白雲石煆燒工藝-必威88官方网站

蜀門的白雲石在哪弄？

答：化村都是1級材料雲靈竹海則是2級材料以下是天化村南郊的采集.挖擴座標我從天化村出來之後左手邊開始順時針走1.丹參----2.朱草----3.白雲石----4.朱草----5.丹參6.橙紅石----7.野蘑菇----8.白雲石---

2017-05-231個回答

室內石材裝修有什麽類型?施工工藝是什麽？

答：施工工藝有幹掛和濕貼；室內石材的種類建築用飾麵石材大致可分為：花崗石、大理石、砂石、板石、人造石材等五大類。花崗石1、形成：花崗石是由地下岩漿噴出和侵入冷卻結晶，以及花崗質的變質岩等形成。2、成分：花崗石主要成分是二氧化矽，其含量

2017-05-231個回答

答：（1）①焦炭燃燒放熱，提供反應所需溫度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉澱共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉澱產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉澱，繼續通入另一種氣體有沉澱生成，則後通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉澱完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點後三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

樓地麵保溫工藝及注意事項

答：施工準備2.1材料及要求：2.1.1材料的密度、導熱係數等技術性能，必須符合設計要求和施工及驗收規範的規定，應有試驗資料。鬆散的保溫材料應使用無機材料，如選用有機材料時，應先做好材料的防腐處理。2.1.2材料：2.1.2.1鬆散材

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎後與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一係列工序製得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾後，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煆燒的主要目的是______．將煆燒後的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH範圍為______．有關離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下：離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最後通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表麵積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬於堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

肉眼區別方解石,白雲石,鉀長石,重晶石,螢石,必威88官方网站

答：螢石：自然界中的螢石常顯鮮豔的顏色；必威88官方网站為半透明或不透明的晶體，一般乳白色，質地堅硬；重晶石：白色斜方晶體；鉀長石：通常呈肉紅色、呈白色或灰色；白雲石：三方晶係，晶體呈菱麵體，晶麵常彎曲成馬鞍狀，聚片雙晶常見.集合體通常呈粒狀，純

2017-05-231個回答

溫州有哪些傳統手工製作工藝?

答：台屏，在綢緞，具有刺繡的優良傳統.baidu、甌塑、黃楊木雕為浙江著名的“三雕”之一.com/cozei"target="_blank"http，瑰麗奪目。5.wsw1，用富於可塑性的五彩油泥堆塑成人

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

雄黃煆燒後是什麽物質

答：即砒霜,通常為粒狀,則常與雌黃共生,會變為黃色的雌黃和砷華.雄黃主要產於低溫熱液礦床中.加熱到一定溫度後在空氣中可以被氧化為劇毒成分三氧化二砷,常與雌黃（As2S3）,α-As4S4又稱作石黃.不溶於水和鹽酸,或者粉末,質軟,是一

2017-05-231個回答

重晶石原礦怎樣酸洗：詳細工藝?

答：礦石經過幾次破碎後得到微米級的微細生料,在焙燒爐焙燒2.5h,成為熟料,經水洗除去堿質,稀酸洗後打漿,在反應釜中加入硫酸、鋁粉(酸溶、漂白),在煮沸溫度下攪拌反應2.5h,得到漂白料,清水洗去可溶性鹽類,壓濾、烘幹(170℃)後成

2017-05-231個回答

種花用的蛭石是煆燒過的嗎

答：  對高溫煆燒才能膨脹。

2017-05-231個回答

浙江民間工藝品例舉

答： “東甌”指的就是浙江溫州一帶。清鹹豐三年(1853年)溫州就開始設有專業繡鋪、木。晉杜毓《苑賦》所謂。甌瓷以其釉色淡雅，被人們稱之為“百工之鄉”。由於溫州人善作陶器。蒼南宜山鎮八岱村，被列入浙江省第二批非物質文化遺產。溫州石雕溫州

2017-05-231個回答

珍珠岩回填工藝

答：大約150Kg左右，要適當加水:8（體積比）左右膨脹珍珠岩不是直接回填進去。攪拌成水泥珍珠岩的目的是固定珍珠岩的。水泥珍珠岩的比例一般在1，攪拌1個立方的珍珠岩。要把水泥說成重量，而是用水泥攪拌成水泥珍珠岩回填，其實沒有什麽強度

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4)製備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉澱轉化法等。高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煆燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出（3）在第一次過濾後洗滌，檢驗是否洗滌幹淨的試劑最好是______。（4）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。②與高溫煆燒還原法相比，沉澱轉化法的優點主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現欲用沉澱轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個回答

我想做珍珠岩防火門芯板，求氧化鎂氯化鎂珍珠岩的比例！工藝要求，實驗用！

答：因此，MgO與MgCl2摩爾比在4～6是合理的，但在正常生產中為了滿足各方麵的需要，摩爾比在7～9比較適宜，配方中添加了較多的填充材料，變形性減小。當摩爾比在7～9時，這些填充材料的吸水必然造成MgO與MgCl2摩爾比的失調，4-

2017-05-231個回答

煆燒雲母的溫度

答：雲母具有耐高溫和溫度急劇變化並具有耐酸堿等良好的物化性能.1800℃左右甚至更高才能對雲母進行煆燒

2017-05-231個回答

珍珠岩防火板的基本工藝

答： 1、選料：選擇適合的膨脹珍珠岩材料做主料，選擇適用的材料做骨架，選擇能滿足檢測要求的粘結劑做粘結材料。2、拌料：將粘結劑加入到珍珠岩中，通過特製的專用攪拌器攪拌均勻備用。3、加壓：將料投入模具或門芯骨架中，加壓，4、出模：出膜，自

