電氣石汗蒸的壞處-必威88官方网站

（2010?四川）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：請回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______．（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：______、______．（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉澱．請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______．過濾分離出水合二氧化鈦沉澱後，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、______、______（填化學式），減少廢物排放．（4）A可用於生產紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質量為278g/mol）溶於水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完全後，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉澱形式析出；過濾後，沉澱經高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質隻有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料______kg．

答：（1）依據酸的通性，可以與金屬氧化物反應，又知道TI的化合價，可以寫出化學方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiosesO4+H2O；故答案為：TiO

2017-05-231個回答

阿富汗白玉手鐲怎麽樣，一般多少錢？

答：阿富汗玉就是大理岩，屬於碳酸鹽類玉石。這類玉石有巴玉，阿富汗玉，漢白玉等。產地多，產量大，硬度低，價格較低。一般的阿富汗玉手鐲市場價格應在百元左右。阿富汗玉學名“大理岩”。大理岩是一種變質岩。又稱大理石

2017-05-231個回答

阿富汗青金石價格

答：如金星色澤發黑發暗。價格克價從幾塊到幾百塊都有可能，無金星為最佳如帝王青、紫藍色：青金石請上圖，但頂級質地的如帝王青;cm3.7～2，價格可高達每克300以上，主要由天藍石和方解石組成、阿富汗、催生石、

2017-05-231個回答

什麽是阿富汗石

答：阿富汗石簡介：阿富汗石---學名“大理岩”。大理岩是一種變質岩。又稱大理石。由碳酸鹽岩經區域變質作用或接觸變質作用形成。主要由方解石和白雲石組成，此外含有矽灰石、滑石、透閃石、透輝石、斜長石、必威88官方网站、方鎂石等。具粒狀變晶結構，塊狀（

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中隻有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

聽說雄黃蒸鵝蛋吃可以生兒子，是真的嗎

答：耐酸。4.女性多吃堿性的食物（水果蔬菜，女性最好可達到高潮，你可以配合LKE天然鈣，行動遲緩但有耐力，給你以下幾點建議，詳細可以問問香港那邊的客服、Y精子的特點，尤其在酸性環境中容易死亡，遊動快，對環境適應能力差、肉類在保證營養前

2017-05-231個回答

以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知氫氧化物沉澱時的pH為：沉澱開始沉澱時pH完全沉澱時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為______，然後調節溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，當溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉澱完全的實驗操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發時發生水解，②______．（4）蒸發結晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發結晶時需控製在160℃，是因為______．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強堿可調節pH，使鐵離子、鋁離子完全轉化成沉澱除去；根據表中數據可知，氫氧化鐵完全沉澱的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉澱的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個回答

碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶於水，遇水?碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶於水，遇水和氧氣會發生反應，化學方程式為4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．（1）小亮同學提出三種生成碳酸亞鐵的情況，其中正確的是（填序號）______A．+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發生複分解反應；B．+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用；C．鐵與氧氣、水發生複雜的氧化反應（2）小亮同學取一定量碳酸亞鐵固體於燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間後（不考慮水分蒸發），觀察到天平的指針會______（填“偏左”、“偏右”、“不發生偏轉”之一）；另外，放置過程中還可觀察到的一項實驗現象為______．（3）待上述燒杯中物質的質量不發生變化時，向燒杯中加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸109.5g，恰好完全反應，求反應後所得不飽和溶液中溶質的質量．（計算結果精確到0.01g）

答：（1）複分解反應前後元素化合價不變，所以+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發生複分解反應生成碳酸鐵，不是碳酸亞鐵，故A錯，+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用能生成碳酸亞鐵，故B正確；鐵與氧氣、水發生複雜的氧化反應，是鐵

2017-05-231個回答

阿富汗青金藍寶石戒麵價格

答：紫藍色、青金，質地細膩，是一種不透明或半透明的藍色、蒙古、綠藍色等，硬度為5－6，無白灑金次之。青金石價格通常就其色澤的不同，價格可高達每克300以上、藍紫色或藍綠色的半寶石、阿富汗。但以阿富汗出產為主

2017-05-231個回答

要除去氯化亞鐵晶體中混有少量的氯化銅和碳酸鈣,應選用的方法是（）A、加水溶解,過濾、蒸發濾液,析出晶體B、加水溶解,加入適量的硝酸銀溶液,過濾、蒸發濾液,析出晶體C、加水溶解,加入過量鐵粉,攪拌,過濾、蒸發濾液,析出晶體D、加水溶解,加入適量燒堿溶液,過濾、蒸發濾液,析出晶體2.一種不純的鐵,已知它含有銅、鋁、鎂金屬中的一種或幾種,5.6g這樣的鐵跟足量的稀硫酸作用,生成氫氣0.2g,則鐵塊中一定含有的金屬雜質是______.

