電解氫氧化鈣-必威88官方网站

（1）用化學符號表示：①3個二氧化碳分子______；②兩個銅原子______；③碳酸鈣中鈣元素呈正二價+2CaCO3+2CaCO3．（2）各種物質之間存在著某種聯係．用符號：＞、=、＜填空．①空氣中氣體成分的體積分數：氧氣______氮氣；②地殼中元素含量：鋁______鐵；③核外電子總數：氖原子______鈉離子；（3）水是生命之源，它與我們的生活密切相關．①淨水器常用活性炭，主要是利用活性炭的______性．生活中，既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是______．②電解水的裝置如圖所示，試管B中的氣體是______，通過此實驗證明水是由______組成的，該反應的化學方程式是2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑．2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑．．

答：（1）①由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則三個二氧化碳分子可表示為：3CO2．②根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．因

2017-05-231個回答

電解石鹽水什麽是堿性變化

答：鹽水由中性轉為堿性，在陰極得到氯氣，在陽極得到氫氣，因為在溶液中生成了氫氧化鈉電解食鹽水

2017-05-231個回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煆燒白雲石為原料、矽鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煆燒白雲石為原料、矽鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨後壓製成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產工序（1）白雲石煆燒：將白雲石在回轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煆白（MgO?CaO）．（2）配料製球：以煆白、矽鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然後壓製成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝後成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉後，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表麵，除去表麵夾雜，使表麵美觀．（注：白雲石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白雲石在回轉窯或豎窯中煆燒產生的______是侯德榜製堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發生反應的化學方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經酸洗幹燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全後，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是______（填元素符號）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數為______．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點______．

答：（1）白雲石化學式為：CaMg（CO3）2，煆燒得到MgO?CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏製堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與矽反應，發生反應的化學方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個回答

現在的鈣片有磷酸鈣，碳酸鈣，氫氧化鈣等其他種類哪種比較好？有什麽區別？

答：但是據了解磷酸鈣有毒，氫氧化鈣堿性太強（理論值強於氫氧化鈉）人的胃無法忍受、氫氧化鈣鈣片的話可以放心使用，若是這是道題目或你確定有這種鈣片的話的話，答案是氫氧化鈣，所以最好（鈣的質量分數=鈣的相對原子質量/，如果真的

2017-05-231個回答

CaCO3是什麽電解質

答： CaCO3是強電解質，碳酸鈣是碳酸鹽類，大部分的鹽類都屬於強電解質。強電解質：溶於水能夠全部電離的電解質，包括強酸、強堿、大多數的鹽和活波金屬氧化物。弱電解質：溶於水隻能部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水、少部分鹽。注意：溶於水

2017-05-231個回答

碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣的區別哪個是生石灰，熟石灰

答： 1、碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣的區別:碳酸鈣是一種鹽，氧化鈣是一種堿性氧化物，氫氧化鈣是一種堿。2、鑒別：（1）分別和水作用：沒有反應現象的是碳酸鈣；反應氧化鈣是生石灰，有發熱現象的是生石灰；氫氧化鈣是熟石灰與水作用，沒有特殊現象。（2

2017-05-231個回答

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用於橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、塗料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以製得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，製取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中製備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出製取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先後順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出製納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉澱的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應製二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室製取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱製的

2017-05-231個回答

生產電解鋅用氧化鋅礦最低品位要求多少

答：可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，性較脆。密度為7，又變脆,矽鋅礦及水鋅礦等，在常溫下的空氣中。一般以鋅的含量來決定氧化鋅礦的品味，鋅氧化激烈。鋅的化學性質活潑；超過200℃後，變軟，如菱鋅礦和異極礦。在室溫下，熔點為419

2017-05-231個回答

我們知道，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉澱．用石灰水塗刷牆壁，就是利用了石灰水的這一性質．使得牆壁越來越硬．實驗室配製的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間後，發現表麵有一層白色物質生成，說明空氣中含有______氣體．

答：根據題意，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉澱；則實驗室配製的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間後，石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉澱，故其表麵有一層白色物質生成．故答案為：二氧化碳．

