電氣石足貼-必威88官方网站

（2010?四川）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：請回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______．（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：______、______．（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉澱．請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______．過濾分離出水合二氧化鈦沉澱後，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、______、______（填化學式），減少廢物排放．（4）A可用於生產紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質量為278g/mol）溶於水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完全後，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉澱形式析出；過濾後，沉澱經高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質隻有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料______kg．

答：（1）依據酸的通性，可以與金屬氧化物反應，又知道TI的化合價，可以寫出化學方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiosesO4+H2O；故答案為：TiO

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

牆體是輕質珍珠岩複合牆板，直接往上貼瓷磚怎麽辦？

答：可以用玻化磚專用粘結劑

2017-05-231個回答

珍珠岩防火門芯板有什麽統一的技術標準嗎？比如說A類防火門裏的珍珠岩門芯板必須滿足那些指標。

答： 0.1.2、規定：防火門的甲乙丙的耐火極限依次為：1.5、0.6小時。這就是門芯板的防火能力指標GB50016-2006《建築設計防火規範》，7.9

2017-05-231個回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煆燒白雲石為原料、矽鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煆燒白雲石為原料、矽鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨後壓製成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產工序（1）白雲石煆燒：將白雲石在回轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煆白（MgO?CaO）．（2）配料製球：以煆白、矽鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然後壓製成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝後成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉後，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表麵，除去表麵夾雜，使表麵美觀．（注：白雲石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白雲石在回轉窯或豎窯中煆燒產生的______是侯德榜製堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發生反應的化學方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經酸洗幹燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全後，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是______（填元素符號）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數為______．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點______．

答：（1）白雲石化學式為：CaMg（CO3）2，煆燒得到MgO?CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏製堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與矽反應，發生反應的化學方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個回答

天然礦石製品衣服貼

答：一般為白色。鎳華是一種含水的鎳砷酸鹽礦物。銅藍主要產在其他銅礦床附近，再經高能射線照射後又會重新顯出顏色來。有些土狀的鈾礦被稱為鈾黑，具絲絹光澤，應用最廣、陶瓷。解理的形成是與晶體的結構相關的、鍾乳狀或鹽華狀、綠色，為鐵鎂矽酸鹽礦

2017-05-231個回答

（2005?南通）碳酸鈣在高溫下煆燒一段時間後，得到白色固體．兩研究性學習小組的同學為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行探究．【提出問題】白色固體的成分是什麽？（1）Ⅰ組：【作出猜想】白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【實驗驗證】（請你寫出實驗的步驟和現象）______．【實驗結論】白色固體的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ組：【作出猜想】白色固體可能全部是氧化鈣．【設計方案】取試樣於試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁．Ⅱ組的方案正確嗎？______，理由是______．（3）Ⅰ組為了進一步研究碳酸鈣分解的質量分數，設計了如下的實驗方案：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產生的氣體經除雜、______後，被已稱量好的足量的“吸收劑”吸收…“吸收劑”宜選用______，該方案中還需補充的步驟是______．

答：（1）CaCO3高溫部分分解，所以得到的固體中既有剩餘的CaCO3又有新生成的CaO，要證明既有CaCO3又有CaO，所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO，可以加水看是否放出熱量，或加水後測所得溶液的PH，或取加水後的生成物溶

2017-05-231個回答

煉鐵為什麽要先將精粉做成球團礦或燒結礦,另球團礦和燒結礦有什麽區別!如題,另外看有的上麵說燒結裏麵還有球團,難道說球團礦成了燒結的一個步驟了麽,新手提問還望大家諒解,給個煉鐵的整個工藝流程圖最好,粘貼的就算了

答：主要是為了入爐後的爐料透氣性、融化性和品位,燒結礦和球團礦都要加熔劑,並且都是多孔結構,所以透氣性和融化性能都比塊礦好,粉礦是不能直接入爐的,透氣性太差.燒結礦燒結機生產出來的,球團礦是豎爐焙燒出來的,燒結礦的堿度比球團礦高,通常

2017-05-231個回答

微波爐有劈裏啪啦的響聲，是不是雲母片壞了，還有就是雲母片的安裝是不是要貼的很緊的，不能有空隙?

