工業上用鋁土礦製取鋁的過程如下-必威88官方网站

工業蛭石和香包蛭石有什麽區別嗎？

答：石柏魁起初在東營市飯店裏幹了4年、和柴火壘起來的院牆，親戚給石柏魁介紹了個對象，沒有一件像樣的家具，沒想到他去了北京，對不起，放心吧，接受完民警問詢後回到家的石西華說，他十一二歲的時候就輟學回家幹活了，他就疼得受不了。去年，曹縣倪

2017-05-231個回答

蛭石和珍珠岩在種花過程中是怎麽使用的?各有什麽作用?

答： 1、蛭石(1)蛭石具有良好的隔溫、隔音、防火防潮等功能。所以我們可以將其鋪於頂樓，使得室內冬暖夏涼，也可以用其砌成隔板牆。(2)蛭石還可以用於大棚內，能夠疏鬆土壤。此外，它還具有良好的透氣性、吸水性，溫度變化也較小，所以它能夠促進

2017-05-231個回答

蛭石和珍珠岩在種花過程中是怎麽使用的?各有什麽作用?

答：我不想複製就跟樓主簡單的口述我相信這樣更容易聽懂蛭石跟珍珠岩在園林栽培上都是一種基質混合在土壤裏麵提高土壤排水透氣性在透氣性方麵蛭石比珍珠岩要好但蛭石時間久了它會碎掉從而喪失一些物理性質而珍珠岩穩定性就遠好於蛭石保水性也較好所以現

2017-05-231個回答

稀土在冶金工業應用？

答：  稀土在冶金領域應用已有30多年的曆史，目前已形成了較為成熟的技術與工藝，稀土在鋼鐵、有色金屬中的應用，是一個量大麵廣的領域，有廣闊的前景。稀土金屬或氟化物、矽化物加入鋼中，能起到精煉、脫硫、中和低熔點有害雜質的作用，並

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

答：（1）①焦炭燃燒放熱，提供反應所需溫度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231個回答

取暖器發熱片是雲母片好還是航空鋁片好

答：用於浴室要考慮會不會進水，那就選雲母片的，不隻看散熱器。如果散執器易接觸到水，雲母是用來需要絕緣導熱的地方的鋁的熱阻比雲母片要低很多。具體哪個好，還要看結構設計

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

重晶石在填料工業應用？

答：  在水泥生產中摻入重晶石、螢石複合礦化劑對促進C3S形成、活化C2S具有明顯的效果，使熟料質量得到改善，水泥早期強度可提高20~25%，後期強度約提高10%。在白水泥生產中，采用重晶石、螢石複合礦化劑後，水泥燒成溫度可從

2017-05-231個回答

珍珠岩和矽酸鋁哪個保溫性能好

答：壹弎玖伍捌弎肆玖肆零零希望對你有所幫助、建築、吹棉！謝謝采納,棉花纖維細而長。20實際70年代、甩絲，會大量吸收水氣導致影響保溫效果、防腐。本產品具有性能穩定、容重輕、電子，抗拉強度大。渣球少，20實際80年代得到迅速推廣！矽酸鋁

2017-05-231個回答

什麽物質能替代重晶石作為工業機械配重填充物？

答：選到什麽品位。重晶石600元，廢鐵礦200左右可以用鐵礦尾礦選一下代用，需要試驗確定

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4)製備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉澱轉化法等。高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煆燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出（3）在第一次過濾後洗滌，檢驗是否洗滌幹淨的試劑最好是______。（4）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。②與高溫煆燒還原法相比，沉澱轉化法的優點主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現欲用沉澱轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個回答

為什麽雲母紙在繞包線的過程中會斷裂

答：具體情況具體分析，但原因肯定是饒包機的拉力超出了雲母帶的極限，但是饒包機拉力過大還是雲母帶的拉申強度不夠，需要分析

2017-05-231個回答

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產耐火材料?耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產耐火材料．化學課外小組同學用蛭石進行了以下實驗：Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時，氫氧化物沉澱時的pH為氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3開始沉澱時的pH2.310.44.0開始溶解：7.8完全沉澱時的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．實驗流程如下（固體A、F為一種成份）：請回答以下問題：（1）寫出下列物質化學式：試劑I______；固體F______．（2）步驟②B生成C的離子方程式為______．（3）要保證固體D雜質盡量少，步聚②調節溶液的pH合理範圍是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固體D可用來生產合成氨的表麵催化劑．如圖表示無催化劑時NH3的百分含量隨時間變化曲線，請在圖上用虛線畫出有催化劑時的曲線．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學方程式為______．

答：蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入試劑Ⅰ酸溶過濾，得到固體A為SiO2，濾液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體D為Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煆燒時產生的CO，可將煆燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉澱和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

螢石的工業用途

答：螢石（Fluorite），又稱氟石，是一種礦物，其主要成分是氟化鈣（CaF2），含雜質較多，Ca常被Y和Ce等稀土元素替代，此外還含有少量的Fe2O3，SiO2和微量的Cl，O3，He等。自然界中的螢石常顯鮮豔的顏色，硬度比小刀低

2017-05-231個回答

求問低品位重晶石怎麽選，重晶石選礦回收過程

答：因此盡量選擇鄂式破碎，一般情況下，設備故障率低，篩分設備。處理量分為每小時6-8噸。篩分設備一般采用圓振動篩，必須要對破碎後的物料進行嚴格的篩分，篩分，2LTC-6109/，將礦石粒度破碎至要求範圍粒度內。4，重晶石

