惠普生牌鐵鋅鈣咀嚼片-必威88官方网站

硫酸鋇新材料生產屬於化工嗎

答： 3～4，具有比重大.7，不溶於水和鹽酸，結晶情況相當好的重晶石還可呈透明晶體出現，純重晶石顯白色。重晶石化學性質穩定、淺紅色、性脆的特點、有光澤、淺黃色等，無磁性和毒性，比重為4.5(莫氏)。重晶石的硬度為3～3，由於雜質及混入物

2017-05-231個回答

碳酸鈣為什麽不與堿反應？

答：碳酸鈣不溶於水，電離出的碳酸氫根離子極少，無法與堿的氫氧根發生反應。

2017-05-231個回答

日生產100噸的重晶石粉的設備

答：像6R大型雷蒙磨加工重晶石時產在8-16噸之間，用戶可以根據需要自由調節，出粉細度在30-400目之間可以用力邁機械的大型雷蒙磨

2017-05-231個回答

重晶石伴生鉛鋅礦怎麽辦

答：所以才要有選礦試驗流程啊。

2017-05-231個回答

碳酸鈣和檸檬酸混合為什麽會產生氣泡呢?

答：因為碳酸鈣和檸檬酸反應時有二氧化碳氣體產生反應式如下：2C6H8O7+3CaCO3=(C6H5O7)2Ca3+3CO2↑+3H2O

2017-05-231個回答

重晶石粉密度多少，我要的是鬆散狀態下的密度大概值，和鐵屑在鬆散狀態下哪個密度較大？

答：重晶石的密度是4.3-4.5g/cm3

2017-05-231個回答

碳酸鈣在多少溫度下灼燒多長時間會成氧化鈣

答：碳酸鈣在約825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

2017-05-231個回答

工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉澱共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉澱產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉澱，繼續通入另一種氣體有沉澱生成，則後通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉澱完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點後三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

片麻岩的主要類型

答：（1）富鋁型富鋁型片麻岩由富鋁的黏土質岩石經中高級變質作用形成。主要由必威88官方网站、酸性斜長石、鉀長石和黑雲母組成，常含夕線石、藍晶石、石榴子石﹑堇青石等富鋁變質礦物，當SiO2不足時，可出現剛玉，富碳時可出現石墨。斜長片麻岩。由中、基性

2017-05-231個回答

PCBN刀具的生產流程

答：（1）原材料的處理由於CBN微粉中殘留有WBN、HBN、葉蠟石、石墨、鎂、鐵等雜質；另外它和結合劑粉末中均含有吸附氧、水汽等，對燒結不利。因此原材料的淨化處理方法是確保合成聚晶性能的重要環節之一。研製時我們采用下列方法對CBN微粉

2017-05-231個回答

碳酸鈣的應用

答：碳酸鈣可用作橡膠、塑料、造紙、塗料和油墨等行業的填料。廣泛用於有機合成、冶金、玻璃和石棉等生產中。還可用作工業廢水的中和劑、胃與十二指腸潰瘍病的製酸劑、酸中毒的解毒劑、含SO2廢氣中的SO2消除劑、乳牛飼料填加劑和油毛氈的防粘劑。

2017-05-231個回答

針鐵礦的晶體形態

答：斜方雙錐晶類，晶體平行c軸呈針狀、柱狀並具縱紋，或平行b成薄板狀或鱗片狀。常見單形有斜方柱。 

2017-05-231個回答

鐵礦的地理分布

答：中國鐵礦資源豐富，查明資源儲量僅次於巴西、澳大利亞、烏克蘭、俄羅斯，列世界第5位。中國現已探明的鐵礦產地有2000餘處,鐵礦石總資源儲量1997年為519.13噸,2007年為613.35億噸,2009年為727.87億噸,而20

2017-05-231個回答

選礦比如何計算鐵選廠要算選礦比，就是多少噸原礦出一頓鐵精粉。

答：選礦比是原礦重量與精礦重量的比值例如：我想用30%含量的鐵礦石選出來含鐵66%的鐵精粉那麽計算方式如下30%－5%=25%鐵礦石含量減去尾礦含量=可用含量（66%-5%）÷25%=2.44用目標品位除去可用含量=需用

2017-05-231個回答

雲母是什麽樣子的（圖片）

答：見下圖：

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煆燒時產生的CO，可將煆燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉澱和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

PE填充用重晶石粉好還是碳酸鈣粉好

答：碳酸鈣粉比較好。

2017-05-231個回答

什麽是碳酸鈣

答：碳酸鈣為白色固體狀，無味、無臭，具有無定型和結晶型兩種形態，結晶型呈柱狀或菱形。相對密度2.71g/cm3；熔點1339℃；約在825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。難溶於水和醇。與稀酸反應，同時放出二氧化碳，呈放熱反應，也溶於氯化銨

2017-05-231個回答

鈣長石的礦床類型

答：鈣長石礦床按成因可分為兩大類：（1）偉晶岩型鈣長石礦：此類礦床主要賦存於偉晶岩區，其圍岩多為古老的沉積變質的片麻岩或混合岩化片麻岩。也有一些礦脈產於花崗岩體或基性岩體中，或在其接觸帶上。礦石主要集中於偉晶岩的長石塊體帶或分異單一的

2017-05-231個回答

（2013?梅州一模）工業上用重晶石（BaSO4）製備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉澱轉化 法等．高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煆燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______．a．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾後洗滌，檢驗是否洗滌幹淨的試劑最好是______（4）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______②與高溫煆燒還原法相比，沉澱轉化法的優點主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉澱轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

答：（1）BaSO4和C反應生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個回答

我有大量重晶石礦求合作生產

答：怎麽合作..？.

