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楊陽同學為了測定漢白玉（主要成分是碳酸鈣）中碳酸鈣的質量分數，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱，冷卻，稱量，記錄數據如表（雜質不參與反應）：操作次序第一次第二次第三次第四次剩餘固體（g）4.253.953.353.35已知碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，問：（1）第幾次反應時碳酸鈣完全反應．（2）求完全反應後生成二氧化碳的質量．（3）求漢白玉中碳酸鈣的質量分數．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

全部答案

（共1個回答）
  • （1）由圖表可知，第三次和第四次剩餘固體的質量相等，說明，第三次反應已是完全反應．
    答案：第三次；
    （2）完全反應後生成二氧化碳的質量為：5.55g-3.35g=2.2g．
    故答案為：2.2g；
    （3）設5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質量為x
    CaCO3
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2↑
    100           44
    x             2.2g
    100
    x
    ＝
    44
    2.2g

    解之得：x=5g
    漢白玉中碳酸鈣的質量分數：
    5g
    5.55g
    ×100%≈90.1%；
    答：漢白玉中碳酸鈣的質量分數為90.1%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

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