2017-05-231個回答

有一在空氣中暴露過久的生石灰,經分析其中含氫氧化鈣為a%,含碳酸鈣b%,現取一定量

答：氧化鈣（Ca(OH)2)與鹽酸的反應方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碳酸鈣(CaCO3)與鹽酸的反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O&#4

2017-05-231個回答

（2014?日照）某固體粉末可能由氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產生．則固體粉末中一定有（）A．碳酸鈉B．氯化鈉C．碳酸鈣D．氫氧化鈣

答：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物，說明不溶物是碳酸鈣沉澱，碳酸鈣可能是粉末中原有的碳酸鈣，有可能是碳酸鈉和氫氧化鈣生成的碳酸鈣沉澱，過濾，向濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾液中含有碳酸鈉，固體粉末中一定含有碳酸鈉，依據題

2017-05-231個回答

釔、鈧和鑭係一起稱為稀土元素，稀土元素堪稱“工業味精”，對工業和國防有著十分重要的作用．獨居石是稀土元素的常見礦物，下圖是由獨居石（主要成分是釷和鑭係元素的磷酸鹽）提取鑭係元素（以Ln表示）的生產工藝流程：（1）獨居石中鑭係元素主要以LnPO4的形式存在，試寫出LnPO4與濃H2SO4反應的化學方程式：______；寫出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表達式：______．（2）可選用精密pH試紙測定pH，控製沉澱的分步沉澱，其pH試紙使用的操作過程是：______．（3）若在實驗室中洗滌所得的Ln2（HPO4）3沉澱的方法是：______；怎樣證明Ln2（HPO4）3沉澱洗滌已經幹淨，其操作是：______．（4）若直接加熱LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl寫出相應反應的化學方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用電解法製取稀土金屬Ln時，需要無水氯化物，在幹燥的HCl氣流中加熱LnCl3?6H2O，能得到無水LnCl3，其原因是______．

答：獨居石（主要成分是釷和鑭係元素的磷酸鹽）與濃硫酸反應生成Ln2（SO4）3和磷酸，過濾出不溶物後第一次用稀氨水中和，然後過濾出含有鈧元素的濾渣並得到含有Ln的濾液，再次過濾得到濾渣Ln2（HPO4）3，經過第一步轉化Ln2（HPO

2017-05-231個回答

那裏有電解鋅廠？需要含量多少的鋅礦？多多錢每噸？

答：一般需要的鋅精礦含鋅量要在50%以上、四川，主要分布在湖南。至於價格，具體價格也得看裏麵是否還有稀貴元素，每年產量六百多萬噸，近期的價格是每個金屬噸9000元左右，具體情況還得看裏麵是否還

2017-05-231個回答

稀土是工業味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在於獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（）A．電解熔融CeO2製Ce，鈰在陽極獲得B．鈰有四種穩定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它們互為同素異形體C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．鈰溶於氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

答： A、電解熔融CeO2製Ce，發生了還原反應，鈰應該在陰極獲得，故A錯誤；B、四種穩定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中，具有相同質子數，不同中子數

2017-05-231個回答

一包生石灰打開在空氣中放置一段時間後，經測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，同時生成2.2g二氧化碳．則固體混合物中鈣、碳元素的質量比為（）A．10：1B．5：1C．10：3D．20：3

答：設氯化鈣的質量為x 由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 得：2HCl～CaCl2  &

2017-05-231個回答

用光鹵石煉鎂是用電解的嗎？光鹵石是什麽？

答：電解熔融的氯化鎂。光鹵石是含鎂、鉀鹽湖中蒸發作用最後產物，常與石鹽、鉀石鹽共生。純淨者無色至白色，透明至不透明。在空氣中極易潮解，易溶於水。含雜質後呈粉紅色。味苦。具有脂肪光澤。味鹹，性脆，無解理，具強熒光性。摩氏硬度2～3，比重

2017-05-231個回答

現有①硫酸銅②碳酸鈣固體③磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH3?H2O⑩熟石灰，其中（填?現有①硫酸銅②碳酸鈣固體③磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH3?H2O⑩熟石灰，其中（填序號）屬於強電解質的是______，屬於弱電解質的是______，屬於非電解質的是______，既不是電解質，又不是非電解質的是______．

答： ①硫酸銅②碳酸鈣固體⑧苛性鉀⑩熟石灰在水溶液裏能完全電離出陰陽離子，所以是強電解質；③磷酸④硫化氫⑨NH3?H2O在水溶液裏隻有部分電離出陰陽離子，所以是弱電解質；⑤三氧化硫是非電解質；⑥金屬鎂⑦石墨是單質，既不是電解質，又不是非

2017-05-231個回答

除去氯化鈣中的碳酸鈣可采用的方法是什麽?除去氯化鈣中的碳酸鈣可采用的物理方法是什麽?也可采用化學方法,用化學方程式可表示為什麽?急!注意:是氯化鈣不是氫氧化鈣溶液!

