永福重晶石礦銅礦溝辦公室電話

匿名用戶 | 2017-05-23 08:29

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（共1個回答）
  • （1）SiO2c（2）燒杯500mL容量瓶膠頭滴管（3）b；取上層清液於小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無沉澱產生，說明沉澱完全。（4）加熱、幹燥器；再進行加熱、冷卻、稱量，直到連續兩次稱量的結果相差不超過0.001g為止；防止冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣，造成實驗誤差。（5）試題分析：（1）工業上以重晶石礦的主要成分BaSO4，雜質為Fe2O3、SiO2，加酸後不容的是SiO2，根據已知條件給的化學方程式可知所產生的氣體為CO，處理CO的方法是將CO點燃。（2）配製溶液所需玻璃儀器有：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。（3）BaO與水反應生成氫氧化鋇，能夠將鐵離子沉澱。且不引入新的雜質，故選用的試劑為BaO固體；證明沉澱已經完全的方法是取上層清液於小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無沉澱產生，說明沉澱完全。（4）此實驗的原理是利用加熱後與加熱前的質量差換算出氯化鋇晶體中的水的物質的量。實驗過程如下①稱量樣品②加熱③幹燥器中冷卻④稱量⑤恒重操作。恒重操作是指直到連續兩次稱量的結果相差不超過0.001g為止。第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是為了防止冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣，造成實驗誤差。（5）根據BaSO4+4C+CaCl24CO+CaS+BaCl2可知反應後...雜質為Fe2O3，直到連續兩次稱量的結果相差不超過0，說明沉澱完全，故直接過濾即可得到BaCl2溶液，說明沉澱完全；再進行加熱。恒重操作是指直到連續兩次稱量的結果相差不超過0，處理CO的方法是將CO點燃。（5）試題分析，又CaS微溶於水，若無沉澱產生.001g為止，造成實驗誤差，要想從焙燒後的固體中分離得到氯化鋇晶體需要從混合溶液中分離CaS；防止冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣、膠頭滴管；取上層清液於小試管中。（5）根據BaSO4+4C+CaCl24CO+CaS+BaCl2可知反應後一氧化碳逸出，造成實驗誤差。且不引入新的雜質、稱量。第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是為了防止冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣；證明沉澱已經完全的方法是取上層清液於小試管中，根據已知條件給的化學方程式可知所產生的氣體為CO。實驗過程如下①稱量樣品②加熱③幹燥器中冷卻④稱量⑤恒重操作.001g為止，滴入氫氧化鈉溶液。（4）此實驗的原理是利用加熱後與加熱前的質量差換算出氯化鋇晶體中的水的物質的量、500mL容量瓶，故選用的試劑為BaO固體，滴入氫氧化鈉溶液，能夠將鐵離子沉澱：（1）工業上以重晶石礦的主要成分BaSO4。（3）BaO與水反應生成氫氧化鋇，實驗過程如下，加酸後不容的是SiO2：燒杯。（2）配製溶液所需玻璃儀器有、SiO2、冷卻，若無沉澱產生、幹燥器。（4）加熱（1）SiO2c（2）燒杯500mL容量瓶膠頭滴管（3）b、玻璃棒展開
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:29

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