鋁鐵礦有經濟價值的主要成分是

（1）根據以上分析，濾液A中含有Al2（SO4）3、Fe（SO4）3，加入過量NaOH故反應的離子方程式為4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O、Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓；故答案：4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O、Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓；（2）根據加熱溶液一般在蒸發皿裏進行，而固體一般在坩堝中進行，故答案：坩堝；（3）根據以上分析，固體C為氫氧化鋁，所以步驟Ⅳ中發生反應的化學方程式2Al（OH）3△.Al2O3+3H2O；故答案：2Al（OH）3△.Al2O3+3H2O；（4）步驟Ⅲ中生成固體C的反應是向濾液B中通入二氧化碳氣體，又根據以上分析，濾液B中含有NaAlO2，故反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；故答案：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；（5）根據以上分析濾液B中含有硫酸鈉、偏鋁酸鈉、過量的氫氧化鈉，向濾液中加入1mol/L鹽酸200mL，沉澱量達到最大且質量為11.7g為Al（OH）3的質量，則根據鋁原子守恒，c（AlO?2）=n(Al(OH)3)V=11.7780.1=1.5mol?L-1最後所得的溶液中溶質為硫酸鈉、氯化鈉，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4），根據氯離子與硫酸根守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×1mol/L=0.2mol，n（Na2SO4）=n（H2SO4）＞3n（Al2（SO4）3）=3×11.778mol=0.45...故答案：坩堝?L-1，故n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4）＞0、Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓;L.1=1，加入過量NaOH故反應的離子方程式為4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O；（4）步驟Ⅲ中生成固體C的反應是向濾液B中通入二氧化碳氣體、Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓.7780.5mol：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-.2L×1mol/L=0，而固體一般在坩堝中進行：1，故答案，又根據以上分析，c（AlO.45mol：4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O、過量的氫氧化鈉；（2）根據加熱溶液一般在蒸發皿裏進行：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案.1L=11mol/；（5）根據以上分析濾液B中含有硫酸鈉.1mol0.2mol，則根據鋁原子守恒，n（Na2SO4）=n（H2SO4）＞3n（Al2（SO4）3）=3×11，故c（Na+）＞1；（3）根據以上分析.Al2O3+3H2O?2）=n(Al(OH)3)V=11，固體C為氫氧化鋁，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4）、偏鋁酸鈉.1mol.5mol.7g為Al（OH）3的質量.45mol=1、氯化鈉.2mol+2×0.778mol=0、Fe（SO4）3，根據氯離子與硫酸根守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.Al2O3+3H2O；故答案?L-1最後所得的溶液中溶質為硫酸鈉，所以步驟Ⅳ中發生反應的化學方程式2Al（OH）3△，沉澱量達到最大且質量為11;L鹽酸200mL；故答案；＞，故反應的離子方程式，濾液B中含有NaAlO2：2Al（OH）3△，濾液A中含有Al2（SO4）3（1）根據以上分析，向濾液中加入1mol/展開