答：溶於水過濾?化學法滴加適量鹽酸就行了(CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O)

2017-05-231個回答

CaCO3是什麽電解質

答： CaCO3是強電解質，碳酸鈣是碳酸鹽類，大部分的鹽類都屬於強電解質。強電解質：溶於水能夠全部電離的電解質，包括強酸、強堿、大多數的鹽和活波金屬氧化物。弱電解質：溶於水隻能部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水、少部分鹽。注意：溶於水

2017-05-231個回答

如何從氫氧化鈣和碳酸鈣中得到氫氧化鈣

答：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物灼燒，然後氧化鈣與水反應，氫氧化鈣和碳酸鈣都轉化為氧化鈣，得到氫氧化鈣

2017-05-231個回答

碳酸鈣與硫酸鋇屬於強電解質但為什麽不拆啊?

答：因為在水中溶解度很低,但溶解的部分全部電離.斷定他們是強電解質的判斷依據主要是因為他們在熔融狀態下是導電的.但在水中溶解部分非常少,主要不是以離子的形式存在,而是以固態存在.所以我們在寫的時候就要寫化學式,不能拆

2017-05-231個回答

鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為______．（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可淨化製酸，該酸可用於後續的______操作．（3）浸出液“淨化”過程中加入的主要物質為______，其作用是______．（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是______．（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣汙染的焙燒過程，又可獲得一種由工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為______．（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然後逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…，冷澱，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為______．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

答：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發生氧化還原反應，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉換為硫酸，用於後續的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜...

2017-05-231個回答

下列過程及相應的化學方程式，反應基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO高溫.2Fe+下列過程及相應的化學方程式，反應基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2 置換反應B．石灰水檢驗二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 複分解反應C．電解水測定水的組成：2H2O═2H2↑+O2↑ 分解反應D．一氧化碳作燃料：2CO+O2 點燃 . 2CO2 化合反應

答： A、該化學方程式書寫完全正確；但該反應的反應物均為化合物，不屬於置換反應，故選項錯誤．B、該化學方程式中CaCO3後麵沒有標注↓，正確的化學方程式應為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故選項錯誤．C、該

2017-05-231個回答

雲母電容，滌綸電容，瓷片電容它們的是無極電容，怎樣來識別電容上麵的意思啊？更換時要注意什麽，他們的是和電解電容一樣是起隔斷直流的作用嗎，我說的是在電視機上麵，謝在前

答： aa電容上麵標示的是容量，與耐壓值。電解電容需要分極性，其他不用。一般電解電容都有長短引腳之分，長為正，短為負，或電容表麵有標示。電容隔直通交是電容的特性，無論是在什麽電路中（除非壞了）這個特性都是存在的。大略講下為

2017-05-231個回答

甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉?甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉化關係如圖所示（部分反應的生成物未全部標出），下列推斷正確的是（）A．若X是氫氧化鈉，則丁一定是水B．若X是鹽酸，則丙一定是碳酸鈣C．若X是二氧化碳，則乙一定是氫氧化鈉D．若X是氫氧化鈣，則丙一定是二氧化碳

答：據所給條件中的物質知，甲、乙均一定不是水，因為水不能與所給物質中的任何一種反應，生成兩種物質丙和丁．A、若X是NaOH，丙與X反應生成甲，則丙為鹽酸或二氧化碳，若丙為鹽酸，據所給條件，則甲為水，此假設不成立，故丙一定是二氧化碳，甲

