雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4並放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和SnCl2的物質的量之比為_____1:1________As2S3+Sncl2+Hcl=As4s4+SnCl4+H2SAs+3→+2↓1×2Sn+2→+4↑2×1得（1）As2S3+（1）Sncl2+Hcl=（1/2）As4s4+（1）SnCl4+H2S請問從化合價守恒定律是如何得到最後的係數配平的?為什麽As是×2係數卻是1/2用上麵那種化合價守恒的方法,如何在化學方程式中標係數?

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