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  • （2013?浦東新區二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）製碳酸鈉、碳酸鉀...

（2013?浦東新區二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）製碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和矽等其他雜質在濾渣霞石泥中．部分物質的溶解度見下圖，根據題意回答下列問題：（1）固體M的化學式是______，X物質是______．（2）實驗室進行煆燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發生主要反應的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調整pH=8的目的是______，產品K2CO3中最可能含有的雜質是______（寫化學式）．（6）實驗室用下麵流程測定產品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 05:06

全部答案

（共1個回答）
  • （1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應生成的X可以進行碳酸的酸化，實驗X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和矽等其他雜質在濾渣霞石泥中，所以通入CO2後一定生成氫氧化鋁沉澱，灼燒則得到氧化鋁，即M是氧化鋁，故答案為：Al2O3、CO2；
    （2）固體灼燒應該在坩堝中進行，濾液W可以循環使用，原來製備碳酸鈉和碳酸鉀，所以其中主要含有的離子有Na+、K+、HCO3-，故答案為：坩堝；Na+、K+、HCO3-；
    （3）碳酸化Ⅰ的目的是製備氫氧化鋁，又因為溶液的pH=11，所以生成的是碳酸鹽，而不是碳酸氫鹽，即該反應的離子方程式應該是2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-，故答案為：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-；
    （4）操作Ⅰ的目的是製備碳酸鹽，所以應該是蒸發濃縮，然後趁熱過濾即可，故答案為：蒸發；a．
    （5）碳酸氫鉀灼燒生成碳酸鉀，所以碳酸化Ⅱ調整pH=8的目的是碳酸根轉化為碳酸氫根離子，利於KHCO3結晶析出．由於溶液中還含有碳酸氫鈉，所以產品K2CO3中最可能含有的雜質是碳酸鈉，故答案為：碳酸根轉化為碳酸氫根離子，利於KHCO3結晶析出；Na2CO3；
    （6）要測定測定產品碳酸鉀的純度，則應該把碳酸鉀轉化為碳酸鹽沉澱，由於碳酸鋇比碳酸鈣難溶，所以T試劑最好是足量BaCl2溶液，為了防止誤差，應該重複幹燥稱量操作，所以操作Ⅲ的名稱是恒重操作，故答案為：足量BaCl2溶液；恒重操作（重複幹燥稱量操作）．
    匿名用戶 | 2017-05-23 05:06

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