2017-05-231個回答

碳酸鈣可以一步轉化為氫氧化鈣嗎

答：相關方程式不可以，這個需要兩步反應:CaCO3(高溫)=CaO+CO2

2017-05-231個回答

根據下列內容，寫出有關反應的化學方程式：（1）熱水瓶膽內壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂?根據下列內容，寫出有關反應的化學方程式：（1）熱水瓶膽內壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用適量的鹽酸浸泡後除去．______；______．（2）鋇餐透視檢查胃腸疾病時，病人需口服硫酸鋇，若誤服碳酸鋇就會中毒，原因是碳酸鋇會在體內生成對人體有害的可溶性鋇鹽（與胃酸反應），寫出此反應的化學方程式______．（3）工業上用電解食鹽水來得到燒堿，同時放出氫氣和氯氣______．

答：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HC

2017-05-231個回答

碳酸鈣怎麽生成氫氧化鈣

答：碳酸鈣怎麽生成氫氧化鈣CaCO3==CaO+CO2↑（條件：高溫）CaO+H20==Ca(OH)2

2017-05-231個回答

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼製成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉澱物；③將沉澱物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是A．此法的優點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和複分解反應D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應

答： D

2017-05-231個回答

寫出下列反應的文字表達式．①二氧化碳與氫氧化鈣（澄清石灰水中含有的物質）反應生成碳酸鈣和水______；②有二氧化碳生成的化合反應______；③測定空氣中氧氣含量的物質在氧氣中燃燒______；④實驗室中用純淨物製取氧氣______；⑤劇烈燃燒火星四射，有黑色固體生成的化學反應______．

答： ①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，故答案為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；②化合反應是多變一的反應，生成物是二氧化碳，碳和氧氣反應在點燃的條件下生成二氧化碳，故答案為：碳+氧氣點燃二氧化碳；（本

2017-05-231個回答

下麵關於電解質電離的敘述正確的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強電解質C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D．水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質

答： A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，導致溶液中離子濃度很小，所以溶液導電能力很弱，但溶解的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強電解質，故A錯誤；B．雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，完全電離的電解質是強電解質，所以碳酸鈣是強電

2017-05-231個回答

氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物中稀鹽酸先和哪個反應

答：先和氫氧化鈣反應,因為即使鹽酸先和碳酸鈣反應,生成的二氧化碳也會和氫氧化鈉反應,所以實際上是鹽酸先和氫氧化鈉反應的

2017-05-231個回答

金屬鈰（稀土元素）性質活潑．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說法正確的是（金屬鈰（稀土元素）性質活潑．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說法正確的是（）A．鈰溶於氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2製Ce，在陽極獲得鈰D．四種鈰的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱為同素異形體

答： A．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2，故Ce4+可氧化碘離子生成單質碘，故A錯誤；B．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，故B正確；C．

2017-05-231個回答

我們知道，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉澱．用石灰水塗刷牆壁，就是利用了石灰水的這一性質．使得牆壁越來越硬．實驗室配製的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間後，發現表麵有一層白色物質生成，說明空氣中含有______氣體．

答：根據題意，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉澱；則實驗室配製的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間後，石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉澱，故其表麵有一層白色物質生成．故答案為：二氧化碳．

2017-05-231個回答

電解石鹽水什麽是堿性變化

答：鹽水由中性轉為堿性，在陰極得到氯氣，在陽極得到氫氣，因為在溶液中生成了氫氧化鈉電解食鹽水

2017-05-231個回答

已知25℃時草酸的電離常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9已知25℃時草酸的電離常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．不同溫度下水的離子積常數見下表：t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合後溶液顯酸性，則混合後溶液中各離子濃度的大小順序為______；（2）已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液（稀硫酸酸化）褪色，試寫出反應的離子方程式：______；若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當到達滴定終點時，溶液顏色的變化是______；若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質的量濃度為V80V80mol/L．（2）90℃時，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合後溶液中各離子濃度的大小順序為______；（3）25℃時向氫氧化鈣溶液中加入0.1mol/L碳酸鈉溶液充分攪拌，有白色的碳酸鈣沉澱生成，當溶液的pH=11時，c（CO32-）=______mol/L；若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產生沉澱，______（填“能”或“否”）．

答：（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，反應生成草酸氫鉀，由於草酸氫根離子的電離程度遠遠大於其水解程度，所以溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-）  

2017-05-231個回答

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