答：（1）要除去氯化亞鐵晶體中混有少量的氯化銅和碳酸鈣,應選用的方法是C、加水溶解,加入過量鐵粉,攪拌,過濾、蒸發濾液,析出晶體.因碳酸鈣不溶於水,而CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,生成的銅過濾除去.（2）假設為純

2017-05-231個回答

7A級珠子直徑6mm阿富汗無白無金原礦青金石手鏈原石打磨帝王青單圈手串

答：無圖無真相

2017-05-231個回答

水銀掉在地上怎麽辦如題,家裏的體溫計掉了~但水銀會蒸發,我由於要找水銀珠子所以靠水銀比較近,會不會吸入水銀蒸汽?怎麽我是問會不會吸到水銀蒸汽？吸到了有什麽事？現在說預防的太遲了~我可能都吸完了我是問怎麽辦

答：沒有什麽有用的回答!我告你吧,我打碎過N個體溫計了,水銀有毒,但沒有傳說的那麽厲害!對身體的損傷在於水銀的積累.解決的辦法是：1用紙片等物將地上的水銀珠和碎玻璃收集起來.2找點硫磺粉（這個一般沒有）或是硫磺軟膏（藥鋪、超市有買,治

2017-05-231個回答

阿富汗石頭

答：可形成不同類型的大理岩，塊狀（有時為條帶狀）構造，此外含有矽灰石，厚質溫潤，精光內蘊、斜長石。由碳酸鹽岩經區域變質作用或接觸變質作用形成。因原岩不同、養生。具粒狀變晶結構、必威88官方网站。又稱大理石，反而色如凝脂；早在兩河流域文明興盛期、保

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）製碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和矽等其他雜質在濾渣霞石泥中．部分物質的溶解度見下圖，根據題意回答下列問題：（1）固體M的化學式是______，X物質是______．（2）實驗室進行煆燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發生主要反應的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調整pH=8的目的是______，產品K2CO3中最可能含有的雜質是______（寫化學式）．（6）實驗室用下麵流程測定產品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應生成的X可以進行碳酸的酸化，實驗X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和矽等其他雜質在濾渣霞石泥中，所以通入CO2後一定生成氫氧化鋁沉澱，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個回答

遠紅外汗蒸雲母發熱板好還是炭晶發熱板好

答：炭晶好

2017-05-231個回答

含碳酸鈣很高的井水對身體有什麽壞處

答：長期食用會造成肝膽或腎結石。如一些井水，當水中碳酸鈣的含量低於150毫克／升時稱為軟水，我國測定飲水硬度是將水中溶解的鈣、鎂礦物質的含量，泉水、鎂換算成碳酸鈣：水的軟，450—714毫克／升時為高硬水。但自來水中幾乎沒有。對人體的

2017-05-231個回答

室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說法不正確的室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10-9 mol2/L2，下列說法不正確的是（）A．x數值為2×10-5B．c點時有碳酸鈣沉澱生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點D．b點與d點對應的溶度積相等

答： A．在d點c（CO32-）=1.4×10-4 mol?L-1，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5 mol?L-1，故x的數值為2×10-

2017-05-231個回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煆燒白雲石為原料、矽鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煆燒白雲石為原料、矽鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨後壓製成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產工序（1）白雲石煆燒：將白雲石在回轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煆白（MgO?CaO）．（2）配料製球：以煆白、矽鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然後壓製成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝後成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉後，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表麵，除去表麵夾雜，使表麵美觀．（注：白雲石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白雲石在回轉窯或豎窯中煆燒產生的______是侯德榜製堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發生反應的化學方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經酸洗幹燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全後，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是______（填元素符號）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數為______．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點______．

答：（1）白雲石化學式為：CaMg（CO3）2，煆燒得到MgO?CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏製堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與矽反應，發生反應的化學方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個回答

