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（2011?包頭）為了測定某種石灰石中碳酸鈣的質量分數，取5g石灰石樣品放入燒杯中，將60g稀鹽酸分成四次加入燒杯中，充分反應後，測得實驗數據如下表（樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶於水）次數第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質量/g15151515燒杯內剩餘物質量/g19.3433.6848.2463.24請你分析並進行有關計算：（1）哪幾次反應後，鹽酸有剩餘______．（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．（3）上述實驗結束後，向燒杯內的物質中加入石灰石至不再產生氣泡，過濾．求濾液中溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據質量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的質量=15克+5克-19.34克=0.66克，說明每加入15克鹽酸，放出二氧化碳的質量為0.66克．第二次加入15克鹽酸後剩餘物質的質量=30克+5克-0.66克×2═33.68克，說明符合題目信息，因此此時鹽酸物剩餘．而第三次加入15g鹽酸，生成二氧化碳隻有0.44g說明碳酸鈣此時完全反應，鹽酸有剩餘，則第四次的鹽酸一點也不反應．所以第三、四次鹽酸剩餘．故答案為：三、四．
    （2）根據（1）的分析可知，前二次30克鹽酸和碳酸鈣完全反應，二氧化碳的質量=30克+5克-33.68克=1.32克，第三次15g鹽酸和碳酸鈣反應，碳酸鈣有剩餘產生的二氧化碳的質量=0.44g．所以該反應中產生的二氧化碳的總量是1.32g+0.44g=1.76g．
    設碳酸鈣的質量為x．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                 44
    x                   1.76g
    100
    44
    ═
    x
    1.76g

    得：x=4g∴樣品中碳酸鈣的質量分數=
    4g
    5g
    ×100%=80%．
    （3）由（1）分析可知，每加入15克鹽酸放出二氧化碳的質量為0.66克，所以加入60克鹽酸放出二氧化碳的質量=0.66克×4═2.64克，設需要碳酸鈣的質量為Y，生成氯化鈣的質量為Z．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100         111      44
    Y            Z    2.64g
    100
    44
    ═
    Y
    2.64g

    得：Y=6g
    111
    44
    ═
    Z
    2.64g

    得：Z=6.66克
    ∴反應後溶液（濾液）的質量=60g+6g-2.64g=63.36g．
    ∴濾液中溶質的質量分數=
    6.66g
    63.36g
    ×100%≈10.5%
    答：（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為80%；（3）濾液中溶質的質量分數為10.5%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

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