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（12分）尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法製取：將MnO2和Li2CO3按4︰1的物質的量比配料，球磨3～5小時，然後升溫至600℃～750℃，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產品。（1）保溫24小時的目的是____________________________________________________。（2）寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。（3）實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下：步驟1：準確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣於錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，於80℃水浴加熱溶解；步驟2:待試樣全部溶解，立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點；步驟3:計算樣品得電子的物質的量n；步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，記錄實驗數據，計算出樣品中Mn元素的質量為m；步驟5：將實驗步驟1-4重複2次。已知反應：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑2MnO4－＋5C2O42-＋16H+="2"Mn2+＋10CO2↑+8H2O①步驟2中，為判斷滴定終點，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。②步驟4中，滴定時盛放硫酸亞鐵銨標準溶液的玻璃儀器是___________________。③請用樣品得電子的物質的量n和樣品中Mn元素的質量m來表示樣品中Mn元素的化合價=_____。

匿名用戶 | 2017-05-23 08:22

全部答案

（共1個回答）
  • （1）MnO 2 與Li 2 CO 3 充分反應。

    （2）8MnO 2 + 2Li 2 CO 3 4LiMn 2 O 4 + 2CO 2 ↑ + O 2 ↑。

    （3）①不需要。        ②酸式滴定管。        ③。




    匿名用戶 | 2017-05-23 08:22

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