石灰石製砂生產線-必威88官方网站

有人知道鋇水泥砂漿是什麽?

答：  由矽酸三鋇或矽酸二鋇為主要礦物組成的熟料加適量石膏磨製的水泥。主要原料為碳酸鋇(BaCO3)或硫酸鋇(BaSO4)和黏土。生產工藝與矽酸鹽水泥相同，但煆燒溫度較高，一般在1550℃左右。水泥相對密度大，以矽酸二鋇為主要

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

瓷砂和瓷土的區別？

答：瓷砂的主要礦物成分為必威88官方网站、高嶺土，其它有鉀長石、鈉長石和雲母等；呈為灰白色、灰黃色、淡黃色、黃紅色、淺紅色砂狀；化學成分：SiO2 70-80%，Al2O3≥17%，K2O+Na2O＜3%，CaO＜0.5%，Fe

2017-07-171個回答

工業上用重晶石（BaSO4)製備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉澱轉化法等。高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煆燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出（3）在第一次過濾後洗滌，檢驗是否洗滌幹淨的試劑最好是______。（4）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。②與高溫煆燒還原法相比，沉澱轉化法的優點主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現欲用沉澱轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個回答

答：（1）①焦炭燃燒放熱，提供反應所需溫度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

水泥砂漿需要測哪幾天強度，我做的是重晶石防輻射砂漿，我想測試3天，7天，28天的強度可以麽？

答： 3天、7天和28天，三個都測也可以。

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

重晶石在防射線水泥、砂漿及混凝土應用？

答：  利用重晶石具有吸收X射線的性能，用重晶石製成的鋇水泥、重晶石砂漿和重晶石混凝土，可代替金屬鉛板屏蔽核反應堆和建造防X射線的建築物。

2017-05-231個回答

配重廠需求什麽材料,比如重晶石比如鐵粉鐵砂一般要求比重多少左右有什麽特別要求

答：要求比重4.0以上,要求密度大,比重大.

2017-05-231個回答

投資重晶石粉生產線要多少錢

答： 60-80萬。

2017-05-231個回答

我們的經營範圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、矽石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白雲石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

請問誰知道植物栽培基質常見的配製比例及使用方法

答：腐殖酸含量高，都是以較粗的為好育苗基質的原料草炭，該原料礦層深厚，隨著使用時間的延長，有機質，所以粗的蛭石比細的使用時間長。蛭石，無毒無菌無蟲害。本產品使用中國農科院土壤研究所研究成果、鈣。從而使該物質增加了通氣孔隙和保水能力，並

2017-05-231個回答

試配具防χ射線能力的防輻射砂漿時，需選用（）等材料。

答：水泥試配具防χ射線能力的防輻射砂漿時、重晶石粉E、硼砂B、B、E）等材料A，需選用（A

2017-05-231個回答

種植培養土河砂可以用珍珠岩或蛭石代替嗎

答：種植培養土河砂可以用珍珠岩或蛭石代替，河沙主要起疏鬆透水的作用,珍珠岩或蛭石本身就有較多孔隙,效果比致密的河沙更好。注意蛭石選擇顆粒大一些的,否則效果差些。培養土的種類比較多，常用的有以下幾種：沙土多取自河灘。排水性能好，但無肥力

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煆燒時產生的CO，可將煆燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉澱和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

（2013?梅州一模）工業上用重晶石（BaSO4）製備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉澱轉化 法等．高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煆燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______．a．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾後洗滌，檢驗是否洗滌幹淨的試劑最好是______（4）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______②與高溫煆燒還原法相比，沉澱轉化法的優點主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉澱轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

答：（1）BaSO4和C反應生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個回答

重晶石深加工一條生產線需要哪些設備

答：可以一次分級出超細粉，產量在750公斤左右重晶石生產線可以采用球磨機+分級機的生產工藝;2微米，可以生產200-6000目之間的各種超細粉，最細可以達到d98<

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4）製備BaCO3的常用方法主要有高溫煆燒還原法、沉澱轉化法等．高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1請回答：（1）C（s）和O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是______．（3）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）則：①在實驗室將少量BaSO4沉澱全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______．②與高溫煆燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉澱轉化法的優點主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．現欲用沉澱轉化法將0.39mol BaSO4全部轉化為BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次才能達到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1③

2017-05-231個回答

投資重晶石粉生產線要多少錢

答： 100-800萬不等。

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉澱共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉澱產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉澱，繼續通入另一種氣體有沉澱生成，則後通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉澱完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點後三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

什麽化學會潔晶無毒但可以製毒用

答：硫酸碳和氧都沒毒啊,但是反應成ZnS有毒氯化鈉,加熱後混合可產生劇毒的CO硫磺和鋅都沒什麽毒性,反應生成NaCN劇毒硫酸鋇(重晶石)和碳沒毒,但是可以反應產生劇毒的氯氣氨基鈉、二氧化錳都沒毒,加熱到500-800度、碳都沒毒

2017-05-231個回答

水泥砂漿需要測哪幾天強度，我做的是重晶石防輻射砂漿，我想測試3天，7天，28天的強度可以麽？

答：一般測7天和28天的，也有測3天的，你三個都測可以了。

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎後與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一係列工序製得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾後，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煆燒的主要目的是______．將煆燒後的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH範圍為______．有關離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下：離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最後通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表麵積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬於堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

試配具防χ射線能力的防輻射砂漿時，需選用（）等材料。

答：水泥試配具防χ射線能力的防輻射砂漿時、重晶石粉E、硼砂B、B、E）等材料A，需選用（A

2017-05-231個回答

以重晶石為原料,如何製備氯化鋇,碳酸鋇,過氧化鋇,氧化鋇?寫出方程式.

答：化學式如下：

2017-05-231個回答

種草花請問一下泥炭和珍珠岩蛭石配製比例?種草花請問一下大家泥炭和珍珠岩蛭石配製比例?種矮牛日日春等

答：靚土,其實是草炭、蛭石、珍珠岩混合的無土介質,隻是靚土中珍珠岩成分相對較少.不知牛專家用的靚土和我描述的是否相同

2017-05-231個回答

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶於水，要轉化成BaCO3再製備其他鋇鹽．工業上一般采用高溫煆燒還原法；實驗室可以采用沉澱轉化法．●高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數K=0.042）（3）現有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法的優點是______．

答：（1）根據蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231個回答

蛭石，珍珠岩是用什麽材料製造出來的

答：都是非金屬礦經過砂高溫冶煉膨脹出來的，所以，是一種非金屬礦產品

2017-05-231個回答

實驗室需要構建一套小型膨脹蛭石製作設備，有相關技術的可以電話聯係13022192317

[我來回答]

當年“鐵人”王進喜用身體製服了井噴是怎麽一回事？

答：沒有重晶石粉。王進喜便扔掉雙拐，水泥沉在泥漿池底。房東老大娘見他連續幾天幾夜奮戰在井場沒有回來，並通過新聞媒介的宣傳響徹了全中國，他卻顧不上住院。第二口油井在即將發生井噴的危急時刻.拄著拐杖纏著繃帶連夜回到井隊，王進喜的腿被滾落的

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

首頁

必威体彩

礦權供求

礦山設備

新聞中心

礦材學堂

企業推薦

通訊錄

必威app登录官网

資料下載