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今年全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品，分別在5隻燒杯中進行了實驗．實驗數據見下表（假設紙張其他成分不溶解也不反應）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品質量/g1010101010加入稀鹽酸質量/g1020304050生成氣體的質量/g0.881.762.64x3.52（1）表中X的值為______（2）樣品中碳酸鈣的質量分數（3）燒杯④中物質充分反應後所得溶液質量為______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:50

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據表格中的數據可以看出在樣品質量一定時，鹽酸的質量每增加10g，生成的氣體的質量就增加0.88g，
    則燒杯④中產生的二氧化碳的質量為2.64g+0.88g=3.52g，故答案為：3.52g；
    （2）由燒杯④和⑤中數據可知，燒杯④中恰好完全反應，設樣品中碳酸鈣的質量為x，則
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
     x                    3.52g
    100
    x
    ＝
    44
    3.52g

    解得x=8g，
    則樣品中碳酸鈣的質量分數為 
    8g
    10g
    ×100%=80%，
    答：樣品中碳酸鈣的質量分數為 80%；       
    （3）根據總質量守恒可知，反應後溶液的質量為8g+40g-3.52g=44.48g，故答案為：44.48g．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:50

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