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將12g石灰石放到100g稀鹽酸中恰好完全反應（雜質不和酸反應）生成4.4g的二氧化碳．其化學方程式，CaCO3+2將12g石灰石放到100g稀鹽酸中恰好完全反應（雜質不和酸反應）生成4.4g的二氧化碳．其化學方程式，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（1）求石灰石中碳酸鈣的質量分數；（2）稀鹽酸的溶質質量分數．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

全部答案

（共1個回答）
  • 設12克石灰石中碳酸鈣、100克稀鹽酸中氯化氫的質量分別為x、y
     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
      100    73            44
       x     y            4.4g
    100
    x
    ＝
    73
    y
    ＝
    44
    4.4g

    x=10g，y=7.3g，
    （1）石灰石的純度為：
    10g
    12g
    ×100%≈83.3%
    （2）稀鹽酸的質量分數為：
    7.3g
    100g
    ×100%=7.3%
    答案：
    （1）石灰石的純度為83.3%．
    （2）稀鹽酸的質量分數為7.3%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

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