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（2014?綿陽）實驗室用大理石與稀鹽酸反應製取CO2，反應後所得溶液體積為40mL．（假設大理石中的雜質不與（2014?綿陽）實驗室用大理石與稀鹽酸反應製取CO2，反應後所得溶液體積為40mL．（假設大理石中的雜質不與鹽酸反應，反應前後溶液體積不變）．向該溶液中勻速逐滴加入Na2CO3溶液並不斷攪拌，測得溶液的pH隨時間變化如圖所示，該過程共放出氣體660mL（密度為2.0g/L）析出沉澱5.0g．（1）根據圖象可以看出．Na2CO3首先與溶液中的______反應．（2）本實驗製取CO2所用大理石中含CaCO3______g．（3）已知製取CO2所用稀鹽酸的密度為1.06g/cm3求這種鹽酸的質量分數．（計算結果保留1位小數，無計算過程不給分）

匿名用戶 | 2017-05-19 05:09

全部答案

（共1個回答）

  • （1）根據圖象可知，溶液的pH由小於7逐漸變大，說明鹽酸有剩餘，向該溶液中勻速逐滴加入Na2CO3溶液 並不斷攪拌，根據圖象可以看出．Na2CO3首先與溶液中的鹽酸反應；
    （2）質量守恒定律，物質間的相互轉化，析出沉澱5.0g，則大理石中含CaCO3的質量5g；
    （3）設製取二氧化碳，與大理石反應的HCl的質量為x，剩餘HCl的質量為y，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    5g      x
    100
    73
    ＝
    5g
    x

    x=3.65g
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
           73             44
            y             0.66L×2g/L
    73
    44
    ＝
    y
    0.66L×2g/L

    y=2.19g
    這種鹽酸的質量分數為
    3.65g+2.19g
    40ml×1.06g/cm3
    ×100%    =13.8%．
    答案：
    （1）鹽酸；
    （2）5；
    （3）這種鹽酸的質量分數為13.8%．
    匿名用戶 | 2017-05-19 05:09

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