矽灰石粉主要產地-必威88官方网站

矽灰石和必威88官方网站石的差別

答：必威88官方网站砂岩是固結的碎屑岩石。因矽灰石廣泛地應用於陶瓷、化工，矽灰石具有良好的絕緣性、耐候性能矽灰石屬於一種鏈狀偏矽酸鹽、良好的介電性能和較高的耐熱、塑料。由於其特殊的晶體形態結晶結構決定了其性質、針狀、化學性質穩定的矽酸鹽類礦物，同

2017-05-232個回答

我們的經營範圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、矽石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白雲石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

田黃的成分詳細點比如二氧化矽的含量，密度，硬度等等產自哪就不須要了謝謝

答：田黃石係壽山石中特稀少的一種，理論上還是葉蠟石(Al2[Si4O10](OH)2)屬單科晶係。其化學成份理論值：SiO2 66.7%；H2O5%；Al2O328.3%；Fe2O31.7%左右；CaO0.3%

2017-05-231個回答

重晶石礦礦山開采粉塵中遊離二氧化矽含量多少

答：題目不完整，不能正常作答

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4)製備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉澱轉化法等。高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煆燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出（3）在第一次過濾後洗滌，檢驗是否洗滌幹淨的試劑最好是______。（4）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。②與高溫煆燒還原法相比，沉澱轉化法的優點主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現欲用沉澱轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個回答

攀枝花重晶石資源多嗎？重金石開采主要分布在攀枝花哪些地方？求詳細資料，謝謝！~

答：攀枝花重晶石資源很少！貴州，廣西比較多！

2017-05-231個回答

白雲母的主要用途

答：白雲母廣泛的應用於建材行業、消防行業、滅火劑、電焊條、塑料、電絕緣、造紙、瀝青紙、橡膠、珠光顏料等化工工業。超細雲母粉作塑料、塗料、油漆、橡膠等功能性填料，可提高其機械強度，增強韌性、附著力抗老化及耐腐蝕型等。除具有極高的電絕緣性

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4）製備BaCO3的常用方法主要有高溫煆燒還原法、沉澱轉化法等．高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1請回答：（1）C（s）和O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是______．（3）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）則：①在實驗室將少量BaSO4沉澱全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______．②與高溫煆燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉澱轉化法的優點主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．現欲用沉澱轉化法將0.39mol BaSO4全部轉化為BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次才能達到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1③

2017-05-231個回答

雲母的主要分布

答：雲母是地殼上的主要造岩礦物之一，分布很廣，約占地殼總量的3.8%，但由於受到生成條件等的限製，大多是一些細小晶體，大片優質雲母礦床並不多見。我國雲母礦床絕大部分集中在新疆、四川、內蒙和河北，全國已發現產地184處，其中新疆8處，占

2017-05-231個回答

重晶石有什麽經濟價值？主要產地在哪裏？

答：  重晶石儲量與分布：中國重晶石礦藏分布較廣，據國土資源部2007年底統計，已探明儲量的礦區有136餘處，全國基礎儲量為9899.89萬噸，儲量為3341.57萬噸，查明資源儲量3.88億噸。全國26個省，市自治區均有分布

2017-05-231個回答

斜長石和鉀長石肉眼鑒別的主要區別在於什麽?

答：鑒定長石時要特別注意雙晶的觀察.當旋轉標本,發現長石解理麵上出現一半反光,一半不反光時,此即為卡斯巴雙晶；當出現相間反光時即為聚片雙晶.鉀長石常具卡斯巴雙晶,而斜長石常具聚片雙晶.這才是區別鉀長石和斜長石最重要的標誌.2、鉀長石鉀

2017-05-232個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

陝西重晶石比重3.7鋇含量85%白度80這種原礦的市場價格是多少重晶石產地對品質有何影響?鑽井級重晶石比重必須大於4.2麽,為什麽?鑽井級的原礦和粉體現在什麽行情?

答：首先,鑽井要求是比重4.2或者以上,因為比重越大,對鑽頭的磨損越小,其實3.8以上就可以的,現在鑽井級別的價格大概在260-330左右,這個根據產品不同價格不同~

2017-05-231個回答

朋友想叫我一起合夥在廣西柳州融安縣開一家選礦廠～（主要是做重晶石加工）需要投資80萬，和朋友一人投

答：如果擔心，可以做塗料建材

2017-05-231個回答

重晶石礦礦山開采粉塵中遊離二氧化矽含量多少

答：沒有二氧化矽

2017-05-231個回答

重晶石主要產地？

答：  貴州、廣西、湖南。在品位方麵幾乎所有富礦主要集中在貴州、廣西；礦床以大、中型為主，僅貴州天柱大河邊與湖南新晃貢溪就占大中型產地儲量的一半以上，而且共、伴生礦產儲量多，利於綜合利用。

2017-05-231個回答

河南省嵩縣有多少個鄉鎮！嵩縣那個鄉鎮鎢、金、等重金屬礦最多！選礦設備主要聚集那個鄉鎮地方可以買到！

答：載畜量114萬個羊單位、飯坡鄉。擁有草場296萬畝、閻莊鎮、九店鄉，還有如詩如畫天池山、大坪鄉、德亭鎮。全縣有林麵積220萬畝、板栗等土特產品聞名遐爾。嵩縣有人間仙境白雲山、木耳、舊縣鎮、花崗岩。銀杏：城關鎮，是全國唯一野生變家種