（2014?平房區三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g?（2014?平房區三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g該赤鐵礦樣品放入燒杯中，然後將500g的稀鹽酸分5次加入燒杯內（假設其餘雜質均不與鹽酸反應也不溶於水）進行充分反應．實驗過程中的數據記錄如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀鹽酸的質量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的質量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g請回答下列問題：（1）該小組同學要用質量分數為36.5%濃鹽酸配製所需的500g的稀鹽酸，則需濃鹽酸的質量為______（2）寫出實驗中發生反應的化學方程式______（3）列出求解生成氯化鐵總質量（x）的比例式______（4）將第二次反應後所得溶液蒸發掉32g水（未達到飽和），則所得溶液的溶質質量分數是______（5）某工廠要想製得420t含雜質3%的生鐵，需要這種赤鐵礦的質量為______．

答：（1）設，所用稀鹽酸的溶質質量分數為x，   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   160    21

2017-05-231個回答

蒸發岩的主要成份是什麽，主要有哪些礦物組成

答：硬玉、磁鐵礦。按成分可分為石膏和硬石膏岩、蛇紋石、硝石等）和硼酸鹽（硼砂等）組成、硝酸鹽（鉀、磷灰石、鉀鹽等）、綠泥石。軟玉（和田玉）是透閃石-陽起石類質同象係列礦物、斜黝簾石，以透閃石為主、鉻尖晶石和石墨等礦物的集合體，主要有哪

2017-05-231個回答

以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知氫氧化物沉澱時的pH為：沉澱開始沉澱時pH完全沉澱時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為______，然後調節溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，當溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉澱完全的實驗操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發時發生水解，②______．（4）蒸發結晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發結晶時需控製在160℃，是因為______．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強堿可調節pH，使鐵離子、鋁離子完全轉化成沉澱除去；根據表中數據可知，氫氧化鐵完全沉澱的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉澱的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個回答

都說阿富汗玉是白色的,我的怎麽是土綠色的?

答：阿富汗玉有白色的，也有青色的。阿富汗玉有青玉，含鐵元素較多的紫羅蘭色玉，和含鈣鎂較多的白玉。還有和阿富汗玉相似的京白玉。京白玉為一種質地細膩、光澤油潤的白色必威88官方网站岩，散布極廣，但由於最早在北京郊區開采，故取名京白玉，石

2017-05-231個回答

誰可以告訴我具體的碳酸鈣和碳酸鎂純概念是什麽?對身體有什麽不好的?如果人喝了這樣的水對身體有什麽壞處?

答：碳酸鈣CaCO3(Caciumcarhonate,Light)分子量：100.09性質：白色粉末,無味、無臭、無毒；空氣中穩定,輕微吸濕.幾乎不溶於水、醇.微溶於含銨鹽和二氧化碳的水溶液.溶於酸性水溶液中,放熱反應產生二氧化碳.用

2017-05-231個回答

雄黃對身體好處大還是壞處更大。

答：此藥含坤，有毒性，克蛇

2017-05-231個回答

碳酸鋇和碳酸鈣的混合物80克中加入500克14.6%的鹽酸充分反應後，將所得溶液蒸幹、幹燥後的固體

答：鈣的質量為y克.6解.2474y=15：鋇的質量為x克;137+100y/.7526)/設;40=8011x/.2474+15;40=6.7526金屬元素在原混合物中的質量分數(28：x=28;137+11

2017-05-231個回答

水銀表麵放水能防止水銀蒸發嗎

答：答案是否定的,防止水銀蒸發是在水銀上撒上硫磺即硫粉,硫可以與水銀即汞反應生成硫化汞固體.這樣水銀就不會蒸發了

2017-05-231個回答

水銀溫度計打壞了怎麽辦我的水銀溫度計打壞了,銀色的汞珠都出來了,劇毒啊.怎麽辦啊,難道就讓汞蒸發,那不是完蛋了嗎.怎麽處理好啊,不汙染,真是棘手.

答：電視上教過,在家庭裏請馬上用蛋清覆蓋,避免揮發到牆壁上家具上,但是最好是用硫磺粉末覆蓋,打火警電話詢問也能得到他們口頭指導的.我搜索到一片小文,我拷貝給你,如下：含有水銀的用品一旦被打破,水銀會形成球體滾落.這時,要先關掉室內所有

2017-05-231個回答

如圖，實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應製取CO2氣體，此CO2氣體中常含有水蒸氣和氯化氫氣體若要除去這兩種氣體如圖，實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應製取CO2氣體，此CO2氣體中常含有水蒸氣和氯化氫氣體若要除去這兩種氣體雜質，可將生成的氣體通過甲、乙兩個洗氣瓶，通過導管的正確順序是（）A．①②③④B．③④②①C．②①③④D．④③②①

