蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇紋石製取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下:(1)蛇紋石礦蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇紋石製取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下:(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解後,溶液裏除了Mg2+外,還含有的金屬離子是______.(2)從沉澱混合物A[含有Fe(OH)3和Al(OH)3]中提取紅色氧化物作顏料,先向沉澱物A中加入______溶液 (填入物質的化學式),然後______、______、______(依次填寫實驗操作名稱).(3)物質循環使用,能節約資源.上述實驗中,可以循環使用的物質是______ (填寫物質化學式).(4)18.2g產品堿式碳酸鎂:aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O完全分解後,產生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,產品的化學式中:a=______、b=______、c=______.
匿名用戶
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2017-05-23 11:53
全部答案
(共1個回答)-
(1)蛇紋石加鹽酸溶解,MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應溶解,反應方程式分別為:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.而SiO2不與鹽酸反應,以沉澱的形式除去,故答案為:Fe3+、Al3+;
(2)從實驗步驟圖知:沉澱混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3,紅色氧化物是沉澱物Fe(OH)3分解後得到的Fe2O3,所以得先加堿把Al(OH)3除掉,反應為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,然後過濾洗滌灼燒即可;
故答案為:NaOH;過濾、洗滌、灼燒;
(3)從實驗步驟圖知:上述實驗中,步驟Ⅱ中通二氧化碳,生成碳酸鈣,碳酸鈣分解可得到二氧化碳,作為第Ⅱ步的原料,堿式碳酸鎂分解得到CO2,可以循環使用的物質是CaCO3或CO2;
故答案為:CaCO3或CO2;
(4)m(樣品)=18.2g,m(CO2)=6.6g,m(MgO)=8.0g,堿式碳酸鎂分aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O
(a+b)MgO+aCO2↑+(b+c)H2O↑,根據質量守恒得:m(H2O)=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g,則m(MgO)═0.2mol,n(CO2)═0.15mol,n(H2O)═0.2mol,得:a:b:c=0.15:0.05:0.15=3:1:3,故答案為:3,1,3;高溫 .匿名用戶 | 2017-05-23 11:53
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