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工業上可采用多種方法冶煉銅．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將工業上可采用多種方法冶煉銅．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑製得銅．冶煉銅的有關化學方程式為：①______；②______．（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅． 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗．當硬質玻璃管中的反應結束時，應進行的實驗操作是______；尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產生回火引起爆炸，其原理是______．  （3）利用輝銅礦（Cu2S）冶煉銅的原理如下：Ⅰ．取一定質量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，安全反應後生成一種銅的氧化物和二氧化硫；Ⅱ．再取上述一半質量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煆燒，恰好完全反應，生成銅和二氧化硫．結合質量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什麽，寫出推理過程．

匿名用戶 | 2017-05-23 08:44

全部答案

（共1個回答）
  • （1）堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水二氧化碳，化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
    （2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅． 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗．當硬質玻璃管中的反應結束時，應進行的實驗操作是：應先停止加熱，繼續通一氧化碳，防止新生成的銅再次被氧化；尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產生回火引起爆炸，其原理是銅絲有導熱性，能吸收部分熱量，使導管內溫度達不到CO的著火點；
    （3）若2個Cu2S焙燒後生成4個CuO，則4個CuO與2個Cu2S恰好反應生成Cu和SO2，4CuO+2Cu2S=4Cu+2SO2，不符合題目中“一半質量的Cu2S與Ⅰ中生成的銅的氧化物恰好完全反應”；若2個Cu2S焙燒後生成2個Cu2O，則2個Cu2O與1個Cu2S恰好反應生成Cu和SO2，2Cu2O+Cu2S=4Cu+2SO2，符合“一半質量的Cu2S與Ⅰ中生成的銅的氧化物恰好完全反應”的要求，所以該銅的氧化物是Cu2O．
    故答案為：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
    （2）應先停止加熱，繼續通一氧化碳，防止新生成的銅再次被氧化；銅絲有導熱性，能吸收部分熱量，使導管內溫度達不到CO的著火點；
    （3）Cu2O；若2個Cu2S焙燒後生成4個CuO，則4個CuO與2個Cu2S恰好反應生成Cu和SO2，4CuO+2Cu2S=4Cu+2SO2，不符合題目中“一半質量的Cu2S與Ⅰ中生成的銅的氧化物恰好完全反應”；若2個Cu2S焙燒後生成2個Cu2O，則2個Cu2O與1個Cu2S恰好反應生成Cu和SO2，2Cu2O+Cu2S=4Cu+2SO2，符合“一半質量的Cu2S與Ⅰ中生成的銅的氧化物恰好完全反應”的要求，所以該銅的氧化物是Cu2O．
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:44

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