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工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成份為Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等）．某研究小組設計的提純Al2O3的操作過程如下：已知：（1）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（2）Al（OH）3、Fe（OH）3常溫下均為難溶於水的固體．請回答下列問題：（1）操作Ⅱ名稱是______．（2）寫出步驟①中發生反應的化學方程式（任寫一個）______．（3）寫出濾液乙中含有的溶質的化學式______．（4）步驟③中通入過量二氧化碳發生的化學反應方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+______．（5）寫出濾液丙中某種溶質在日常生活中的一種用途______．

匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

全部答案

（共1個回答）
  • （1）氫氧化鋁不溶於水，所以操作Ⅱ是為了分離氫氧化鋁和濾液丙，故答案：過濾；
    （2）氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H20，故答案：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H20；
    （3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成NaAlO2，還有剩餘的氫氧化鈉，故答案：NaAlO2；NaOH；NaCl；
    （4）反應前鈉原子1個，鋁原子一個，氧原子6個，氫原子一個；反應後氫氧化鋁中一個鋁原子、三個氫原子、三個氧原子，所以未知的這種物質的一個分子中含有一個鈉原子、一個氫原子、一個碳原子、三個氧原子，故該物質為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3；故答案為：NaHCO3．
    （5）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以碳酸氫鈉可治療胃酸過多，故答案：治療胃酸過多．
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

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