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  • 將一定量的碳酸鈣投入到50克某稀鹽酸溶液中恰好完全反應，共收到4.4克二氧化碳．求：（1）稀鹽酸中溶...

將一定量的碳酸鈣投入到50克某稀鹽酸溶液中恰好完全反應，共收到4.4克二氧化碳．求：（1）稀鹽酸中溶質的將一定量的碳酸鈣投入到50克某稀鹽酸溶液中恰好完全反應，共收到4.4克二氧化碳．求：（1）稀鹽酸中溶質的質量分數；（2）需碳酸鈣質量是多少？（3）反應後所得溶液中溶質的質量分數．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

全部答案

（共1個回答）
  • 根據題給信息可以知道生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，所以可以據此來解答；
    設50克某稀鹽酸中含有溶質的質量為x，反應的碳酸鈣質量是y，生成的氯化鈣質量是z；
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　
     100   73    111  44
       y   x      z  4.4g
    100
    y
    ＝
    73
    x
    ＝
    111
    z
    ＝
    44
    4.4g

    解得：x=7.3g，y=10g，z=11.1g，
    所以稀鹽酸中溶質的質量分數為：
    7.3g
    50g
    ×100%=14.6%，反應後所得溶液的質量為10g+50g-4.4g=55.6g，反應後所得溶液中溶質的質量分數為
    11.1g
    55.6g
    ×100%≈20%．
    答：（1）稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%．（2）需碳酸鈣質量是10g，（3）反應後所得溶液中溶質的質量分數為20%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

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