某製藥公司生產一種鈣片,其主要成分是碳酸鈣.為測定鈣片中碳酸鈣的含量,取5片鈣片碾碎後全部轉移至錐?某製藥公司生產一種鈣片,其主要成分是碳酸鈣.為測定鈣片中碳酸鈣的含量,取5片鈣片碾碎後全部轉移至錐形瓶中,進行如下實驗(假設鈣片除碳酸鈣之外的成分不與鹽酸反應)(1)請根據實驗數據,粗略計算每片鈣片中含碳酸鈣的質量.(寫出計算過程,注意格式)______(2)小順同學認為該方法測定的二氧化碳質量可能偏大,理由是______小利同學認為該方法測定的二氧化碳質量可能偏小,理由是______(二氧化碳在酸性溶液中溶解度極小,可忽略不計)
匿名用戶
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2017-05-23 01:50
全部答案
(共1個回答)-
(1)產生二氧化碳質量為:405.3g-402.0g=3.3g
設碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=100 x 44 3.3g
x=7.5g
每片鈣片中含碳酸鈣的質量為:7.5g÷5=1.5g
(2)小順同學認為該方法測定的二氧化碳質量可能偏大,理由是水蒸氣、氯化氫等氣體揮發到空氣中,造成反應後物質的總質量小於402.0g,從而計算出二氧化碳的質量大於3.3g;
小利同學認為該方法測定的二氧化碳質量可能偏小,理由是反應產生的二氧化碳有很多遺留在錐形瓶中,沒有逸散到空氣中.
故答案為:(1)1.5g;
(2)水蒸氣、氯化氫等氣體揮發到空氣中;反應產生的二氧化碳有很多遺留在錐形瓶中,沒有逸散到空氣中.匿名用戶 | 2017-05-23 01:50
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