40g質量分數為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(大理石中的雜質不參加反應).(1)計算該大理石中碳40g質量分數為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(大理石中的雜質不參加反應).(1)計算該大理石中碳酸鈣的質量分數.(2)將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸,需要水的質量是多少?
匿名用戶
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2017-05-19 05:03
全部答案
(共1個回答)-
(1)設25g大理石中碳酸鈣的質量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 40g×36.5%
=100 x
x=20g73 40g×36.5%
大理石中碳酸鈣的質量分數=
×100%=80%20g 25g
(2)設稀釋後鹽酸溶液的質量為y
40g×36.5%=y×10%
y=146g
需要水的質量=146g-40g=106g
答:大理石中碳酸鈣的質量分數為80%.將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸,需要水的質量是106g.匿名用戶 | 2017-05-19 05:03
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