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某學校研究性學習小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：取鹽酸200g，平均分成4份，分別加入一定質量的該石灰右樣品，實驗結果如下表所示：實驗次數1234加入樣品質量/g5101520生成CO2質量/g1.763.524.4m（1）哪幾次反應礦石有剩餘？答______．（2）上表中的m值是______．（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

全部答案

（共1個回答）
  • （1）由表格中的數據可知，第3次鹽酸已完全反應完全反應，故第3、4次反應中的碳酸鈣的質量有剩餘；
    （2）因為第3次反應已是完全反應，不再有氣體產生，故第四次反應生成的氣體質量的第三次的一樣多，即m=4.4．
    （3）設第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質量為x，
    CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
    100                   44
    x                    1.76g
    100
    44
    =
    x
    1.76g
      解之得：x=4g，
    石灰石中碳酸鈣的質量分數為：
    4g
    5g
    ×100%=80%
    故答為：（1）3、4次；（2）4.4g；（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

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