2017-05-231個回答

我們的經營範圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、矽石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白雲石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

白雲石的具體加工

答：白雲石技術專題,白雲石碳化,白雲石化,白雲石粒度類技術資料訂購本張技術光盤，請記錄此光盤編號：K22588收費260元[在線訂購][專題說明]功能導航貨到付款如何訂購會員下載委托查詢在線定購在線檢索樣板下載匯款方式因版麵及工作量限

2017-05-231個回答

求屋麵憎水珍珠岩保溫板施工工藝，完整點的

答：建議你百度你的關鍵詞百度(知道百科文庫地圖)求解是老的工藝了

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煆燒時產生的CO，可將煆燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉澱和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

矽微粉生產工藝及用途

答：矽微粉是由天然必威88官方网站或熔融必威88官方网站經破碎、球磨、浮選、酸洗提純、高純水處理等多道工藝加工而成的微粉。分類：①按級別劃分矽微粉可分為：普通矽微粉、電工級矽微粉、電子級矽微粉、熔融矽微粉、超細矽微粉、“球形”矽微粉。②用途劃分矽微粉可劃分為

2017-05-231個回答

我想做珍珠岩防火門芯板，求氧化鎂氯化鎂珍珠岩的比例！工藝要求，實驗用！

答：因此，MgO與MgCl2摩爾比在4～6是合理的，但在正常生產中為了滿足各方麵的需要，摩爾比在7～9比較適宜，配方中添加了較多的填充材料，變形性減小。當摩爾比在7～9時，這些填充材料的吸水必然造成MgO與MgCl2摩爾比的失調，4-

2017-05-231個回答

雲母粉生產工藝流程有哪些？

答：我好像學過一點哦，像海樣粉體的雲母粉加工工藝流程如下：1、選礦→粗破→加工→研磨→分級→包裝→成品。該產品的絹雲母含量可達到70%以上，適合在中低檔油漆、外牆塗料、防腐防火塗料、船舶塗料、橡膠、電焊條、電纜等行業使用，效果很好。2

2017-05-231個回答

（2013?梅州一模）工業上用重晶石（BaSO4）製備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉澱轉化 法等．高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煆燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______．a．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾後洗滌，檢驗是否洗滌幹淨的試劑最好是______（4）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______②與高溫煆燒還原法相比，沉澱轉化法的優點主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉澱轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

答：（1）BaSO4和C反應生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個回答

粘土磚的生產工藝主要有哪七大步驟

答： 95g/，其誤差允許範圍在±1、部分篩上料經雷蒙機磨成細粉，其誤差在±1mm，山西粘土24㎏分別稱量。（2）泥料粒度組成。將熟料：2。2、混練、細粉分別卸入料倉備用、其它項目按作業指導書執行、加料順序與矽磚料相同，長、泥料製備：顆

2017-05-231個回答

礦石浮選重晶石和螢石工藝

答：如果沒有別的硫化礦石,先將2者用油酸混合浮選,水玻璃作抑製劑.之後二者分離.分離有常用的2種辦法.1：用糊精抑製重晶石,油酸浮選螢石.2：用烴基硫酸酯選擇性浮選重晶石,剩下的便是螢石精礦.還有更多選礦問題可以進我百度空間,加我聯係

2017-05-231個回答

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶於水，要轉化成BaCO3再製備其他鋇鹽．工業上一般采用高溫煆燒還原法；實驗室可以采用沉澱轉化法．●高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數K=0.042）（3）現有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法的優點是______．

答：（1）根據蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231個回答

雲母帶製作工藝

答：轉讓570桐馬環氧雲母帶（F）5450有機矽玻璃粉雲母帶(H)生產工藝配方。

2017-05-231個回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煆燒白雲石為原料、矽鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煆燒白雲石為原料、矽鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨後壓製成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產工序（1）白雲石煆燒：將白雲石在回轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煆白（MgO?CaO）．（2）配料製球：以煆白、矽鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然後壓製成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝後成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉後，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表麵，除去表麵夾雜，使表麵美觀．（注：白雲石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白雲石在回轉窯或豎窯中煆燒產生的______是侯德榜製堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發生反應的化學方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經酸洗幹燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全後，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是______（填元素符號）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數為______．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點______．

答：（1）白雲石化學式為：CaMg（CO3）2，煆燒得到MgO?CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏製堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與矽反應，發生反應的化學方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個回答

肉眼區別方解石,白雲石,鉀長石,重晶石,螢石,必威88官方网站

答：螢石：自然界中的螢石常顯鮮豔的顏色必威88官方网站為半透明或不透明的晶體,一般乳白色,質地堅硬.重晶石：白色斜方晶體.鉀長石：通常呈肉紅色、呈白色或灰色.白雲石：三方晶係,晶體呈菱麵體,晶麵常彎曲成馬鞍狀,聚片雙晶常見.集合體通常呈粒狀.純者

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4）製備BaCO3的常用方法主要有高溫煆燒還原法、沉澱轉化法等．高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1請回答：（1）C（s）和O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是______．（3）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）則：①在實驗室將少量BaSO4沉澱全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______．②與高溫煆燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉澱轉化法的優點主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．現欲用沉澱轉化法將0.39mol BaSO4全部轉化為BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次才能達到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1③

2017-05-231個回答

屋麵聚苯板保溫施工工藝

答：屋麵聚苯板施工工藝：1、工藝流程：基層清理→彈線找坡→管根固定→隔氣層施工→保溫層鋪設→抹找平層1.1基層清理：預製或現澆混凝土結構層表麵，應將雜物、灰塵清理幹淨。1.2彈線找坡：按設計坡度及流水方向，找出屋麵坡度走向，確定保溫層

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

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