將16.0g含雜質25%的硫鐵礦(主要成分是含有鐵、硫兩種元素的化合物),高溫條件下與空氣中的氧氣充分反應(雜質不參與反應〕,隻生成二氧化硫和8.0g氧化鐵.(1)計算溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質量.(2)16.0g硫鐵礦中含主要成分的質量為______g,其中硫元素的質量為______g.(3)硫鐵礦主要成分的化學式為______.
匿名用戶
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2017-05-23 02:37
全部答案
(共1個回答)-
(1)設溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質量為x
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O
160 294
8.0g x×20%
=160 8.0g 294 x×20%
x=73.5g
答:溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質量為73.5g;
(2)16.0g硫鐵礦中含主要成分即硫元素和鐵元素的質量和=16.0g×(1-25%)=12g;在8.0g的氧化鐵中鐵元素的質量為8.0g×
×100%=5.6g,所以硫元素的質量=12g-5.6g=6.4g56×2 160
(3)含有鐵、硫兩種元素的化合物中鐵、硫的原子個數比=
:5.6g 56
=1:2,則硫鐵礦主要成分的化學式可表示為FeS 2 ;6.4g 32
或者設該化合物的化學式為Fe x S y .則56x:32y=5.6:6.4,得x:y=1:2,即化合物的化學式為FeS 2
故答案為:(2)12;6.4;(3)FeS 2匿名用戶 | 2017-05-23 02:37
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