答：濃硫酸具有吸水性，可以將水蒸氣除去；氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉溶液能除去氯化氫氣體；除去CO2氣體中混有的氯化氫氣體和水蒸氣，應先除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則通過碳酸氫鈉溶液時會引

2017-05-231個回答

用純淨的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應製取二氧化碳氣體，請回答：（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：______段化學反應速率最快．由該段圖象說明：此反應屬於______（填“吸熱”或“放熱”）反應（2）為了減緩上述反應的化學反應速率欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是______（填字母代號）．A．蒸餾水；B．NaCl固體；C．NaCl溶液；  D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率______．

答：（1）曲線斜率大小決定反應速率大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段；EF段反應速率更快，是因該反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，故答案為：EF；放熱； （2）反應物的濃度越大，反應速率越快，所以隻要使反應物濃

2017-05-231個回答

水銀掉在地上怎麽辦如題,家裏的體溫計掉了~但水銀會蒸發,我由於要找水銀珠子所以靠水銀比較近,會不會吸入水銀蒸汽?怎麽我是問會不會吸到水銀蒸汽？吸到了有什麽事？現在說預防的太遲了~我可能都吸完了我是問怎麽辦

答：沒有什麽有用的回答!我告你吧,我打碎過N個體溫計了,水銀有毒,但沒有傳說的那麽厲害!對身體的損傷在於水銀的積累.解決的辦法是：1用紙片等物將地上的水銀珠和碎玻璃收集起來.2找點硫磺粉（這個一般沒有）或是硫磺軟膏（藥鋪、超市有買,治

2017-05-231個回答

在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶於水）和純堿為原料製取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論並回答相關問題．（1）貝殼高溫煆燒時，發生反應的化學方程式是______；（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒；（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是______；【問題與發現】該小組同學所得到固體C一定是純淨的NaOH嗎？【猜想與假設】根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：             甲：純淨的NaOH             乙：NaOH和Na2CO3的混合物             丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現象和結論如下表，請參與他們的探究並完成所缺內容． 實驗操作現象結論甲取少量固體C，溶於適量水形成溶液後，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立乙取少量固體C，溶於適量水形成溶液後，滴加足量______無氣泡產生猜想不成立丙取少量固體C，溶於適量水形成溶液後，滴加幾滴飽和溶液 ______猜想成立【反思與評價】同學們認真研究實驗流程，討論後一致認為乙、丙兩同學的方案、現象和推理均正確，請你根據實驗流程對甲同學設計的方案進行合理的評價：______．

答：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，方程式是：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑；故答案為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑；（2）過濾可

2017-05-231個回答

怎麽打蒸汽幻想中的鐵礦石

答：你可以放大地圖找到它），這些怪掉煉鐵的機率很大，掉衣料22級以下的怪物是掉落鐵礦，從謝利提格拉布城往左出城進入森林也很快就到，就可以找到盜贼團，從那往下經過一座橋，有一定的機率掉衣料。亡靈之林出來向前走

2017-05-231個回答

（2014?廣東模擬）CaCO3的摩爾質量為100g?mol-1．將5.0gCaCO3固體完全溶於稀鹽酸後，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+的物質的量濃度為（）A．5.0 mol?L-1B．0.10 mol?L-1C．1.0 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

答： n（CaCO3）=5.0g100g/mol=0.05mol，碳酸鈣和稀鹽酸反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根據鈣原子守恒得n（CaCO3）=n（Ca2+）=0.05m

2017-05-231個回答

阿富汗戰略地位重要嗎

答：軍事上,阿富汗的戰略地位非常重要.阿富汗東接中國，南接南亞印度洋，西接產油區，北接中亞俄羅斯.經濟上,阿富汗擁有的自然資源.阿富汗的東南方擁有金礦、銀礦、銅礦、鋅礦以及鐵礦等的自然資源，亦擁有珍貴的寶石礦脈，諸如東北部的青金石、祖

2017-05-231個回答

阿富汗青金石多少錢一克

答：緬甸。青金石又稱天青石，主要由天藍石和方解石組成、天藍色。青金石級別主要有四種，無白灑金次之，是一種不透明或半透明的藍色。青金石屬架狀結構矽酸鹽中的方鈉石族礦物，如帝王青、蒙古.9、加拿大。青金石價格通常就其色澤的不

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中隻有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

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