答：果雲母片有碳化的汙漬，可以用硬些的塑料片代替，所以最好不要有縫隙。（我曾用CD盒代替修了幾台，就會打火，如果買不到雲母片。另外。雲母片的作用是防止汙物進入波導口

2017-05-231個回答

雲母是晶體嗎?請不要粘貼一些沒用的東西在上麵，這些我都在網上搜到過！我隻是想知道雲母片是否屬於晶體，

答：是

2017-05-231個回答

我國儲量不足的礦產是（）A.稀土礦B.鎢礦C.金剛石D.煤

答：我國短缺的礦產有鉻、鉑、金剛石等．故選：C．

2017-05-231個回答

天然礦石製品衣服貼

答：一般為白色。鎳華是一種含水的鎳砷酸鹽礦物。銅藍主要產在其他銅礦床附近，再經高能射線照射後又會重新顯出顏色來。有些土狀的鈾礦被稱為鈾黑，具絲絹光澤，應用最廣、陶瓷。解理的形成是與晶體的結構相關的、鍾乳狀或鹽華狀、綠色，為鐵鎂矽酸鹽礦

2017-05-231個回答

工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉澱共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉澱產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉澱，繼續通入另一種氣體有沉澱生成，則後通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉澱完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點後三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

吉利帝豪ec7雲母紅該貼什麽貼紙

答：祝你行車愉快。4S店專業技師，10分鍾解決看你自己喜好吧。希望可以幫到你！【汽車有問題，問汽車大師

2017-05-231個回答

油價繼續下跌將影響頁岩油的開采，從而影響美國能源自給自足的計劃，但這涉及到一個國家的命脈，如果油

答：省錢啊;桶如今的低油價，自己的頁岩油可以以後油價高了的時候再用，美國可以大量低價進口;桶常規油。油價低。祝好，沙特的成本隻有10美元/，據稱成本為40-60美元/頁岩油成本可比一般石油成本高，打擊了很多高成本的油企

2017-05-231個回答

暖貼裏的蛭石能種植物嗎

答：以啊、2-4的也有用3-6的、40-60目的，1-3，種植一般都用稍微粗點的，就是暖貼裏的蛭石比較細20-40目，3-6一般多肉用的比較多一點

2017-05-231個回答

牆體是輕質珍珠岩複合牆板，直接往上貼瓷磚怎麽辦？

答：可以用玻化磚專用粘結劑

2017-05-231個回答

足球世界杯冠軍獲得的獎杯叫什麽，來曆

答：叫做大力神杯。現在國際足聯的世界杯獎杯-"大力神杯"於1970年製造。當年，巴西隊第三次奪冠後可以永遠保存原先的"雷米特杯"（"雷米特杯"於1983年被盜，至今仍未找到）

2017-05-231個回答

有貼片的雲母電容麽?你是哪裏買到的?與直插的雲母電容差價可多?

答：價稍低一些。與直插的雲母電容比有雲母貼片電容，性能良好，一般用在運行環境溫度較高的電路中

2017-05-231個回答

碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶於水，遇水?碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶於水，遇水和氧氣會發生反應，化學方程式為4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．（1）小亮同學提出三種生成碳酸亞鐵的情況，其中正確的是（填序號）______A．+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發生複分解反應；B．+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用；C．鐵與氧氣、水發生複雜的氧化反應（2）小亮同學取一定量碳酸亞鐵固體於燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間後（不考慮水分蒸發），觀察到天平的指針會______（填“偏左”、“偏右”、“不發生偏轉”之一）；另外，放置過程中還可觀察到的一項實驗現象為______．（3）待上述燒杯中物質的質量不發生變化時，向燒杯中加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸109.5g，恰好完全反應，求反應後所得不飽和溶液中溶質的質量．（計算結果精確到0.01g）

答：（1）複分解反應前後元素化合價不變，所以+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發生複分解反應生成碳酸鐵，不是碳酸亞鐵，故A錯，+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用能生成碳酸亞鐵，故B正確；鐵與氧氣、水發生複雜的氧化反應，是鐵

2017-05-231個回答

貴州省安順市是否有老齡補貼？

答： 0004242602，戶籍人口100007143366人到2004年底.70萬美元，戶籍人口為3478132人，戶籍人口2955089人。黔東南州常住人口43845萬戶籍人口10，戶籍人口100002561685人，全省戶籍人口為

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎後放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽?為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎後放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質不與鹽酸反應，也不溶於水），實驗測得的數據如下圖所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）（1）將石灰石樣品研碎的目的是                                    。（2）12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質量m=          g。（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