2017-05-231個回答

纖鋅礦的礦物基本信息

答：纖鋅礦是一種鋅的硫化礦物，它呈淺黃、褐或黑色（含鐵越多，顏色越深）。纖鋅礦化學式：ZnS，纖鋅礦是閃鋅礦的一個同質多象變體，將閃鋅礦加熱後快速冷卻就可變成纖鋅礦。纖鋅礦呈淺黃色、褐色或黑色(含鐵越多，顏色越深)，條痕由無色至褐色，

2017-05-231個回答

重晶石粉和鐵粉哪一個重各有什麽特性可不可以和水泥混合在一起

答： 2、鐵粉比重大1、’重晶石粉可以與水泥混合，鐵粉不可以與水泥混合使用

2017-05-231個回答

超基性岩的次生蝕變

答：超基性岩經常發生蛇紋石化、綠泥石化、透閃石化、次閃石化、滑石化、碳酸鹽化、水鎂石化化和矽化等次生蝕變。其中以蛇紋石化最為常見。蛇紋石化超基性岩在地表或斷層帶內，經長期風化淋濾作用常形成由玉髓、蛋白石、菱鎂礦、褐鐵礦、高嶺石等組成的

2017-05-231個回答

800目的碳酸鈣粉可以同時和重晶石粉進行改性嗎？

答：可以甲浦瑞的粉體改性機可以改性碳酸鈣和重晶石粉兩種混合粉。圖中的就是粉體改性機

2017-05-232個回答

鋅礦的種類

答：鋅是自然界中資源分布較廣的金屬元素，多以硫化物狀態存在，主要含鋅礦物是閃鋅礦，也有少量氧化礦如菱鋅礦、矽鋅礦、異極礦、水鋅礦等。

2017-05-231個回答

稀土永磁無鐵芯電機的性能特點

答：和傳統電機相比，稀土永磁無鐵芯電機具有“四大”性能優勢。（1）高效節能。電機功率因數高，無鐵損、無磁阻尼，效率得到較大的提高。用戶實際應用證明，采用該技術的1.5千瓦和3千瓦柴油電站，與傳統發電機相比，節油率達40%

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎後與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一係列工序製得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾後，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煆燒的主要目的是______．將煆燒後的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH範圍為______．有關離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下：離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最後通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表麵積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬於堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

我辦的是重晶石采礦許可證，但發現有煤礦伴生能不能開采，屬露天開采

答：不行！

2017-05-231個回答

碳酸鈣產業的碳酸鈣的種類

答：根據碳酸鈣生產方法的不同，可以將碳酸鈣分為重質碳酸鈣、輕質碳酸鈣、膠體碳酸鈣和晶體碳酸鈣。（1）重質碳酸鈣由直接粉碎天然的方解石、石灰石、白堊、貝殼製得;（2）輕質碳酸鈣又稱沉澱碳酸鈣，簡稱輕鈣，是將石灰石等原料煆燒生成石灰（主要

2017-05-231個回答

鐵礦石的我國現狀

答：第一，中國是國際鐵礦石的最大買主。2008年中國共進口4．4億噸鐵礦石，占全球海運鐵礦石比重約為52%；而日本進口約1．0526億噸，占比重約12．3%；韓國進口0．4954億噸，占比重約為6%。2009年，國際國內鋼鐵需求萎靡，

2017-05-231個回答

塑料添加劑滑石粉和碳酸鈣的區別

答：塑料添加劑滑石粉和碳酸鈣的區別：1、塑料添加劑添加劑是指分散在塑料分子結構中，不會嚴重的影響塑料的分子結構，而能改善其性質或降低成本的化學物質。塑料添加劑用途：添加劑的加入，能促使塑料改進基材的加工性、物理性、化學性等功能和增加基

2017-05-232個回答

重晶石深加工一條生產線需要哪些設備

答：可以一次分級出超細粉，產量在750公斤左右重晶石生產線可以采用球磨機+分級機的生產工藝;2微米，可以生產200-6000目之間的各種超細粉，最細可以達到d98<

2017-05-231個回答

鋅礦的介紹

答： https://www.jeremyelantrilling.com/kcxt/xinkuang.com 這是關於鋅礦的全麵介紹。

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4）製備BaCO3的常用方法主要有高溫煆燒還原法、沉澱轉化法等．高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1請回答：（1）C（s）和O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是______．（3）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）則：①在實驗室將少量BaSO4沉澱全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______．②與高溫煆燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉澱轉化法的優點主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．現欲用沉澱轉化法將0.39mol BaSO4全部轉化為BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次才能達到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1③

2017-05-231個回答

自然硫生產硫泡沫保溫材料？

[我來回答]

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