晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g/L）．試計算：（ 反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ）（1）該反應生成二氧化碳的質量為______g；（精確到0.1g）（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是______．（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

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