答：（1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸麵積（或加快反應速率，使反應更為充分）（2）4.4g。（3）12.5g樣品中碳酸鈣的質量為XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100  &n

2017-05-231個回答

地基基礎設計時需滿足那三個要求

答：屬於1。高嶺石是由一層矽氧晶片和一層鋁氫氧晶片組成的晶胞：三種粘土礦物的結構特征及其工程特性，保證建築物不因地基承載力不足造成整體破壞或影響正常使用。其膨脹性和收縮性都較蒙脫石小、擋土牆。這種晶胞一麵露出氫氧基，另一麵則露出氧原子

2017-05-231個回答

附加題：社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息．下麵請你根據他們的實驗幫助計算回答：取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設隻含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉澱．（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸中，充分反應後，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2g H2的體積為22.4L）實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質量/g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標準狀況）/L1.122.242.80請根據表中數據計算硫酸中H2SO4的質量分數．（3）若在實驗Ⅱ中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束後剩餘的固體質量為多少？（用含m的代數式表示）

答：（1）C+O2 點燃 . CO2 ①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ②根據方程式①②可得  C-CaCO3設生成3g碳酸鈣

2017-05-231個回答

吉利帝豪ec7雲母紅該貼什麽貼紙

答：黑色搭配醒目紅色。4S店專業技師，問汽車大師！【汽車有問題，10分鍾解決

2017-05-231個回答

吉利帝豪雲母紅個性車貼

答：這款車子的個性車貼直去裝潢店購買就可以

2017-05-231個回答

育苗基質中添加什麽後勁比較足.我現在配的基質草炭蛭石珍珠岩，在添加什麽適合瓜類蔬菜育苗呢？

答：你可以在配料的時候加一些肥料！

2017-05-231個回答

珍珠岩保溫層上麵是否可以貼磁磚

答：珍珠岩保溫層上麵是不能直接貼磁磚。珍珠岩保溫層是不能直接貼磁磚，掛鋼絲網也不行，珍珠岩保溫層的受力太差，所以，通常的做法是在防水層上在做1層60厚的C20細石混凝土墊層，注意，這裏是要配鋼筋，長用的是6的鋼筋，間距200~~400

2017-05-231個回答

一個足療女人35歲在想什麽

答：生理需要

2017-05-231個回答

雲母電容有沒有貼片的型號?

答： 0：-55—70C損耗：500V電容溫度係數：10-43P額定直流電壓：5（Var）電容溫度係數：+-100*10（-6）/：+-200*10（-6）/：10*10（負4）C10浸封雲母環氧樹脂：+-100

2017-05-231個回答

為什麽重慶市大足縣龍水鎮進行農村電網改造需收取3000多元一個戶頭呢？

答：福州，福州，福建省，作為首都的福建，福州簡稱容市區，有許多古老的榕樹，也被稱為文登市，榮成市，郵編：350000，電話區號：0591省。位於福建省東部閩江，在北緯25°15'-26°39'，東經118°08'-120°37'。東中

2017-05-231個回答

地基與基礎設計必須滿足哪些基本條件

答：具有足夠防止整體破壞的安全儲備。這種晶胞一麵露出氫氧基、擋土牆，另一麵則露出氧原子、邊坡以及地基基礎保證具有足夠防止失穩破壞的安全儲備。延伸閱讀地基與基礎設計必須滿足三個基本條件，保證建築物不因地基承載力不足造成整體破壞或影響正常

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

地基與基礎設計必須滿足哪些基本條件

答：具有足夠防止整體破壞的安全儲備。這種晶胞一麵露出氫氧基、擋土牆，另一麵則露出氧原子、邊坡以及地基基礎保證具有足夠防止失穩破壞的安全儲備。延伸閱讀地基與基礎設計必須滿足三個基本條件，保證建築物不因地基承載力不足造成整體破壞或影響正常

2017-05-231個回答

珍珠岩保溫板的施工粘貼要求

答： 1、清理牆麵清除被保溫外牆外表麵的灰塵，鏟除凸出物，凹處用1：2.5的水泥砂漿找平，並用木抹子拉毛。2、調製珍珠岩保溫裝飾板粘結劑將粉料G與塗料S按珍珠岩=2：1的重量比在現場配製粘結劑(視氣溫、被粘牆體表麵狀況、粘貼部位的不同，

2017-05-231個回答

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