2017-05-231個回答

茶卡鹽湖的形成過程

答：鹽湖的形成是由於災難或地殼運動，青藏高原從前是海洋的一部分，經過長期的地殼運動，這塊地麵抬起變成了世界上最大的高原，結果海水留在了一些低洼地帶形成了許多鹽湖和池塘，茶卡鹽湖就是其中一個，茶卡湖內的鹽幾乎無窮無盡，因為

2017-05-231個回答

矽酸鋁棉和珍珠岩板哪個隔熱性能好些

答：應該是矽酸鋁棉的隔熱性好一些

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4）製備BaCO3的常用方法主要有高溫煆燒還原法、沉澱轉化法等．高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1請回答：（1）C（s）和O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是______．（3）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）則：①在實驗室將少量BaSO4沉澱全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______．②與高溫煆燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉澱轉化法的優點主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．現欲用沉澱轉化法將0.39mol BaSO4全部轉化為BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次才能達到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1③

2017-05-231個回答

鋁土礦的種類分布

答：基本類型亞類型主要分布地區一水型鋁土礦1）水鋁石-高嶺石型（D-K型）山西、山東、河北、河南、貴州一水型鋁土礦2）水鋁石-葉蠟石型（D-P型）河南一水型鋁土礦3）勃姆石-高嶺石型（B-K型）山東、山西一水型鋁土礦4）水鋁石-伊利石

2017-05-231個回答

雲母絕緣？雲母不是由含鋰、鈉、鉀、鎂、鋁、鋅、鐵、釩等金屬元素組成的麽？金屬是導體啊。為什麽很多的導體加一起就絕緣了呢？

答：雲母是良好的絕緣材料，你說的這些金屬元素不是以單體存在於雲母中的，是以價鍵形式存在的，可以理解為一種類似於氧化物狀態的存在，雲母不溶於水，其金屬離子也不容易電離於水中，所以說雲母是絕緣的。

2017-05-231個回答

工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉澱共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉澱產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉澱，繼續通入另一種氣體有沉澱生成，則後通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉澱完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點後三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎後與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一係列工序製得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾後，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煆燒的主要目的是______．將煆燒後的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH範圍為______．有關離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下：離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最後通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表麵積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬於堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

雲母電加熱圈是怎麽做的,如什麽尺寸的圈可以做多大的功率?比如1mm鐵鉻鋁合金在220伏電壓下達到多少歐姆才不會燒壞?380伏呢?使用哪些公式?本人的理解是比如說1千瓦的電熱帶的長度是定下來了的,但客戶的加熱圈是是客戶那邊定的,而圈裏麵的絲是均勻繞在雲母片上的,怎麽協調.

答：算啊.要是你的圈大每平方就按2.8W算.小就按3W算.這些絲是要用手一下一下撓起來.

2017-05-231個回答

蛭石和珍珠岩在種花過程中是怎麽使用的?各有什麽作用?

答：我不想複製就跟樓主簡單的口述我相信這樣更容易聽懂蛭石跟珍珠岩在園林栽培上都是一種基質混合在土壤裏麵提高土壤排水透氣性在透氣性方麵蛭石比珍珠岩要好但蛭石時間久了它會碎掉從而喪失一些物理性質而珍珠岩穩定性就遠好於蛭石保水性也較好所以現

2017-05-231個回答

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶於水，要轉化成BaCO3再製備其他鋇鹽．工業上一般采用高溫煆燒還原法；實驗室可以采用沉澱轉化法．●高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數K=0.042）（3）現有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法的優點是______．

答：（1）根據蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

那裏有供應石棉海泡石雲母蛭石氧化鋁保溫棉焦粉等保溫材料的？

答：燕源礦物纖維銷售公司有石棉，海泡石等保溫材料，詳情看搜索

2017-05-231個回答

雲母絕緣？雲母不是由含鋰、鈉、鉀、鎂、鋁、鋅、鐵、釩等金屬元素組成的麽？金屬是導體啊。為什麽很多的導體加一起就絕緣了呢？

答：雲母是良好的絕緣材料，你說的這些金屬元素不是以單體存在於雲母中的，是以價鍵形式存在的，可以理解為一種類似於氧化物狀態的存在，雲母不溶於水，其金屬離子也不容易電離於水中，所以說雲母是絕緣的。

2017-05-231個回答

（2008?連雲港二模）江蘇東海有蛭石．蛭石為一種層狀結構的含鎂的水鋁矽酸鹽，是黑雲母等天然礦物風化蝕變的產物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化後的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優異性能，但不耐酸．（1）某矽酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有13的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的．該礦石得組成以氧化物的形式表示為______．（2）某校研究性學習小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關數據如下：①固體A的化學式是______②固體F的物質的量是______③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學式．______．

答：（1）設有1molSiO2，13被置換後，餘23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物質的量的Si被Al置換後為16molAl2O3，O還少（23−3×16）mol即有16molK2O，所以礦石得組成以氧化物的形

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利於充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內隻涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境汙染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

（2013?梅州一模）工業上用重晶石（BaSO4）製備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉澱轉化 法等．高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煆燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______．a．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾後洗滌，檢驗是否洗滌幹淨的試劑最好是______（4）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______②與高溫煆燒還原法相比，沉澱轉化法的優點主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉澱轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

答：（1）BaSO4和C反應生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個回答

首頁

必威体彩

礦權供求

礦山設備

新聞中心

礦材學堂

企業推薦

通訊錄

必威app登录官网

資料下載