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  • 某同學將15.0g碳酸鈣粉末置於250mL、87.0g的燒杯中，向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸...

某同學將15.0g碳酸鈣粉末置於250mL、87.0g的燒杯中，向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸，充分反應後，稱得?某同學將15.0g碳酸鈣粉末置於250mL、87.0g的燒杯中，向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸，充分反應後，稱得燒杯及其剩餘物的總質量為203.0g．則：（1）反應生成的二氧化碳的質量為______g；（2）燒杯內各物質的名稱分別為______；（3）列式計算所得溶液的溶質質量分數．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:52

全部答案

（共1個回答）
  • （1）該反應中隻有二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質量為15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g，故答案為：4.4；   
    （2）因燒杯中有固體剩餘，即碳酸鈣有剩餘，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣的溶液，則燒杯中的物質有碳酸鈣、氯化鈣、水，故答案為：碳酸鈣、氯化鈣、水；
    （3）設生成的氯化鈣的質量為x，反應的碳酸鈣的質量為y，則
    CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
     100         111   44
      y           x    4.4g
    111
    x
    =
    44
    4.4g
    ，
    100
    y
    =
    44
    4.4g

    解得x=11.1g，y=10g，
    反應後溶液的質量為10g+105.4g-4.4g=111g，
    所得溶液的溶質質量分數為
    11.1g
    111g
    ×100%=10%，
    答：所得溶液的溶質質量分數為10%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:52

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