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硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。請填寫下列空白。（1?硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。請填寫下列空白。（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________；接觸室中發生反應的化學方程式為____________________。（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。（3）為使黃鐵礦煆燒充分，常通入過量40％的空氣，則煆燒後爐氣中SO2的體積分數為____________________（設空氣中氧氣的體積分數為0．20）；將上述爐氣經淨化除塵後直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為________________％。（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用於工業製溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用於下列____________（可多選）。a．橡膠的硫化       b．過磷酸鈣的製備c．鉛蓄電池的生產   d．表麵活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

匿名用戶 | 2017-05-23 02:31

全部答案

（共1個回答）
  • （15分）4FeS 2 +11O 2 4Fe 2 O 3 +8SO 2 （2分） 2SO 2 +O 2 2SO 3 （2分）
    （2）熱交換器（1分） 增加SO 3 與濃硫酸的接觸麵，有利於SO 3 的吸收（1分）
    （3）0.108（2分）  92.6（2分）
    （4）SO 2 ＋Br 2 ＋2H 2 O＝4H ＋ ＋2Br － ＋SO 4 2 － （2分） （5）b c d（3分）


    試題分析：（1）黃鐵礦燃燒燃燒生成SO 2 和氧化鐵，反應的化學方程式為FeS 2 ＋11O 2 4Fe 2 O 3 ＋8SO 2 ；接觸室中發生反應的化學方程式為2SO 2 ＋O 2 2SO 3 。
    （2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器；吸收塔中填充有許多瓷管，可以增加反應物的接觸麵積，加快反應速率，即作用為增加SO 3 與濃硫酸的接觸麵，有利於SO 3 的吸收。
    （3）設二者恰好反應時需要空氣的體積是x，則
    4FeS 2 +11O 2 4Fe 2 O 3 +8SO 2
    11                 8
    0.2x                1.6x/11
    則反應後SO 2 的體積分數是 ＝0.108
    2SO 2 +O 2 2SO 3    △V↓
    2     1      2         1
    0.1                 1－0.95
    所以SO 2 的轉化率是 ×100%＝92.6%
    （4）單質溴具有氧化性，能把SO 2 氧化生成硫酸，反應的離子方程式是SO 2 ＋Br 2 ＋2H 2 O＝4H ＋ ＋2Br － ＋SO 4 2 － 。
    （5）硫酸的用途非常廣泛，主要用於過磷酸鈣的製備、鉛蓄電池的生產表麵活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成，橡膠的硫化用的是單質硫，答案選bcd。 2 的吸收
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:31

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