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“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化矽、氧化鎂和結晶水，它的化學式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是______．（2）Si原子的最外層的電子排布式為______，SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為______．（3）SiCl4比SiO2的熔點______（填“低”、“高”），原因是______．（4）從哪些方麵不能判斷Si和O的非金屬性強弱______．A．利用Si和O在周期表中的位置B．SiO2與水不發生反應C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強．

匿名用戶 | 2017-05-23 11:53

全部答案

（共1個回答）
  • （1）矽酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前麵，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最後寫，Mg6[（OH）4Si2O5]2可表示為：6MgO•4SiO2•4H2O，這幾種元素中，原子半徑最大的元素是Mg元素，鎂原子核外有3個電子層、最外層電子數是2，所以鎂位於第三周期第IIA族，
    故答案為：6MgO•4SiO2•4H2O；第三周期第IIA族；
    （2）矽原子核外有14個電子，根據核外電子排布規律知，每個電子層上最多排2n2個電子，但最外層不大於8個電子，s能級上最多排2個電子，p能級上最多排6個電子，所以矽原子的最外層電子排布式為3s23p2；SiO2為酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成矽酸鈉和水，反應方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    故答案為：3s23p2；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    （3）熔點的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiCl4為分子晶體，晶體中主要作用力為較弱的分子間作用力，SiO2為原子晶體，晶體中的作用力為共價鍵，所以熔點：SiO2＞SiCl4，
    故答案為：低；SiCl4為分子晶體，晶體中主要作用力為較弱的分子間作用力，SiO2為原子晶體，晶體中的作用力為共價鍵；
    （4）A．根據元素在周期表中的位置結合元素周期律可以確定其金屬性、非金屬性強弱，同一周期從左向右，非金屬性增強，故A正確；
    B．SiO2與水不發生反應，不能判斷Si和O的非金屬性強弱，故B錯誤；
    C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2，由於氧元素的非金屬性強，所以為負價，故C正確；
    D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以元素最高價氧化物的水化物酸性強弱可以比較非金屬性強弱，因氧元素無最高價氧化物的水化物，所以H2SiO3的酸性比H2O的酸性強，無法比較Si和O的非金屬性強弱，故D錯誤；
    故選BD．
    匿名用戶 | 2017-05-23 11:53

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