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金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁後的“第三金屬”．工業上以金紅石為原料製取Ti的反應為：aTiO2+bCl2+cC  1173K . aTiCl4+cCO  反應（1）TiCl4+2Mg 1220?1420K . Ti+2MgCl2 反應（2）關於反應（1）、（2）的分析不正確的是（）①TiCl4在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化劑②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原③在反應（1）、（2）中C的還原性大於TiCl4，Mg的還原性大於Ti④a=1，b=c=2⑤每生成9.6g Ti，反應（1）、（2）中共轉移0.8mol e-．A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤

匿名用戶 | 2017-05-23 08:36

全部答案

（共1個回答）
  • ①aTiO2+bCl2+cC 
     1173K 
    .
     
    aTiCl4+cCO，該反應中反應前後，碳元素的化合價升高，碳單質作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產物是TiCl4；
    TiCl4+2Mg
     1220−1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2 該反應中鈦元素的化合價降低，TiCl4作氧化劑；所以TiCl4在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑，故正確；
    ②C、Mg在反應中反應前後化合價都升高，所以均為還原劑，被氧化，故錯誤；
    ③在反應I中C的還原性大於TiCl4；在反應II鎂的還原性大於Ti，故正確．
    ④根據反應前後各元素的原子個數守恒知，
    2a＝c
    2b＝4a
    所以
    a＝1
    b＝c＝2
    ，故正確；
    ⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 轉移電子
                                          48g            8mol
                                          9.6g          1.6mol 
    所以每生成9.6 g Ti，反應I、II中共轉移1.6 mol e-，故錯誤．
    故選D．
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:36

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