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  • 鋁土礦是工業上製鋁的主要原料，現有一鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO雜質...

鋁土礦是工業上製鋁的主要原料，現有一鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO雜質）樣品，按下列?鋁土礦是工業上製鋁的主要原料，現有一鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO雜質）樣品，按下列實驗方案測其組分的質量分數．（1）洗滌固體A後的洗滌液是否需加入到濾液A中______（填“是”或“否”）；理由是______；檢測固體A是否洗滌幹淨的方法是______．（2）濾液A滴加過量NaOH溶液的過程中，發生的離子反應共有______個，其中發生沉澱溶解的離子反應方程式為______．（3）該方案能測得質量分數的成分且相應的質量分數是SiO2，m1m×100%Al2O3，m?m1?m2m×100%SiO2，m1m×100%Al2O3，m?m1?m2m×100%．

匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

全部答案

（共1個回答）
  • 樣品mg主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO雜質，加入過量鹽酸過濾得到固體為SiO2，濾液A為AlCl3、FeCl3、MgCl2，加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體B為Fe（OH）3，Mg（OH）2，洗滌灼燒得到固體Fe2O3、MgO質量為m2g，濾液B為NaAlO2；
    （1）洗滌固體A的洗滌液中含有其他雜質離子Al3+、Fe3+、Mg2+，洗滌固體A後的洗滌液是需加入到濾液A中，減少損失，檢驗固體A洗滌是否幹淨，設計實驗檢驗是否含有鐵離子檢驗，取最後一次洗滌液與少許試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明洗滌幹淨；
    故答案為：是，取最後一次洗滌液與少許試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明洗滌幹淨；
    （2）濾液A為AlCl3、FeCl3、MgCl2，滴加過量NaOH溶液的過程中發生的反應：中和鹽酸的反應、生成氫氧化鋁沉澱、氫氧化鋁溶解、生成氫氧化鐵沉澱、氫氧化鎂沉澱，共5個反應，沉澱溶解的反應為氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    故答案為：5，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）該方案能測得質量分數的成分為二氧化矽、氧化鋁，結合質量關係計算得到，流程中m1為二氧化矽的質量，質量分數=
    m1
    m
    ×100%，得到固體質量m2g為Fe2O3、MgO的質量，所以氧化鋁的質量=m=m1-m2，氧化鋁質量分數=
    m?m1?m2
    m
    ×100%；
    故答案為：SiO2，
    m1
    m
    ×100% Al2O3，
    m?m1?m2
    m
    ×100%；
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

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