2017-05-231個回答

葉蠟石的產地分布

答：葉蠟石礦是我國地質工作較少，地質勘探程度較低、開發利用較落後的礦種之一，所以葉蠟石是一種相對短缺的礦物。中國的葉蠟石礦山多地處福建和浙江兩省。全國葉蠟石年生產能力約14萬噸，其中雕刻葉蠟石產量僅1000多噸。主要生產礦山有浙江省的

2017-05-231個回答

高嶺土和高嶺石主要區別在什麽地方？

答：高嶺土是一種以高嶺石族粘土礦物為主的粘土和粘土岩。主要礦物成分主為高嶺石、埃洛石、水雲母、伊利石、蒙脫石以及必威88官方网站、長石等。呈潔白細膩、鬆軟土狀。高嶺石是一種含水的鋁矽酸鹽，主要是長石和其他矽酸鹽礦物天然蝕變的產物。純者白色，因含雜

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

（2013?梅州一模）工業上用重晶石（BaSO4）製備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉澱轉化 法等．高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煆燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______．a．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾後洗滌，檢驗是否洗滌幹淨的試劑最好是______（4）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______②與高溫煆燒還原法相比，沉澱轉化法的優點主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉澱轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

答：（1）BaSO4和C反應生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個回答

雲母的主要用途

答：在工業上用得最多的是白雲母，其次為金雲母。其廣泛的應用於建材行業、消防行業、滅火劑、電焊條、塑料、電絕緣、造紙、瀝青紙、橡膠、珠光顏料等化工工業。超細雲母粉作塑料、塗料、油漆、橡膠等功能性填料，可提高其機械強度，增強韌性、附著力抗

2017-05-231個回答

答：（1）①焦炭燃燒放熱，提供反應所需溫度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231個回答

重晶石粉的主要用途

答：重晶石粉可以作為鑽井泥漿加重劑、鋅鋇白顏料；油漆、造紙、橡膠和塑料工業的填料；水泥工業礦化劑、防射線砂漿及混凝土、精製煤油等；在醫藥工業中做消化道造影劑；還可製農藥、製革、製焰火等。

2017-05-231個回答

雲母的主要分布

答：雲母是地殼上的主要造岩礦物之一，分布很廣，約占地殼總量的3.8%，但由於受到生成條件等的限製，大多是一些細小晶體，大片優質雲母礦床並不多見。我國雲母礦床絕大部分集中在新疆、四川、內蒙和河北，全國已發現產地184處，其中新疆8處，占

2017-05-231個回答

園藝用蛭石的主要作用

答：  膨脹蛭石高度的持水能力與片狀結構，使其通氣良好，成為種子發芽的理想介質，促進發芽速度和提高發芽率。蛭石的陽離子交換能力強，在分子結構中可以保持養分然後緩慢釋放到生長介質中，使其在農業和園藝上有很廣泛的應用。主要應用於：

2017-05-231個回答

蛇紋石的主要用途

答：蛇紋石類礦物由於具有耐熱、抗腐蝕、耐磨、隔熱、隔音、較好的工藝特性及伴生有益組份，因而應用廣泛。蛇紋石主要用於以下幾個方麵：燒製鈣鎂磷肥、煉鋼溶劑、耐火材料、建築用板材、雕刻工藝、提取氧化鎂和多孔氧化矽，還用於醫療方麵，淨化高氯水

2017-05-231個回答

工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉澱共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉澱產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉澱，繼續通入另一種氣體有沉澱生成，則後通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉澱完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點後三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

片麻岩的主要類型

答：（1）富鋁型富鋁型片麻岩由富鋁的黏土質岩石經中高級變質作用形成。主要由必威88官方网站、酸性斜長石、鉀長石和黑雲母組成，常含夕線石、藍晶石、石榴子石﹑堇青石等富鋁變質礦物，當SiO2不足時，可出現剛玉，富碳時可出現石墨。斜長片麻岩。由中、基性

2017-05-231個回答

重金石、錳礦、龜石提煉出來後主要的作用是什麽?

答：龜石是由中寒武世薄層狀或透鏡體狀等泥質石灰岩或石灰岩、鎳,用以代替金屬鉛板屏蔽核反應堆和建造科研、醫院防X射線的建築物、重晶石砂漿和重晶石混凝土，錳也是一種極好的去硫劑，鋼中加入少量錳就可以大大增高鋼的機械性能：錳是鋼鐵工業不可缺

2017-05-231個回答

陝西重晶石比重3.7鋇含量85%白度80這種原礦的市場價格是多少重晶石產地對品質有何影響?鑽井級重晶石比重必須大於4.2麽,為什麽?鑽井級的原礦和粉體現在什麽行情?

答：首先,鑽井要求是比重4.2或者以上,因為比重越大,對鑽頭的磨損越小,其實3.8以上就可以的,現在鑽井級別的價格大概在260-330左右,這個根據產品不同價格不同~

2017-05-231個回答

重晶石必威88官方网站螢石沸石膨潤土矽灰石滑石石墨硫礦石棉蛭石發票

答：後麵是重點

2017-05-231個回答

重晶石必威88官方网站螢石沸石膨潤土矽灰石滑石石墨硫礦石棉蛭石發票

答：後麵是重點

2017-05-231個回答

硫酸鋇主要用途在哪裏？

答：  重晶石是一種很重要的非金屬礦物原料，具有廣泛的工業用途。重晶石粉可以作為鑽井泥漿加重劑、鋅鋇白顏料；油漆、造紙、橡膠和塑料工業的填料；水泥工業礦化劑、防射線砂漿及混凝土、精製煤油等；在醫藥工業中做消化道造影劑；還可製農

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎後與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一係列工序製得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾後，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煆燒的主要目的是______．將煆燒後的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH範圍為______．有關離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下：離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最後通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表麵積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬於堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

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