-05-231個回答

碳酸鈣怎麽製取氫氣

答：使用碳酸鈣是無法製取氫氣的；③將生成的金屬鈣固化後投入水中。起到關鍵作用的反應是最後一步。如要用碳酸鈣製取氫氣，而碳酸鈣中實際上不含氫元素，故不可單獨製取氫氣：①高溫煆燒碳酸鈣，生成氫氣，使之轉化為氧化鈣與二氧化碳；②將得到的氧化

2017-05-231個回答

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以製得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．（1）實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來製取、收集幹燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的______（填裝置序號）．若要製取、收集幹燥的CO2，請選擇裝置並按氣流方向連接各儀器接口______．（2）若在A的分液漏鬥內改加濃氨水，圓底燒瓶內加NaOH固體，也能製取氨氣．請解釋裝置A中能產生氨氣的原因______．（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣製納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是______，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列______裝置回收（填代號）．寫出製納米級碳酸鈣的化學方程式______．（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．

答：（1）實驗室製取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應選B為反應裝置；生成物中含有水，氨氣屬於堿性氣體，所以應選擇堿性物質吸收水蒸氣，故選D；氨氣極易溶於水，且氨氣的密度小於空氣的密度，所以應采用向下排空氣法收集，故選E；若要製取、

2017-05-231個回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣,其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為43．4％,還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）.用粉煤灰和純堿在高溫下燒結,可製取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2,有關化學方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③某研究小組欲使用1kg該粉煤灰來生產氯化鋁,需消耗質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的體積為______L.

答： Al6Si2O13+18HCl=6AlCl3+2H2SiO3+7H2O4266574341.19x36.5%xVV=1541mL=1.541L

2017-05-231個回答

雄黃製取砒霜

答：將雄黃溶於濃硝酸或雙氧水後生成砷酸(正砷酸H3AsO4),砷酸受熱後不穩定逐步脫水從而分解成As2O5,然後再通過As2O5脫氧(加熱到573K左右)生成As2O3（砒霜）那個老師真變態

2017-05-231個回答

製取碳酸鍶

答：不能通過過濾洗滌出去而在方法一中，天青石含有不溶性雜質，因為方法二中，所以認為產物是CO而不是CO2硫酸思在熱水的溶解度大於碳酸思碳酸鈉過量方法一更純，C，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應SrSO4+4C=高溫=SrS↓&

2017-05-231個回答

實驗室用石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，若用碳酸鈣80%石灰石25g與足量稀鹽酸反應，可製得二氧化碳多少克？標準狀況下體積是多少升？（查閱資料可知二氧化碳在標準狀況下的密度是1.977g/L）

答：碳酸鈣的質量=25g×80%=20g   設二氧化碳的質量為x      CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑&#43

2017-05-231個回答

實驗室石灰石製取碳酸鈣的方法

答：石灰石製取碳酸鈣其實是一個提純的過程，因為石灰石裏混有碳酸鎂，碳酸鋅等雜質。所以首先用過量鹽酸溶解，冷卻後過濾，濾液中加入過量碳酸鈉，讓鈣離子形成碳酸氫鈣重新溶解，再過濾，然後用蒸餾水充分洗滌濾渣，濾渣即為比較純淨的碳酸鈣。

2017-05-231個回答

下圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：（1）儀器a的名稱是______；裝置A中發生的化學方程式為______；裝置C中發生的化學方程式為______；若將C中的試液加熱，現象是紅色又變成紫色，化學方程式為H2CO3  △  . CO2↑+H2OH2CO3  △  . CO2↑+H2O．（2）裝置D中觀察到的現象是______，此實驗說明二氧化碳的性質有：______．由此可知二氧化碳在生活中可用於______．（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從______（填“c端”或“d端”）通入．（4）裝置A也可以於製取氧氣，其反應方程式為2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑．若E中裝滿水用來收集氧氣，則氣體應從______（填“c端”或“d端”）通入．（5）若用F裝置代替A裝置製取CO2，其優點是：______．

答：（1）圖中a是長頸漏鬥；A中是碳酸鈣與稀鹽酸，發生的化學反應符號表達式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳與水反應生成碳酸，紫色石蕊試液遇酸變紅，所以C中發生化學反應符號表達式為

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

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